Pembakaran sempurna 1,10 g senyawa hidrokarbon menghasilkan gas CO2

Berikut ini adalah pertanyaan dari Astriq8430 pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Pertama

Pembakaran sempurna 1,10 g senyawa hidrokarbon menghasilkan gas CO2 dan H2O. Sebanyak 0,288 g sampel hidrokarbon itu menempati volume 131 mL pada suhu 25°C dan tekanan 753 mmHg. Jika rumus empiris senyawa hidrokarbon tersebut C2H3, maka rumus molekul hidrokarbon tersebut adalah …

Jawaban dan Penjelasan

Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.

Jawaban:

Nomor 1

\begin{gathered}massa\ C=\dfrac{12}{44}\times2,2=0,6\ gram\\\\massa\ H=\dfrac{2}{18}\times1,8=0,2\ gram\\\\C:H=\dfrac{0,6}{12}:\dfrac{0,2}{1}=1:4\\\\Jadi\ rumus\ empiris\ senyawa\ adalah\ \boxed{\bold{CH_4}}\end{gathered}

massa C=

44

12

×2,2=0,6 gram

massa H=

18

2

×1,8=0,2 gram

C:H=

12

0,6

:

1

0,2

=1:4

Jadi rumus empiris senyawa adalah

CH

4

Nomor 2

\begin{gathered}massa\ C=\dfrac{12}{44}\times4,4=1,2\ gram\\\\massa\ H=\dfrac{2}{18}\times2,7=0,3\ gram\\\\C:H=\dfrac{1,2}{12}:\dfrac{0,3}{1}=1:3\\\\Rumus\ empiris:\ CH_3\\\\V_m=\dfrac{30}{7,5}\times5=20\ L/mol\\\\Mr=\dfrac{20}{1}\times1,5=30\\\\Mr(CH_3)_x=15x=30\rightarrow x=2\\\\Jadi\ rumus\ molekul\ senyawa\ \boxed{\boxed{\bold{C_2H_6}}}\end{gathered}

massa C=

44

12

×4,4=1,2 gram

massa H=

18

2

×2,7=0,3 gram

C:H=

12

1,2

:

1

0,3

=1:3

Rumus empiris: CH

3

V

m

=

7,5

30

×5=20 L/mol

Mr=

1

20

×1,5=30

Mr(CH

3

)

x

=15x=30→x=2

Jadi rumus molekul senyawa

C

2

H

6

Penjelasan:

maaf kalau salah

Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh Nisa8896 dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.

Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact

Last Update: Sun, 11 Jul 21