Asam nikotinat (niasin) adalah asam monoprotik dengan rumus molekul HC6H4NO2.

Berikut ini adalah pertanyaan dari titta45 pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Pertama

Asam nikotinat (niasin) adalah asam monoprotik dengan rumus molekul HC6H4NO2. Larutan niasin 0.012 M mempunyai pH 3,39 pada 25°C. Berapakah nilai tetapan asam nikotinat?

Jawaban dan Penjelasan

Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.

Asam nikotinat (niasin) adalah asam monoprotik dengan rumus molekul HC6H4NO2. Larutan niasin 0.012 M mempunyai pH 3,39 pada 25°C. maka Tetapan ionisasi asam dari HC₆H₄NO₂ adalah 1,3804083. 10⁻⁵

Pembahasan

$\boxed{\boxed{\bold{pH~Larutan}}}$

Derajad keasaman suatu larutan asam atau basa dari suatu larutan dapat dhitung dari besarnya nilai pH atau pOH larutan tersebut. Derajad keasamaan larutan bergantung pada jumlah konsentrasi ion H+ dalam larutan. Semakin besar konsentrasi ion H+ maka pH semakin kecil sehingga makin asam larutan tersebut. Hal ini karena pH sama dengan negatif logaritma konsnetrasi ion H+. Begitu juga dengan pOH adalah negatif logaritma konsnetrasi ion OH-. Semakin besar pH, maka larutan akan semakin bersifat basa.

Ingat

Asam : pH < 7

Basa : pH > 7

pH = - log [H+]

pOH = - log [OH-]

pH + pOH = 14

$\mathbf{pH~Asam~Kuat }$

Rumus :

$\boxed{\boxed{\bold{[H^+]~=~a~.~Ma}}}$

pH = -log [H+] dan pOH = 14 - pH

dengan

a = banyak H+ yang diikat

Ma = Molaritas asam

$\mathbf{pH~Asam~Lemah }$

Rumus :

$\boxed{\boxed{\bold{[H^+]~=~\sqrt{Ka~x~Ma} }}}$

[H+] = α . Ma

α = √(Ka/Ma)

pH = -log [H+] dan pOH = 14 - pH

dengan

Ka = Tetapan ionisasi asam

Ma = Molaritas asam

α = derajat ionisasi

$\mathbf{pH~Basa~Kuat }$

Rumus : $\boxed{\boxed{\bold{[OH^-]~=~b~.~Mb}}}$

pOH = -log [OH-] dan pH = 14 - pOH

dengan

b = banyak OH- yang diikat

Mb = Molaritas basa

$\mathbf{pH~Basa~Lemah }$

Rumus :

$\boxed{\boxed{\bold{[OH^-]~=~\sqrt{Kb~x~Mb} }}}$

[OH-] = α . Mb

α = √(Kb/Mb)

pOH = -log [OH-] dan pH = 14 - pOH

dengan

Kb = Tetapan ionisasi basa

Mb = Molaritas basa

α = derajat ionisasi

$\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}$

[HC₆H₄NO₂] = 0,012 M

pH = 3,39

$\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}$

tetapan ionisasi asam HC₆H₄NO₂

$\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}$

Menentukan konsentrasi ion H⁺

pH = - log [H⁺]

3,39 = - log [H⁺]

[H⁺] = antilog -3,39

[H⁺] = 4,07. 10⁻⁴ M

Menentukan Ka HC₆H₄NO₂

[H⁺] = $\sqrt{Ka~x~Ma}$

4,07. 10⁻⁴ = $\sqrt{Ka~x~0,012}$

(4,07. 10⁻⁴)² = 0,012Ka

Ka HC₆H₄NO₂ = $\frac{16,5649.~10^{-8}}{0,012}$

Ka HC₆H₄NO₂ = $\frac{16,5649.~10^{-8}}{12.~10^{-3}}$

Ka HC₆H₄NO₂ = 1,3804083. 10⁻⁵

$\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}$

Tetapan ionisasi asam dari HC₆H₄NO₂ adalah 1,3804083. 10⁻⁵

$\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }$

Massa dari basa kuat yomemimo.com/tugas/20980791
Massa dari basa lemah yomemimo.com/tugas/14307281
Menentukan Ka yomemimo.com/tugas/32140

----------------------------------------------

$\mathbf{Detil~Jawaban }$

Mapel : Kimia

Bab : Larutan asam basa dan pH

Kelas : XI

Semester : 2

Kode : 11.7.5

Kata kunci : asam, basa, asam lemah, basa lemah, asam kuat, basa kuat, Ka,Kb, pH, pOH

