Jawab :

massa molekul relatif zat MgSO₄.7H₂O adalah 246.

untuk melihat penyelesaian soal dengan penjelesan cara menyelesaikan dapat dilihat di bagian bawah ini.

Pembahasan :

1.   Massa Atom Relatif (Ar)

Massa Atom relatif adalah perbandingan relatif massa atom unsur tertentu terhadap massa atom unsur lainnya. Satuan Massa Atom disingkat sma.

1 sma =  x massa atom C-12

Jika massa atom Karbon (C) adalah 12,01115 » 12 maka perhitungan massa atom relatif dilakukan dengan cara sebagai berikut :

Karena massa atom C-12 sama dengan 1 sma, maka  :

Ar X = massa rata-rata 1 atom unsur X » Ar X = pembulatan massa rata-rata 1 atom unsur X

2.    Massa Molekul Relatif (Mr)

Molekul merupakan gabungan dari beberapa atom unsur dengan perbandingan tertentu. Unsur-unsur yang sama bergabung membentuk molekul unsur, sedangkan unsur-unsur yang berbeda membentuk molekul senyawa.  Massa molekul unsur atau senyawa dinyatakan oleh massa molekul relatif (Mr). Massa molekul relatif adalah perbandingan massa molekul unsur atau senyawa terhadap 1/12 × massa atom C-12. Secara matematis Mr dinyatakan sebagai berikut.

Mr (unsur)  =  

Mr (senyawa)  =  

Berdasarkan pengertian molekul yang menyatakan bahwa molekul merupakan gabungan dari atom-atomnya, maka Mr merupakan jumlah Ar atom-atom unsur penyusunnya. Sehingga secara matematis, rumus massa molekul relatif adalah sebagai berikut.

Mr AxBy = (x × Ar A + y × Ar B)

atau

Mr = jumlah total Ar unsur-unsur penyusun senyawa

Jumlah Atom adalah hasil perkalian antara indeks dan koefisien. Indeks menyatakan jumlah atom masing-masing unsur yang ada didepannya. Jika terdapat indeks ganda (indeks didalam kurung dan indeks diluar kurung), maka terlebih dahulu dilakukan perkalian antar indeks untuk mendapatkan indeks yang akan dikalikan dengan koefisien nantinya.

Koefisien menyatakan jumlah keseluruhan atom unsur yang ada dibelakangnnya. Jika indeks dan koefisien tidak tertulis maka indeks dan koefisiennya adalah 1.  

bXₐ

Penulisan indeks dan koefisien dilambangkan sebagai berikut  dimana,      

b     =     koefisien

a     =     indeks

X    =     lambang unsur

Tidak semua senyawa berbentuk molekul, tetapi ada juga senyawa yang tersusun dari ion – ion, misalnya NaCl. Senyawa NaCl tersusun dari ion Na+ dan Cl–. Oleh karena itu, massa senyawa NaCl dinyatakan dengan massa rumus relatif, sebagai ganti istilahmassa molekul relatif. Sedangkan perhitungan massa rumus relatif sama seperti cara penentuan massa molekul relatif.

Penyelesaian Soal :

Diketahui : Ar Mg = 24 ; S = 32 ; O = 16 ; dan H = 1.

Ditanya : Mr = ... ?

Jawab :

Molekul MgSO₄.7H₂O terdiri dari 1 atom Mg, 1 atom S, dan 11 atom O, dan 14 atom H karena itu massa molekul relatif (Mr) MgSO₄.7H₂O adalah :

Mr MgSO₄.7H₂O = (Jlh Atom Mg × Ar Mg) + (Jlh Atom S × Ar S) + (Jlh Atom O × Ar O) + (Jlh Atom H × Ar H)

Mr MgSO₄.7H₂O = (1 × 24) + (1 × 32) + (11 × 16) + (14 × 1)

Mr MgSO₄.7H₂O = 24 + 32 + 176 + 14

Mr MgSO₄.7H₂O = 246

*untuk mengetahui Ar dari setiap masing-masing senyawa dapat dilihat pada tabel periodik unsur"

∴ Kesimpulan massa molekul relatif zat MgSO₄.7H₂O adalah 246.

Pelajari lebih lanjut :

materi tentang massa molekul relatif (Mr) yomemimo.com/tugas/2376470

materi tentang massa molekul relatif (Mr) yomemimo.com/tugas/13318880

materi tentang massa molekul relatif (Mr) yomemimo.com/tugas/10368157

---------------------------------------------------------------------------------------------------

Detail jawaban :

Kelas : 10

Mapel : Kimia

Bab : 9

Kode : 10.7.9

Kata kunci : massa, molekul, Mr