1. Sekolah Dasar
  2. Sekolah Menengah Pertama
  3. Sekolah Menengah Atas
  4. Mata Pelajaran
  5. Programming

tolong bantu dijawab yaa​

Berikut ini adalah pertanyaan dari alvin6c1999pdj6n7 pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Pertama

Tolong bantu dijawab yaa​
tolong bantu dijawab yaa​

Jawaban dan Penjelasan

Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.

Jawab :

Sebanyak 1,4 gram N₂ direaksikan dengan 1,5 gram H₂ menurut reaksi :

N₂ + 3 H₂ → 2 NH₃

a. pereaksi pembatasnya adalah N₂.

b. Volume NH₃ (STP) yang dihasilkan adalah 2,24 L.

c. massa pereaksi sisa adalah 1,2 gram.

Penyelesaian Soal :

Diketahui : massa N₂ = 1,4 gram

                  massa H₂ = 1,5 gram

Ditanya : a. pereaksi pembatasnya ?

               b. Volume NH₃ (STP) ?

               c. massa pereaksi sisa ?

Jawab :

Hitung mol masing-masing gas :

mol N₂ = \frac{g}{Mr} = \frac{1,4~g}{28~g/mol} = 0,05 mol

mol H₂ = \frac{g}{Mr} = \frac{1,5~g}{2~g/mol} = 0,75 mol

Perhitungan stoikiometri :

                          N₂     +     3 H₂      →     2 NH₃

mula-mula : 0,05 mol    0,75 mol              -

bereaksi    : 0,05 mol    0,15 mol          0,1 mol

sisa            :       -             0,6 mol           0,1 mol

Berdasarkan perhitungan stoikiometri diatas maka yang merupakan pereksi pembatas adalah N₂.

b.  Volume gas NH₃ yang dihasilkan.

N₂ + 3 H₂ → 2 NH₃

Hitung mol NH₃ yang terbentuk :

Maka Volume NH₃ = mol × V.STP = 0,1 mol × 22,4 L/mol = 2,24 L

c. Massa pereaksi bersisa :

Massa yang bersisa adalah gas H₂.

Massa H₂ yang bersisa = mol H₂ × Mr H₂ = 0,6 mol × 2 g/mol = 1,2 gram

⇒ Kesimpulan, Sebanyak 1,4 gram N₂ direaksikan dengan 1,5 gram H₂ menurut reaksi :

N₂ + 3 H₂ → 2 NH₃

a. pereaksi pembatasnya adalah N₂.

b. Volume NH₃ (STP) yang dihasilkan adalah 2,24 L.

c. massa pereaksi sisa adalah 1,2 gram.

Pembahasan :

PEREAKSI PEMBATAS

Pereaksi pembatas adalah zat pereaksi yang habis lebih dahulu dalam suatu reaksi kimia. Adanya pereaksi pembatas, berarti terdapat pereaksi lain yang berlebih (tersisa). Jumlah pereaksi pembaas menentukan seberapa banyak jumlah zat hasil reaksi, sehingga untuk melakukan perhitungan pada reaksi kimia, tentukan terlebih dahulu pereaksi pembatas pada reaksi tersebut.

Langkah-langkah untuk menentukan pereaksi pembatas sebagai berikut:

  1. Setarakan reaksi (perhatikan koefisien dalam reaksi setara)
  2. Tentukan jumlah mol dari masing-masing reaktan
  3. Sesuaikan ke mol hasil reaksi menggunakan perbandingan koefisien kemudian kalikan dengan massa molekul relatifnya
  4. Yang menghasilkan gram hasil reaksi paling sedikit itulah pereaksi pembatas.

