Berikut ini adalah pertanyaan dari intan8242 pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Pertama
Jawaban dan Penjelasan
Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.
Jawab :
jumlah molekul dari 0,028 gram CO adalah 6,02 × 10²⁰.
Pembahasan :
Dalam perhitungan kimia, konsep mol selalu berkaitan dengan jumlah partikel, massa zat, volume gas dan molaritas larutan. Secara garis besar, rumus hubungan elemen-elemen tersebut sebagai berikut berikut :
- hubungan mol dengan massa
Sebelum membahas hubungan mol dengan massa, kalian harus ingat terlebih dahulu tentang Massa Atom Relatif (Ar) dan Massa Molekul Relatif (Mr)
massa = mol × Massa atom relatif (Mr)
- hubungan mol dengan jumlah partikel
Jumlah Partikel = mol × 6,02 × 10²³
- hubungan mol dengan molaritas larutan
molaritas (M) adalah salah satu cara menyatakan suatu konsentrasi atau kepekatan larutan.
molaritas (M) = mol/V
- hubungan mol dengan Volume Gas
Gas pada keadaan standar :
volume gas (V) = mol × 22,4 L
Gas pada keadaan non-standar :
PV = nRT
menghitung volume gas dengan gas lain pada suhu dan tekanan yang sama :
V₁/V₂ = n₁/n₂
- Hubungan mol dengan jumlah partikel/jumlah molekul
Satu mol zat menyatakan banyaknya zat yang mengan-dung jumlah partikel yang sama dengan jumlah partikeldalam 12,0 gram isotop C-12.
Misalnya:
- 1 mol unsur Na mengandung 6,02 × 10²³ atom Na
- 1 mol senyawa air mengandung 6,02 × 10²³ molekul air.
- 1 mol senyawa ion NaCl mengandung 6,02 × 10²³ ion Na+ dan 6,02 × 10²³ ion Cl⁻.
kita ketahui bahwa 1 mol unsur mengandung 6,02 × 10²³ atom dan 1 mol senyawa mengandung 6,02 × 10²³ molekul sehingga dapat kita simpulkan bahwa:
1 mol zat mengandung 6,02 × 10²³ partikel zat
Berdasarkan perhitungan yang dilakukan Johan Loschmidt (1865), para ahli kimia menetapkan bahwa satu mol zat mengandung partikel zat sebanyak yang dikandung oleh 12 gram atom karbon–12. Dari percobaan yang dilakukan diketahui bahwa dalam 12 gram atom C–12 terdapat 6,02 × 10²³ atom karbon. Walaupun angka 6,02 × 10²³ dikemukakan oleh Johan Loschmidt, dalam kenyataannya terkenal sebagai tetapan Avogadro dengan lambang L.
Tetapan Avogadro (L) = 6,02 × 10²³ partikel zat
Jadi, jumlah partikel dapat dihitung dengan mengalikan mol dengan tetapan avogadro. Dengan demikian, rumus hubungan antara mol dengan jumlah partikel adalah sebagai berikut.
Jumlah partikel = mol × L (Bilangan Avogadro)
Penyelesaian Soal :
diketahui : massa CO = 0,028 gram
ditanya : jumlah molekul CO ?
jawab :
- langkah pertama hitung Massa molekul relatif CO dengan cara :
Mr CO = Ar C + Ar O
= 12 + 16
= 28 g/mol
- kemudian hitung mol CO, dengan menggunakan rumus :
mol CO = massa CO/Mr
= 0,028 gram/28 g/mol
= 0,001 mol → 10⁻³ mol
- kemudian hitung jumlah molekul CO dengan menggunakan rumus :
Jumlah molekul = mol × L
= 10⁻³ × 6,02 × 10²³
= 6,02 × 10²⁰
∴ kesimpulan jumlah molekul dari 0,028 gram CO adalah 6,02 × 10²⁰ .
