Konsentrasi ion h dalam suatu larutan asam adalah 10 –

Berikut ini adalah pertanyaan dari syaifulsixteen67901 pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Pertama

Konsentrasi ion h dalam suatu larutan asam adalah 10 – 4 m. jika tetapan ionisasi asam (ka = 10 – 6 ) berapa persen asam yang terionisasi

Jawaban dan Penjelasan

Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.

Jawaban:

H+ = akar KaxM

${h}^{ + } = \sqrt{ka \times m}$

M = [H^+]^2/Ka

$= \frac{ \: ({ 10}^{ - 4} ) {}^{2} }{ {10}^{ - 6} } \\ = \frac{ {10}^{ - 8} }{{10}^{ - 6} }$

$= {10}^{ - 2} \\ derajat \: ionisasi = \frac{( {h}^{ + }) }{m}$

$= \frac{ {10}^{ - 4} }{ {10}^{ - 2} }$

$= {10}^{ - 2}$

$= 0.01$

= 1%

Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh sikek1001rotanpcrssg dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.

Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact

Last Update: Mon, 05 Sep 22