$Asam nikotinat (niasin) adalah asam monoprotik dengan rumus molekul HC6H4NO2. Larutan niasin 0.012 M mempunyai pH 3,39 pada 25°C. maka Tetapan ionisasi asam dari HC₆H₄NO₂ adalah 1,3804083. 10⁻⁵Pembahasan[tex]\boxed{\boxed{\bold{pH~Larutan}}}[/tex] Derajad keasaman suatu larutan asam atau basa dari suatu larutan dapat dhitung dari besarnya nilai pH atau pOH larutan tersebut. Derajad keasamaan larutan bergantung pada jumlah konsentrasi ion H+ dalam larutan. Semakin besar konsentrasi ion H+ maka pH semakin kecil sehingga makin asam larutan tersebut. Hal ini karena pH sama dengan negatif logaritma konsnetrasi ion H+. Begitu juga dengan pOH adalah negatif logaritma konsnetrasi ion OH-. Semakin besar pH, maka larutan akan semakin bersifat basa. Ingat Asam : pH < 7 Basa : pH > 7 pH = - log [H+] pOH = - log [OH-] pH + pOH = 14 [tex]\mathbf{pH~Asam~Kuat }[/tex] Rumus : [tex]\boxed{\boxed{\bold{[H^+]~=~a~.~Ma}}}[/tex] pH = -log [H+] dan pOH = 14 - pH dengan a = banyak H+ yang diikat Ma = Molaritas asam [tex]\mathbf{pH~Asam~Lemah }[/tex] Rumus : [tex]\boxed{\boxed{\bold{[H^+]~=~\sqrt{Ka~x~Ma} }}}[/tex] [H+] = α . Ma α = √(Ka/Ma) pH = -log [H+] dan pOH = 14 - pH dengan Ka = Tetapan ionisasi asam Ma = Molaritas asam α = derajat ionisasi [tex]\mathbf{pH~Basa~Kuat }[/tex] Rumus : [tex]\boxed{\boxed{\bold{[OH^-]~=~b~.~Mb}}}[/tex] pOH = -log [OH-] dan pH = 14 - pOH dengan b = banyak OH- yang diikat Mb = Molaritas basa [tex]\mathbf{pH~Basa~Lemah }[/tex] Rumus : [tex]\boxed{\boxed{\bold{[OH^-]~=~\sqrt{Kb~x~Mb} }}}[/tex] [OH-] = α . Mb α = √(Kb/Mb) pOH = -log [OH-] dan pH = 14 - pOH dengan Kb = Tetapan ionisasi basa Mb = Molaritas basa α = derajat ionisasi [tex]\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}[/tex] [HC₆H₄NO₂] = 0,012 MpH = 3,39 [tex]\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}[/tex] tetapan ionisasi asam HC₆H₄NO₂[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex] Menentukan konsentrasi ion H⁺pH = - log [H⁺]3,39 = - log [H⁺][H⁺] = antilog -3,39[H⁺] = 4,07. 10⁻⁴ MMenentukan Ka HC₆H₄NO₂[H⁺] = [tex]\sqrt{Ka~x~Ma}[/tex]4,07. 10⁻⁴ = [tex]\sqrt{Ka~x~0,012}[/tex](4,07. 10⁻⁴)² = 0,012KaKa HC₆H₄NO₂ = [tex]\frac{16,5649.~10^{-8}}{0,012}[/tex]Ka HC₆H₄NO₂ = [tex]\frac{16,5649.~10^{-8}}{12.~10^{-3}}[/tex]Ka HC₆H₄NO₂ = 1,3804083. 10⁻⁵[tex]\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}[/tex] Tetapan ionisasi asam dari HC₆H₄NO₂ adalah 1,3804083. 10⁻⁵[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex] Massa dari basa kuat https://brainly.co.id/tugas/20980791 Massa dari basa lemah https://brainly.co.id/tugas/14307281 Menentukan Ka https://brainly.co.id/tugas/32140 ---------------------------------------------- [tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex] Mapel : Kimia Bab : Larutan asam basa dan pHKelas : XISemester : 2 Kode : 11.7.5 Kata kunci : asam, basa, asam lemah, basa lemah, asam kuat, basa kuat, Ka,Kb, pH, pOH$ $Asam nikotinat (niasin) adalah asam monoprotik dengan rumus molekul HC6H4NO2. Larutan niasin 0.012 M mempunyai pH 3,39 pada 25°C. maka Tetapan ionisasi asam dari HC₆H₄NO₂ adalah 1,3804083. 