Besar potensial sel untuk reaksi:
2AI(s) + 3Fe²⁺(aq) → 2Al³⁺(aq) + 3Fe(s)​
adalah 1.22 V.

Pembahasan

Sel elektrokimia atau galvanik diperkenalkan sebagai alat untuk mempelajari sifat termodinamika garam leburan lebih dari seabad yang lalu. Sel Daniel adalah contoh sel galvanik yang mengubah energi kimia menjadi energi listrik. Pada sel volta dikenal istilah katoda dan anoda. Di mana di katoda terjadi reaksi reduksi dan di anoda terjadi oksidasi Untuk mengetahui potensial sel volta dapat digunakapn persamaan ini:

Besar pontensial sel = E° reduksi - E° oksidasi

Penjelasan dengan langkah-langkah

Diketahui :

• Al³⁺ + 3e⁻ → Al             E° Al³⁺ | Al = -1,66 volt
• Fe²⁺ + 2e⁻ → Fe           E° Fe²⁺ | Fe = -0,44 volt
  Apabila reaksi di sel volta :
  2AI(s) + 3Fe²⁺(aq) → 2Al³⁺(aq) + 3Fe(s)​

Ditanyakan :

Potensial sel volta = ?

Penyelesaian :

Perhatikan reaksi di sel volta

• Unsur Al mengalami oksidasi dari 0 menjadi +3.
• Unsur Fe mengalami reduksi dari +2 menjadi 0.

Perhitungan potensial sel volta
(Energi potensial reduksi tidak dipengaruhi perubahan koefisien)

• E° Sel = E° reduksi - E° oksidasi
  E° Sel = E° Fe²⁺ | Fe - E° Al | Al³⁺
  E° Sel = -0.44 V + 1.66 V
  E° Sel = +1.22 V
  ==> Nilai (+) berarti reaksi spontan :D

________________________________________

Pelajari lebih lanjut

• Materi tentang elektrokimia :
  yomemimo.com/tugas/23992095
• Materi tentang perhitungan energi potensial sel :
  yomemimo.com/tugas/8104263
• Materi tentang sel volta :
  yomemimo.com/tugas/7689134

________________________________________

Detail jawaban

Kelas    : XII
Mapel  : Kimia
Bab      : Reaksi Redoks dan Elektrokimia
Kode    : 12.7.2

#SolusiBrainlyCommunity