Pelajari lebih lanjut :

Materi tentang menghitung massa dari rumus mol yomemimo.com/tugas/22165147

Materi tentang mol dalam keadaan standard yomemimo.com/tugas/22680868

Materi tentang mol dalam keadaan standar yomemimo.com/tugas/22745313

Materi tentang menghitung massa dari rumus mol yomemimo.com/tugas/22746711

--------------------------------------------------------------------------------------------------

Detail Jawaban :

Kelas : 10

Mapel : Kimia

Bab : Stoikiometri

Kode : 10.7.9

Kata kunci : Pereaksi pembatas

Jawab :Sebanyak 1,4 gram N₂ direaksikan dengan 1,5 gram H₂ menurut reaksi :N₂ + 3 H₂ → 2 NH₃a. pereaksi pembatasnya adalah N₂.b. Volume NH₃ (STP) yang dihasilkan adalah 2,24 L.c. massa pereaksi sisa adalah 1,2 gram.Penyelesaian Soal :Diketahui : massa N₂ = 1,4 gram                   massa H₂ = 1,5 gramDitanya : a. pereaksi pembatasnya ?                b. Volume NH₃ (STP) ?                c. massa pereaksi sisa ?Jawab :Hitung mol masing-masing gas :mol N₂ = [tex]\frac{g}{Mr}[/tex] = [tex]\frac{1,4~g}{28~g/mol}[/tex] = 0,05 molmol H₂ = [tex]\frac{g}{Mr}[/tex] = [tex]\frac{1,5~g}{2~g/mol}[/tex] = 0,75 molPerhitungan stoikiometri :                           N₂     +     3 H₂      →     2 NH₃mula-mula : 0,05 mol    0,75 mol              -bereaksi    : 0,05 mol    0,15 mol          0,1 molsisa            :       -             0,6 mol           0,1 molBerdasarkan perhitungan stoikiometri diatas maka yang merupakan pereksi pembatas adalah N₂.b.  Volume gas NH₃ yang dihasilkan.N₂ + 3 H₂ → 2 NH₃Hitung mol NH₃ yang terbentuk :Maka Volume NH₃ = mol × V.STP = 0,1 mol × 22,4 L/mol = 2,24 Lc. Massa pereaksi bersisa :Massa yang bersisa adalah gas H₂.Massa H₂ yang bersisa = mol H₂ × Mr H₂ = 0,6 mol × 2 g/mol = 1,2 gram⇒ Kesimpulan, Sebanyak 1,4 gram N₂ direaksikan dengan 1,5 gram H₂ menurut reaksi :N₂ + 3 H₂ → 2 NH₃a. pereaksi pembatasnya adalah N₂.b. Volume NH₃ (STP) yang dihasilkan adalah 2,24 L.c. massa pereaksi sisa adalah 1,2 gram.Pembahasan :PEREAKSI PEMBATASPereaksi pembatas adalah zat pereaksi yang habis lebih dahulu dalam suatu reaksi kimia. Adanya pereaksi pembatas, berarti terdapat pereaksi lain yang berlebih (tersisa). Jumlah pereaksi pembaas menentukan seberapa banyak jumlah zat hasil reaksi, sehingga untuk melakukan perhitungan pada reaksi kimia, tentukan terlebih dahulu pereaksi pembatas pada reaksi tersebut.Langkah-langkah untuk menentukan pereaksi pembatas sebagai berikut: Setarakan reaksi (perhatikan koefisien dalam reaksi setara) Tentukan jumlah mol dari masing-masing reaktan Sesuaikan ke mol hasil reaksi menggunakan perbandingan koefisien kemudian kalikan dengan massa molekul relatifnya Yang menghasilkan gram hasil reaksi paling sedikit itulah pereaksi pembatas.Pelajari lebih lanjut :Materi tentang menghitung massa dari rumus mol https://brainly.co.id/tugas/22165147 Materi tentang mol dalam keadaan standard https://brainly.co.id/tugas/22680868Materi tentang mol dalam keadaan standar https://brainly.co.id/tugas/22745313 Materi tentang