10⁻⁵Pembahasan[tex]\boxed{\boxed{\bold{pH~Larutan}}}[/tex] Derajad keasaman suatu larutan asam atau basa dari suatu larutan dapat dhitung dari besarnya nilai pH atau pOH larutan tersebut. Derajad keasamaan larutan bergantung pada jumlah konsentrasi ion H+ dalam larutan. Semakin besar konsentrasi ion H+ maka pH semakin kecil sehingga makin asam larutan tersebut. Hal ini karena pH sama dengan negatif logaritma konsnetrasi ion H+. Begitu juga dengan pOH adalah negatif logaritma konsnetrasi ion OH-. Semakin besar pH, maka larutan akan semakin bersifat basa. Ingat Asam : pH < 7 Basa : pH > 7 pH = - log [H+] pOH = - log [OH-] pH + pOH = 14 [tex]\mathbf{pH~Asam~Kuat }[/tex] Rumus : [tex]\boxed{\boxed{\bold{[H^+]~=~a~.~Ma}}}[/tex] pH = -log [H+] dan pOH = 14 - pH dengan a = banyak H+ yang diikat Ma = Molaritas asam [tex]\mathbf{pH~Asam~Lemah }[/tex] Rumus : [tex]\boxed{\boxed{\bold{[H^+]~=~\sqrt{Ka~x~Ma} }}}[/tex] [H+] = α . Ma α = √(Ka/Ma) pH = -log [H+] dan pOH = 14 - pH dengan Ka = Tetapan ionisasi asam Ma = Molaritas asam α = derajat ionisasi [tex]\mathbf{pH~Basa~Kuat }[/tex] Rumus : [tex]\boxed{\boxed{\bold{[OH^-]~=~b~.~Mb}}}[/tex] pOH = -log [OH-] dan pH = 14 - pOH dengan b = banyak OH- yang diikat Mb = Molaritas basa [tex]\mathbf{pH~Basa~Lemah }[/tex] Rumus : [tex]\boxed{\boxed{\bold{[OH^-]~=~\sqrt{Kb~x~Mb} }}}[/tex] [OH-] = α . Mb α = √(Kb/Mb) pOH = -log [OH-] dan pH = 14 - pOH dengan Kb = Tetapan ionisasi basa Mb = Molaritas basa α = derajat ionisasi [tex]\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}[/tex] [HC₆H₄NO₂] = 0,012 MpH = 3,39 [tex]\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}[/tex] tetapan ionisasi asam HC₆H₄NO₂[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex] Menentukan konsentrasi ion H⁺pH = - log [H⁺]3,39 = - log [H⁺][H⁺] = antilog -3,39[H⁺] = 4,07. 10⁻⁴ MMenentukan Ka HC₆H₄NO₂[H⁺] = [tex]\sqrt{Ka~x~Ma}[/tex]4,07. 10⁻⁴ = [tex]\sqrt{Ka~x~0,012}[/tex](4,07. 10⁻⁴)² = 0,012KaKa HC₆H₄NO₂ = [tex]\frac{16,5649.~10^{-8}}{0,012}[/tex]Ka HC₆H₄NO₂ = [tex]\frac{16,5649.~10^{-8}}{12.~10^{-3}}[/tex]Ka HC₆H₄NO₂ = 1,3804083. 10⁻⁵[tex]\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}[/tex] Tetapan ionisasi asam dari HC₆H₄NO₂ adalah 1,3804083. 10⁻⁵[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex] Massa dari basa kuat https://brainly.co.id/tugas/20980791 Massa dari basa lemah https://brainly.co.id/tugas/14307281 Menentukan Ka https://brainly.co.id/tugas/32140 ---------------------------------------------- [tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex] Mapel : Kimia Bab : Larutan asam basa dan pHKelas : XISemester : 2 Kode : 11.7.5 Kata kunci : asam, basa, asam lemah, basa lemah, asam kuat, basa kuat, Ka,Kb, pH, pOH$ $Asam nikotinat (niasin) adalah asam monoprotik dengan rumus molekul HC6H4NO2. Larutan niasin 0.012 M mempunyai pH 3,39 pada 25°C. maka Tetapan ionisasi asam dari HC₆H₄NO₂ adalah 1,3804083. 