DIketahui data entalpi pembentukan standar sebagai berikut :

ΔH⁰f CO₂ (g) = -394 kJ/mol

ΔH⁰f H₂O (g) = -286 kJ/mol

ΔH⁰f C₆H₆ (g) = 83 kJ/mol

ΔH pembakaran standar benzena C₆H₆  adalah -2123 kJ/mol

Pembahasan

Untuk menentukan perubahan entalpi pada suatu reaksi kimia dapat dilakukan melalui eksperimen dengan menggunakan alat seperti kalorimeter, hukum Hess, dan energi ikatan.

1. Kalorimetri

Besarnya perubahan entalpi dapat ditentukan melalui percobaan dengan menggunakan alat kalorimeter untuk mengukur perubahan kalor yang diserap atau dilepaskan selama reaksi berlangsung. Proses pengukuran ini disebut kalorimetri.  

q reaksi + q larutan = 0

q larutan = m x c x ΔT

q reaksi = - q larutan

q = perubahan kalor (J)

c = kalor jenis larutan (J/gram.K)

m = massa campuran (gram)

ΔT = T₂ – T₁ (Kelvin)

Dan

q kalorimeter = C x ΔT

dengan C = kapasitas kalor kalorimeter (J/K)

-(qlarutan + qkalrimeter) = qreaksi

2. Hukum Hess

Berdasarkan Entalpi (ΔH) dari Beberapa Reaksi yang Berhubungan

Menurut ahli kimia Hess pada tahun 1848 menyatakan bahwa perubahan entalpi tidak bergantung pada jalannya reaksi atau tahapan reaksi tetapi hanya bergantung pada keadaan awal dan akhir reaksi.

Dalam menghitung perubahan entalpi dengan hukum Hess yang harus diperhatikan adalah :

1. Posisi reaktan dan produk yang posisinya  harus sama dengan yang ditanyakan, jika posisi belum sama maka reaksi dapat dibalik. Jangan lupa tanda perubahan entalpi juga harus dibalik.

2. Koefisien reaksi yang diketahui juga harus sama dengan yang ditanyakan. Jika belum sama, maka dapat dikalikan atau dibagi dengan angkat tertentu sehingga nilainya sama. Jangan lupa perubahan entalpi juga harus dikalikan.

3. Berdasarkan Data Entalpi Pembentukan (ΔHf°)

Besarnya perubahan entalpi reaksi juga dapat ditentukan dengan data entalpi pembentukan standar.

ΔH = ƩΔH kanan/produk – ƩΔH kiri/reaktan

Jika pada persamaan reaksi :

pAB + qCD -> rAD + sCB

maka rumus ΔH = ƩΔH kanan/produk – ƩΔH kiri/reaktan

= (r . ΔHf AD + s. ΔHf CB) – (p. ΔHf AB + q. ΔHf CD)

4. Berdasarkan Data Energi Ikatan

Energi ikatan adalah energi rata-rata yang diperlukan untuk memutuskan satu ikatan dalam 1 mol molekul menjadi atom penusunnya.

ΔH = Ʃpemutusan ikatan (kiri) – Ʃpembentukan ikatan (kanan)

ΔH⁰f CO₂ (g) = -394 kJ/mol

ΔH⁰f H₂O (g) = -286 kJ/mol

ΔH⁰f C₆H₆ (g) = 83 kJ/mol

ΔH pembakaran standar benzena

Penentukan Perubahan Entalpi (ΔH) Berdasarkan Data Entalpi Pembentukan (ΔHf°)

Besarnya perubahan entalpi reaksi juga dapat ditentukan dengan data entalpi pembentukan standar.

ΔH = ƩΔH kanan/produk – ƩΔH kiri/reaktan

Jika pada persamaan reaksi :

pAB + qCD -> rAD + sCB

maka rumus ΔH = ƩΔH kanan/produk – ƩΔH kiri/reaktan

= (r . ΔHf AD + s. ΔHf CB) – (p. ΔHf AB + q. ΔHf CD)

maka,

Persamaan reaksi yang terjadi adalah

C₆H₆ (g) + O₂ (g) ---> CO₂ (g) + H₂O (g)   (belum setara)

Persamaan reaksi setara adalah

2C₆H₆ (g) + 9O₂ (g) ---> 6CO₂ (g) + 6H₂O (g)

ΔH = ƩΔH kanan/produk – ƩΔH kiri/reaktan

ΔH = { (6. ΔH°f CO₂) + (6. ΔH°f H₂O) } - { (2. ΔH°f C₆H₆) }

ΔH = { (6. -394) + (6. -286) } - { (2. 83) }

ΔH = (- 2364 - 1716 ) - 166

ΔH = - 4080 - 166

ΔH = - 4246 kJ untuk 2 mol C₆H₆

maka,

ΔH untuk 1 mol C₆H₆ =

ΔH untuk 1 mol C₆H₆ = -2123 kJ/mol

ΔH pembakaran standar benzena C₆H₆  adalah -2123 kJ/mol

• Penentuan  ∆H dengan data entalpi pembentukan standar yomemimo.com/tugas/970191 , yomemimo.com/tugas/8591912 , yomemimo.com/tugas/19067307 , yomemimo.com/tugas/4586390, yomemimo.com/tugas/16203284
• Penentuan ∆H  dengan hukum hess yomemimo.com/tugas/17592071 , yomemimo.com/tugas/18927284 , yomemimo.com/tugas/8100029# , yomemimo.com/tugas/4419272 , yomemimo.com/tugas/19719370, yomemimo.com/tugas/20253744, yomemimo.com/tugas/4560953, yomemimo.com/tugas/10723616
• Penentuan ∆H dengan kalorimeter yomemimo.com/tugas/13406266 , yomemimo.com/tugas/19406464, yomemimo.com/tugas/11877115, yomemimo.com/tugas/7414342
• Penentuan ∆H dengan menggunakan data energi ikatan yomemimo.com/tugas/1496914 , yomemimo.com/tugas/18538546 , yomemimo.com/tugas/4586390

Mapel : Kimia

Bab : Termokimia

Kelas : XI

Semester : 2

Kode : 11.7.2

Kata kunci : perubahan entalpi, reaksi pembakaran, benzena, ΔH, entalpi pembentukan standar