Diketahui reaksi garam natrium benzoat dilarutkan daam air sebagai berikut

Berikut ini adalah pertanyaan dari ingesetia9474 pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Pertama

Diketahui reaksi garam natrium benzoat dilarutkan daam air sebagai berikut C6H5COONa(aq) - C6H5VOO—(aq) + Na+(aq) Na+(aq)+H2O(I) - C6H5COO-(aq)+H2O(I)- C6H5COOH(aq)+OH-(aq) (Ka= 5×10-5). Tentukan PH larutan tersebut jika konsentrasinya 0,05m

Jawaban dan Penjelasan

Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.

Diketahui reaksi garam natrium benzoat dilarutkan daam air sebagai berikut :

C6H5COONa(aq) - C6H5VOO—(aq) + Na+(aq)

Na+(aq)+H2O(I) -

C6H5COO-(aq)+H2O(I)- C6H5COOH(aq)+OH-(aq)

(Ka= 5×10-5). Maka pH larutan tersebut jika konsentrasinya 0,05M adalah 8,5.

Pembahasan

$\boxed{\boxed{\bold{Hidrolisis~Garam}}}$

Hydro berarti air sedangkan lysis berarti penguraian. Maka hirolisis dapat diartikan reaksi larutan dengan air. Ketika anion atau kation dari asam lemah atau basa lemah bereaksi dengan air maka akan mengalami hidrolisis. Jika hidrolisis kation (kation dengan air) akan menghasilkan ion H3O+ (H+), sedangkan jika hidrolisis anion (anion dengan air) akan menghasilkan ion OH-.

$\mathbf{Syarat~: }$

Hidrolisis hanya dapat terjadi pada pelarutan senyawa garam yang terbentuk dari ion-ion asam lemah dan ion-ion basa lemah.

$\mathbf{Ciri~: }$

Ketika MRS kedua larutan habis bereaksi (tidak terdapat sisa diakhir reaksi).

$\mathbf{a.~Garam~dari~Asam~Lemah~dengan~Basa~Lemah }$

campuran larutan ini akan mengalami hidrolisis total karena baik anion asam lemah dan kation basa lemah keduanya akan terhidrolisis di dalam air.

$\boxed{\boxed{\bold{[H^+]~=~\sqrt{\frac{Kw~x~Ka}{Kb} }}}}$

jika Ka> Kb maka [H+] > 7 atau pH < 7 maka bersifat sifat asam

jika Ka< Kb maka [H+] < 7 atau pH >7 maka bersifat sifat basa

jika Ka = Kb maka [H+] = √Kw atau pH = 7 maka bersifat sifat netral

dengan

Ka = tetapan ionisasi asam

Kb = tetapan ionisasi basa

Kw = 10-14

$\mathbf{b.~Garam~dari~Asam~Kuat~dengan~Basa~Kuat }$

maka larutan tidak terhidrolisis karena garam akan terionisasi sempurna dalam larutan menjadi kation dan anionnya dalam larutan.

$\mathbf{c.~Garam~dari~Asam~Lemah~dengan~Basa~Kuat }$

campuran larutan ini akan mengalami terhidrolisis sebagian dalam air karena anion dari asam lemah akan terhidrolisis sedakangkan kation dari basa kuat tidak akan terhidrolisis

sifat larutan : basa

pH lebih besar 7

karena adanya ion H+ dari asam kuat akan mengakibatkan meningkatnya konsentrasi H+ sebaliknya konsentrasi ion OH- akan menurun, sehingga pH larutan cenderung turun dibawah 7 sehingga larutan bersifat asam.

Rumus :

$\boxed{\boxed{\bold{[OH^-]~=~\sqrt{\frac{Kw}{Ka}~x~[Anion~Garam] }}}}$

pOH = -log [OH-] dan pH = 14 - pOH

dengan

Ka = tetapan ionisasi asam

Kw = 10-14

$\mathbf{d.~Garam~dari~Asam~Kuat~dengan~Basa~Lemah }$

campuran larutan ini akan mengalami hidrolisis sebagian dalam air karena anion dari asam kuat tidak akan terhidrolisis sedamgkan kation dari basa lemah akan terhidrolisis.

sifat larutan : asam

pH lebih kecil 7

Rumus :

$\boxed{\boxed{\bold{[H^+]~=~\sqrt{\frac{Kw}{Kb}~x~[Kation~Garam] }}}}$

pH = -log [H+] dan pOH = 14 – pH

dengan

Kb = tetapan ionisasi basa

Kw = 10-14

$\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}$

konsentrasi natrium benzoat = 0,05 M

[C₆H₅COONa] = 0,05 M

$\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}$

pH larutan hidrolisis

$\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}$

Reaksi hidrolisis yang terjadi :