10⁻⁵Pembahasan[tex]\boxed{\boxed{\bold{pH~Larutan}}}[/tex] Derajad keasaman suatu larutan asam atau basa dari suatu larutan dapat dhitung dari besarnya nilai pH atau pOH larutan tersebut. Derajad keasamaan larutan bergantung pada jumlah konsentrasi ion H+ dalam larutan. Semakin besar konsentrasi ion H+ maka pH semakin kecil sehingga makin asam larutan tersebut. Hal ini karena pH sama dengan negatif logaritma konsnetrasi ion H+. Begitu juga dengan pOH adalah negatif logaritma konsnetrasi ion OH-. Semakin besar pH, maka larutan akan semakin bersifat basa. Ingat Asam : pH < 7 Basa : pH > 7 pH = - log [H+] pOH = - log [OH-] pH + pOH = 14 [tex]\mathbf{pH~Asam~Kuat }[/tex] Rumus : [tex]\boxed{\boxed{\bold{[H^+]~=~a~.~Ma}}}[/tex] pH = -log [H+] dan pOH = 14 - pH dengan a = banyak H+ yang diikat Ma = Molaritas asam [tex]\mathbf{pH~Asam~Lemah }[/tex] Rumus : [tex]\boxed{\boxed{\bold{[H^+]~=~\sqrt{Ka~x~Ma} }}}[/tex] [H+] = α . Ma α = √(Ka/Ma) pH = -log [H+] dan pOH = 14 - pH dengan Ka = Tetapan ionisasi asam Ma = Molaritas asam α = derajat ionisasi [tex]\mathbf{pH~Basa~Kuat }[/tex] Rumus : [tex]\boxed{\boxed{\bold{[OH^-]~=~b~.~Mb}}}[/tex] pOH = -log [OH-] dan pH = 14 - pOH dengan b = banyak OH- yang diikat Mb = Molaritas basa [tex]\mathbf{pH~Basa~Lemah }[/tex] Rumus : [tex]\boxed{\boxed{\bold{[OH^-]~=~\sqrt{Kb~x~Mb} }}}[/tex] [OH-] = α . Mb α = √(Kb/Mb) pOH = -log [OH-] dan pH = 14 - pOH dengan Kb = Tetapan ionisasi basa Mb = Molaritas basa α = derajat ionisasi [tex]\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}[/tex] [HC₆H₄NO₂] = 0,012 MpH = 3,39 [tex]\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}[/tex] tetapan ionisasi asam HC₆H₄NO₂[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex] Menentukan konsentrasi ion H⁺pH = - log [H⁺]3,39 = - log [H⁺][H⁺] = antilog -3,39[H⁺] = 4,07. 10⁻⁴ MMenentukan Ka HC₆H₄NO₂[H⁺] = [tex]\sqrt{Ka~x~Ma}[/tex]4,07. 10⁻⁴ = [tex]\sqrt{Ka~x~0,012}[/tex](4,07. 10⁻⁴)² = 0,012KaKa HC₆H₄NO₂ = [tex]\frac{16,5649.~10^{-8}}{0,012}[/tex]Ka HC₆H₄NO₂ = [tex]\frac{16,5649.~10^{-8}}{12.~10^{-3}}[/tex]Ka HC₆H₄NO₂ = 1,3804083. 10⁻⁵[tex]\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}[/tex] Tetapan ionisasi asam dari HC₆H₄NO₂ adalah 1,3804083. 10⁻⁵[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex] Massa dari basa kuat https://brainly.co.id/tugas/20980791 Massa dari basa lemah https://brainly.co.id/tugas/14307281 Menentukan Ka https://brainly.co.id/tugas/32140 ---------------------------------------------- [tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex] Mapel : Kimia Bab : Larutan asam basa dan pHKelas : XISemester : 2 Kode : 11.7.5 Kata kunci : asam, basa, asam lemah, basa lemah, asam kuat, basa kuat, Ka,Kb, pH, pOH$

Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh ionkovalen dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.

Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact

Last Update: Sat, 11 May 19

<< Previous Post

Next Post >>

Kerjakan soal, tugas, & PR sekolah semakin mudah

Asam nikotinat (niasin) adalah asam monoprotik dengan rumus molekul HC6H4NO2.

Jawaban dan Penjelasan

Pembahasan

Video Tutorial Android dan Smartphone

Pertanyaan Lain Mata pelajaran Kimia