Pelajari lebih lanjut :
materi tentang massa molekul relatif (Mr) yomemimo.com/tugas/20805860
materi tentang stoikiometri menghitung volume yomemimo.com/tugas/20799015
materi tentang stoikiometri menghitung molaritas yomemimo.com/tugas/17676574
Materi tentang jumlah partikel yomemimo.com/tugas/20837206
-----------------------------------------------------------------------------------------------------
Detail Jawaban :
Kelas : 10
Mapel : Kimia
Bab : 9
Kode : 10.7.9
Kata Kunci : mol, jumlah atom, massa atom relatif (Mr)
![Jawab :jumlah molekul dari 0,028 gram CO adalah 6,02 × 10²⁰.Pembahasan :Dalam perhitungan kimia, konsep mol selalu berkaitan dengan jumlah partikel, massa zat, volume gas dan molaritas larutan. Secara garis besar, rumus hubungan elemen-elemen tersebut sebagai berikut berikut :hubungan mol dengan massaSebelum membahas hubungan mol dengan massa, kalian harus ingat terlebih dahulu tentang Massa Atom Relatif (Ar) dan Massa Molekul Relatif (Mr)massa = mol × Massa atom relatif (Mr)hubungan mol dengan jumlah partikelJumlah Partikel = mol × 6,02 × 10²³hubungan mol dengan molaritas larutanmolaritas (M) adalah salah satu cara menyatakan suatu konsentrasi atau kepekatan larutan.molaritas (M) = mol/Vhubungan mol dengan Volume GasGas pada keadaan standar :volume gas (V) = mol × 22,4 LGas pada keadaan non-standar :PV = nRTmenghitung volume gas dengan gas lain pada suhu dan tekanan yang sama :V₁/V₂ = n₁/n₂Hubungan mol dengan jumlah partikel/jumlah molekulSatu mol zat menyatakan banyaknya zat yang mengan-dung jumlah partikel yang sama dengan jumlah partikeldalam 12,0 gram isotop C-12.Misalnya:1 mol unsur Na mengandung 6,02 × 10²³ atom Na1 mol senyawa air mengandung 6,02 × 10²³ molekul air.1 mol senyawa ion NaCl mengandung 6,02 × 10²³ ion Na+ dan 6,02 × 10²³ ion Cl⁻.kita ketahui bahwa 1 mol unsur mengandung 6,02 × 10²³ atom dan 1 mol senyawa mengandung 6,02 × 10²³ molekul sehingga dapat kita simpulkan bahwa:1 mol zat mengandung 6,02 × 10²³ partikel zatBerdasarkan perhitungan yang dilakukan Johan Loschmidt (1865), para ahli kimia menetapkan bahwa satu mol zat mengandung partikel zat sebanyak yang dikandung oleh 12 gram atom karbon–12. Dari percobaan yang dilakukan diketahui bahwa dalam 12 gram atom C–12 terdapat 6,02 × 10²³ atom karbon. Walaupun angka 6,02 × 10²³ dikemukakan oleh Johan Loschmidt, dalam kenyataannya terkenal sebagai tetapan Avogadro dengan lambang L.Tetapan Avogadro (L) = 6,02 × 10²³ partikel zatJadi, jumlah partikel dapat dihitung dengan mengalikan mol dengan tetapan avogadro. Dengan demikian, rumus hubungan antara mol dengan jumlah partikel adalah sebagai berikut.Jumlah partikel = mol × L (Bilangan Avogadro)Penyelesaian Soal :diketahui : massa CO = 0,028 gramditanya : jumlah molekul CO ?jawab :langkah pertama hitung Massa molekul relatif CO dengan cara :Mr CO = Ar C + Ar O = 12 + 16 = 28 g/molkemudian hitung mol CO, dengan menggunakan rumus :mol CO = massa CO/Mr = 0,028 gram/28 g/mol = 0,001 mol → 10⁻³ molkemudian hitung jumlah molekul CO dengan menggunakan rumus :Jumlah molekul = mol × L = 10⁻³ × 6,02 × 10²³ = 6,02 × 10²⁰ ∴ kesimpulan jumlah molekul dari 0,028 gram CO adalah 6,02 × 10²⁰ .Pelajari lebih lanjut :materi tentang massa molekul relatif (Mr) brainly.co.id/tugas/20805860materi tentang stoikiometri menghitung volume brainly.co.id/tugas/20799015materi tentang stoikiometri menghitung molaritas brainly.co.id/tugas/17676574Materi tentang jumlah partikel https://brainly.co.id/tugas/20837206-----------------------------------------------------------------------------------------------------Detail Jawaban :Kelas : 10Mapel : KimiaBab : 9Kode : 10.7.9Kata Kunci : mol, jumlah atom, massa atom relatif (Mr)](https://id-static.z-dn.net/files/d59/91255d33ce37899756655bdcb870b84e.jpg)
Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh riniadeoct dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.
Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact
Last Update: Mon, 15 Apr 19