Terdapat campuran 100 mL KOH 0,02 M dan 100 mL HCN 0,02 M, pH campuran tersebut (Ka HCN = 6,4 × 10⁻¹²) adalah 11 + log 3,95.

Pembahasan :

Diketahui : 100 mL KOH 0,02 M

                  100 mL HCN 0,02 M

                  Ka HCN = 6,4 × 10⁻¹²

Ditanya : pH ?

Penyelesaian soal :  

Tahap 1 :  

Hitung mol masing-masing larutan yang diketahui. Masing-masing volume pada tiap larutan yang diketahui dalam satuan mL diubah menjadi ke dalam satuan Liter :  

mol KOH = V × M = 0,1 L × 0,02 M = 0,002 mol  

mol HCN = V × M = 0,1 L × 0,02 M = 0,002 mol  

Tahap 2 :

Setelah didapatkan hasil perhitungan mol masing-masing larutan pembentuknya, maka selanjutnya hitung secara stoikiometri untuk menentukan mol yang bereaksi pada kedua larutan tersebut :  

     HCN (aq)   +   KOH (aq)   →   KCN (aq)   +   H₂O (l)  

m : 0,002 mol     0,002 mol               _                     _  

r  : -0,002 mol   -0,002 mol     +0,002 mol    +0,002 mol  

s  :       _                   _                 0,002 mol      0,002 mol  

Tahap 3 :  

Jadi setelah reaksi , yang ada didalam larutan KCN dalam volume larutan 200 mL = 0,2 L. Konsentrasi KCN di dalam larutan tersebut adalah :  

[KCN] =  

          =  

          = 0,01 M  

Tahap 4 :  

Tulis reaksi pengionan untuk garam berikut :  

KCN → K⁺ + CN⁻

0,01 M      0,01 M  

Untuk menghitung konsentrasi pada ion CN⁻, maka dapat dihitung dengan adanya perbandingan koefisien terhadap KCN, secara perhitungan dapat dilihat sebagai berikut :  

[CN⁻] = × [KCN]  

           = × 0,01 M  

           = 0,01 M  

Tahap 5 :  

Selanjutnya dapat dihitung konsentrasi ion OH⁻ menggunakan rumus berikut ini :  

[OH⁻] =  

          =  

          =  

          = 0,395 × 10⁻²  

          = 3,95 × 10⁻³  

Tahap 6 :

Selanjutnya, setelah didapatkan nilai [OH⁻] = 3,95 × 10⁻³, maka dihitung nilai pH dengan menggunakan rumus berikut :  

pOH = - log [OH⁻] = - log 3,95 × 10⁻³ = 3 - log 3,95

pH = 14 - pOH = 14 - (3 - log 3,95) = 11 + log 3,95

⇒ Kesimpulan, jika terdapat campuran 100 mL KOH 0,02 M dan 100 mL HCN 0,02 M, maka pH campuran tersebut (Ka HCN = 6,4 × 10⁻¹²) adalah 11 + log 3,95.

Hidrolisis Garam berasal dari Asam lemah dan Basa Kuat  

Jika suatu garam yang berasal dari asam lemah dan basa kuat dilarutkan dalam air, maka anion dari asam lemah akan mengalami hidrolisis sedangkan kation dari basa kuat tidak terhidrolisis. Jadi garam yang berasal dari asam lemah dan basa kuat jika dilarutkan dalam air akan mengalami hidrolisis parsial atau hidrolisis sebagian.  

Contoh :  

CH₃COONa (aq) + H₂O (l) → CH₃COOH (aq) + NaOH (aq)  

Rumus :  

[OH⁻] =

Pelajari lebih lanjut :  

Pembahasan terkait dengan soal menghitung hidrolisis garam atau pH sudah saya jelaskan sebelumnya, cek pada link berikut :

Materi tentang contoh soal Hidrolisis garam yomemimo.com/tugas/22280575

Materi tentang contoh soal Hidrolisis garam yomemimo.com/tugas/22237837

--------------------------------------------------------------------------------------------------  

Detail Jawaban :  

Kelas : 11  

Mapel : Kimia  

Bab : Hidrolisis Garam  

Kode : 11.7.7  

Kata kunci : Hidrolisis garam, pH