menghitung massa dari rumus mol https://brainly.co.id/tugas/22746711 -------------------------------------------------------------------------------------------------- Detail Jawaban : Kelas : 10 Mapel : Kimia Bab : Stoikiometri Kode : 10.7.9 Kata kunci : Pereaksi pembatasJawab :Sebanyak 1,4 gram N₂ direaksikan dengan 1,5 gram H₂ menurut reaksi :N₂ + 3 H₂ → 2 NH₃a. pereaksi pembatasnya adalah N₂.b. Volume NH₃ (STP) yang dihasilkan adalah 2,24 L.c. massa pereaksi sisa adalah 1,2 gram.Penyelesaian Soal :Diketahui : massa N₂ = 1,4 gram                   massa H₂ = 1,5 gramDitanya : a. pereaksi pembatasnya ?                b. Volume NH₃ (STP) ?                c. massa pereaksi sisa ?Jawab :Hitung mol masing-masing gas :mol N₂ = [tex]\frac{g}{Mr}[/tex] = [tex]\frac{1,4~g}{28~g/mol}[/tex] = 0,05 molmol H₂ = [tex]\frac{g}{Mr}[/tex] = [tex]\frac{1,5~g}{2~g/mol}[/tex] = 0,75 molPerhitungan stoikiometri :                           N₂     +     3 H₂      →     2 NH₃mula-mula : 0,05 mol    0,75 mol              -bereaksi    : 0,05 mol    0,15 mol          0,1 molsisa            :       -             0,6 mol           0,1 molBerdasarkan perhitungan stoikiometri diatas maka yang merupakan pereksi pembatas adalah N₂.b.  Volume gas NH₃ yang dihasilkan.N₂ + 3 H₂ → 2 NH₃Hitung mol NH₃ yang terbentuk :Maka Volume NH₃ = mol × V.STP = 0,1 mol × 22,4 L/mol = 2,24 Lc. Massa pereaksi bersisa :Massa yang bersisa adalah gas H₂.Massa H₂ yang bersisa = mol H₂ × Mr H₂ = 0,6 mol × 2 g/mol = 1,2 gram⇒ Kesimpulan, Sebanyak 1,4 gram N₂ direaksikan dengan 1,5 gram H₂ menurut reaksi :N₂ + 3 H₂ → 2 NH₃a. pereaksi pembatasnya adalah N₂.b. Volume NH₃ (STP) yang dihasilkan adalah 2,24 L.c. massa pereaksi sisa adalah 1,2 gram.Pembahasan :PEREAKSI PEMBATASPereaksi pembatas adalah zat pereaksi yang habis lebih dahulu dalam suatu reaksi kimia. Adanya pereaksi pembatas, berarti terdapat pereaksi lain yang berlebih (tersisa). Jumlah pereaksi pembaas menentukan seberapa banyak jumlah zat hasil reaksi, sehingga untuk melakukan perhitungan pada reaksi kimia, tentukan terlebih dahulu pereaksi pembatas pada reaksi tersebut.Langkah-langkah untuk menentukan pereaksi pembatas sebagai berikut: Setarakan reaksi (perhatikan koefisien dalam reaksi setara) Tentukan jumlah mol dari masing-masing reaktan Sesuaikan ke mol hasil reaksi menggunakan perbandingan koefisien kemudian kalikan dengan massa molekul relatifnya Yang menghasilkan gram hasil reaksi paling sedikit itulah pereaksi pembatas.Pelajari lebih lanjut :Materi tentang menghitung massa dari rumus mol https://brainly.co.id/tugas/22165147 Materi tentang mol dalam keadaan standard https://brainly.co.id/tugas/22680868Materi tentang mol dalam keadaan standar https://brainly.co.id/tugas/22745313 Materi tentang menghitung massa dari rumus mol https://brainly.co.id/tugas/22746711 -------------------------------------------------------------------------------------------------- Detail Jawaban : Kelas : 10 Mapel : Kimia Bab : Stoikiometri Kode : 10.7.9 Kata kunci : Pereaksi pembatasJawab :Sebanyak 1,4 gram N₂ direaksikan dengan 1,5 gram H₂ menurut reaksi :N₂ + 3 H₂ → 2 NH₃a. pereaksi pembatasnya adalah N₂.b. Volume NH₃ (STP) yang dihasilkan adalah 2,24 L.c. massa pereaksi sisa adalah 1,2 gram.Penyelesaian Soal :Diketahui : massa N₂ = 1,4 gram                   massa H₂ = 1,5 gramDitanya : a. pereaksi pembatasnya ?                