Diketahui konfigurasi :

R = 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹

T = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴

Jika unsur R dan T berikatan, jenis ikatan dan rumus molekul yang terbentuk adalah ikatan ion, R₂T.

Pembahasan

Kestabilan unsur

Pada tahun 1916, ilmuan bernama Lewis dan Langmuir menyatakan bahwa unsur gas mulia sukar untuk bereaksi dengan unsur yang lainnya ataupun dengan unsur sejenisnya, hal ini karena elektron valensinya sudah penuh. Sehingga unsur yang paling stabil adalah unsur gas mulia (golongan VIIIA). Pada konfigurasi elektron gas mulia, elektron valensi gas mulia sudah penuh yaitu delapan (oktet) kecuali He yaitu dua (duplet.).

₂He = 2

₁₀Ne = 2. 8

₁₈Ar = 2. 8. 8

₃₆Kr = 2. 8. 18. 8

₅₄Xe = 2. 8. 18. 18. 8

₈₆Rn = 2. 8. 18. 32. 18. 8

Oleh karena itu unsur yang memiliki konfigurasi serupa dengan gas mulai akan stabil dan konfigurasi elektron yang tidak serupa dengan gas mulia akan tidak stabil. Lalu, bagaimana unsur yang lain agar stabil?

Untuk unsur yang lain mencapai kestabilannya dengan cara :

1. Unsur logam cenderung melepaskan elektron

2. Unsur nonlogam cenderung menerima elektron

Dengan cara melepaskan atau menerima elektron tersebutlah unsur selain gas mulia dapat stabil sehingga konfigurasi elektron akan mirip dengan gas mulia. Unsur logam yang melepaskan elektron akan membentuk ion positif dan unsur nonlogam yang menerima elektron akan membentuk ion negatif.

Aturan duplet berlaku jika unsur yang melepas atau menerima elektron membentuk kestabilan (konfigurasi elektron) seperti unsur gas mulia He (2). Sedangkan aturan oktet berlaku jika unsur yang melepas atau menerima elektron membentuk kestabilan (konfigurasi elektron) seperti unsur gas mulia Ne, Ar, Kr, Xe, dan Rn (8).

IKATAN ION

Ikatan ion adalah ikatan yang terjadi akibat perpindahan elektron atau serah terima elektron dari satu atom ke atom lain. Ikatan ion dapat terjadi antara logam (melepaskan elektron) dengan non logam (menerima elektron). Atom logam akan melepaskan elektron untuk mencapai kestabilan sehingga membentuk ion positif yang disebut kation, sedangkan atom non logam akan menerima elektron untuk mencapai kestabilan sehingga membentuk ion negatif yang disebut anion. Antara ion-ion yang berlawanan muatan ini terjadi tarik-menarik (gaya elektrostastis) yang disebut ikatan ion (ikatan elektrovalen).

IKATAN KOVALEN

Ikatan kovalen adalah ikatan yang terjadi karen adanya pemakaian elektron bersama antar dua atom. Pemakaian elektron bersama terjadi pada unsur non logam dengan unsur non logam. Proses pembentukan ikatan kovalen digambarkan dengan rumus lewis dari rumus lewis tersebut kita  dapat mengetahui rumus strukturnya dengan cara mengganti sepasang elektron ikatan dengan garis.

R = 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹

Golongan = 3s¹ = ns¹ = 1 = I A

Golongan IA = logam

T = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴

Golongan = 3s² 3p⁴ = ns² np⁴ = 2 + 4 = Golongan VI A

Golongan VIA = non logam

Ikatan yang terjadi antara  logam (melepaskan elektron) dengan non logam (menerima elektron) disebut dengan Ikatan Ion.

R memiliki golongan IA (logam) maka,

elektron valensi = 1

Logam R mengalami pelepasan elektron untuk stabil yaitu 1 elektron

R⁺ = 1s² 2s² 2p⁶

T memiliki golongan VI A (non logam), maka

elektron valensi = 6

Non logam T mengalami penerimaan elektron untuk stabil yaitu 2 elektron

T²⁻ = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶

Reaksi yang terjaid :

2R⁺   +   T²⁻  ---> R₂T

Jenis ikatan yang terjadi adalah ikatan ion

Rumus molekul senyawa yang terbentuk adalah R₂T

Pelajari lebih lanjut

Ikatan ion  yomemimo.com/tugas/13043315 , yomemimo.com/tugas/910809 , yomemimo.com/tugas/13353779

Ikatan ion MgCl2 yomemimo.com/tugas/19292299

Ikatan ion CaCl2 yomemimo.com/tugas/19723919

Membedakan senyawa ion dan kovalen yomemimo.com/tugas/19625553, yomemimo.com/tugas/20639614, yomemimo.com/tugas/20400223

Menentukan jenis ikatan dan senyawa yomemimo.com/tugas/18472092 , yomemimo.com/tugas/19335578 , yomemimo.com/tugas/19265189, yomemimo.com/tugas/20650930, yomemimo.com/tugas/18916876, yomemimo.com/tugas/20903873

----------------------------------------------

Detil Jawaban

Mapel : Kimia

Bab : Ikatan kimia

Kelas : X

Semester : 1

Kode : 10.7.4

Kata kunci : ikatan kimia, ikatan ion, ikatan kovalen, rumus molekul, penerimaan elektron, pelepasan elektron, kestabilan unsur, oktet, duplet