b. Volume NH₃ (STP) ?                c. massa pereaksi sisa ?Jawab :Hitung mol masing-masing gas :mol N₂ = [tex]\frac{g}{Mr}[/tex] = [tex]\frac{1,4~g}{28~g/mol}[/tex] = 0,05 molmol H₂ = [tex]\frac{g}{Mr}[/tex] = [tex]\frac{1,5~g}{2~g/mol}[/tex] = 0,75 molPerhitungan stoikiometri :                           N₂     +     3 H₂      →     2 NH₃mula-mula : 0,05 mol    0,75 mol              -bereaksi    : 0,05 mol    0,15 mol          0,1 molsisa            :       -             0,6 mol           0,1 molBerdasarkan perhitungan stoikiometri diatas maka yang merupakan pereksi pembatas adalah N₂.b.  Volume gas NH₃ yang dihasilkan.N₂ + 3 H₂ → 2 NH₃Hitung mol NH₃ yang terbentuk :Maka Volume NH₃ = mol × V.STP = 0,1 mol × 22,4 L/mol = 2,24 Lc. Massa pereaksi bersisa :Massa yang bersisa adalah gas H₂.Massa H₂ yang bersisa = mol H₂ × Mr H₂ = 0,6 mol × 2 g/mol = 1,2 gram⇒ Kesimpulan, Sebanyak 1,4 gram N₂ direaksikan dengan 1,5 gram H₂ menurut reaksi :N₂ + 3 H₂ → 2 NH₃a. pereaksi pembatasnya adalah N₂.b. Volume NH₃ (STP) yang dihasilkan adalah 2,24 L.c. massa pereaksi sisa adalah 1,2 gram.Pembahasan :PEREAKSI PEMBATASPereaksi pembatas adalah zat pereaksi yang habis lebih dahulu dalam suatu reaksi kimia. Adanya pereaksi pembatas, berarti terdapat pereaksi lain yang berlebih (tersisa). Jumlah pereaksi pembaas menentukan seberapa banyak jumlah zat hasil reaksi, sehingga untuk melakukan perhitungan pada reaksi kimia, tentukan terlebih dahulu pereaksi pembatas pada reaksi tersebut.Langkah-langkah untuk menentukan pereaksi pembatas sebagai berikut: Setarakan reaksi (perhatikan koefisien dalam reaksi setara) Tentukan jumlah mol dari masing-masing reaktan Sesuaikan ke mol hasil reaksi menggunakan perbandingan koefisien kemudian kalikan dengan massa molekul relatifnya Yang menghasilkan gram hasil reaksi paling sedikit itulah pereaksi pembatas.Pelajari lebih lanjut :Materi tentang menghitung massa dari rumus mol https://brainly.co.id/tugas/22165147 Materi tentang mol dalam keadaan standard https://brainly.co.id/tugas/22680868Materi tentang mol dalam keadaan standar https://brainly.co.id/tugas/22745313 Materi tentang menghitung massa dari rumus mol https://brainly.co.id/tugas/22746711 -------------------------------------------------------------------------------------------------- Detail Jawaban : Kelas : 10 Mapel : Kimia Bab : Stoikiometri Kode : 10.7.9 Kata kunci : Pereaksi pembatas

Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh rioctaviana dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.

Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact

Last Update: Fri, 09 Aug 19
<< Previous Post
Next Post >>