Na⁺ (aq) + H₂O (l) <---> tidak terhidrolisis

C₆H₅COO⁻ (aq) + H₂O (l) <---> C₆H₅COOH (aq) + OH⁻ (aq)

basa

melepaskan ion OH⁻ = basa

Menentukan konsentrasi ion OH⁻

[OH⁻] = $\sqrt{\frac{Kw}{Ka}~[Anion~Garam]}$

[OH⁻] = $\sqrt{\frac{10^{-14}}{5.~10^{-5}}~(0,05)}$

[OH⁻] = $\sqrt{\frac{10^{-14}}{5.~10^{-5}}~(5.~10^{-2})}$

[OH⁻] = $\frac{5.~10^{-16}}{5.~10^{-5}}$

[OH⁻] = $\sqrt{10^{-11}}$

[OH⁻] = $10^{-5,5}$ M

Menentukan pOH

pOH = - log [OH⁻]

pOH = - log $10^{-5,5}$

pOH = 5,5

Menentukan pH

pH = 14 - pOH

pH = 14 - 5,5

pH = 8,5

$\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}$

pH larutan garam natrium benzoat adalah 8,5

$\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }$

pH hidrolisis asam yomemimo.com/tugas/3830, yomemimo.com/tugas/10252800, yomemimo.com/tugas/164924, yomemimo.com/tugas/9654145

pH hidrolisis basa yomemimo.com/tugas/9396320, yomemimo.com/tugas/10520211, yomemimo.com/tugas/6087453, yomemimo.com/tugas/21760885

$\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}$

$\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}$

$\mathbf{Detil~Jawaban }$

Mapel : Kimia

Bab : Larutan hidrolisis

Kelas : XI

Semester : 2

Kode : 11.7.7

Kata kunci : hidrolisis, hidrolisis asam, hidrolisis basa, hydro, air, pH, pOH, Ka, Kb, basa kuat, asam lemah

$Diketahui reaksi garam natrium benzoat dilarutkan daam air sebagai berikut :C6H5COONa(aq) - C6H5VOO—(aq) + Na+(aq) Na+(aq)+H2O(I) - C6H5COO-(aq)+H2O(I)- C6H5COOH(aq)+OH-(aq) (Ka= 5×10-5). Maka pH larutan tersebut jika konsentrasinya 0,05M adalah 8,5.Pembahasan[tex]\boxed{\boxed{\bold{Hidrolisis~Garam}}}[/tex] Hydro berarti air sedangkan lysis berarti penguraian. Maka hirolisis dapat diartikan reaksi larutan dengan air. Ketika anion atau kation dari asam lemah atau basa lemah bereaksi dengan air maka akan mengalami hidrolisis. Jika hidrolisis kation (kation dengan air) akan menghasilkan ion H3O+ (H+), sedangkan jika hidrolisis anion (anion dengan air) akan menghasilkan ion OH-. [tex]\mathbf{Syarat~: }[/tex] Hidrolisis hanya dapat terjadi pada pelarutan senyawa garam yang terbentuk dari ion-ion asam lemah dan ion-ion basa lemah. [tex]\mathbf{Ciri~: }[/tex] Ketika MRS kedua larutan habis bereaksi (tidak terdapat sisa diakhir reaksi). [tex]\mathbf{a.~Garam~dari~Asam~Lemah~dengan~Basa~Lemah }[/tex] campuran larutan ini akan mengalami hidrolisis total karena baik anion asam lemah dan kation basa lemah keduanya akan terhidrolisis di dalam air. [tex]\boxed{\boxed{\bold{[H^+]~=~\sqrt{\frac{Kw~x~Ka}{Kb} }}}}[/tex] jika Ka> Kb maka [H+] > 7 atau pH < 7 maka bersifat sifat asam jika Ka< Kb maka [H+] < 7 atau pH >7 maka bersifat sifat basa jika Ka = Kb maka [H+] = √Kw atau pH = 7 maka bersifat sifat netral dengan Ka = tetapan ionisasi asam Kb = tetapan ionisasi basa Kw = 10-14 [tex]\mathbf{b.~Garam~dari~Asam~Kuat~dengan~Basa~Kuat }[/tex] maka larutan tidak terhidrolisis karena garam akan terionisasi sempurna dalam larutan menjadi kation dan anionnya dalam larutan. [tex]\mathbf{c.~Garam~dari~Asam~Lemah~dengan~Basa~Kuat }[/tex] campuran larutan ini akan mengalami terhidrolisis sebagian dalam air karena anion dari asam lemah akan terhidrolisis sedakangkan kation dari basa kuat tidak akan terhidrolisis sifat larutan : basa pH lebih besar 7 karena adanya ion H+ dari asam kuat akan mengakibatkan meningkatnya konsentrasi H+ sebaliknya konsentrasi ion OH- akan menurun, sehingga pH larutan cenderung turun dibawah 7 sehingga larutan bersifat asam. Rumus : [tex]\boxed{\boxed{\bold{[OH^-]~=~\sqrt{\frac{Kw}{Ka}~x~[Anion~Garam] }}}}[/tex] pOH = -log [OH-] dan pH = 14 - pOH dengan Ka = tetapan ionisasi asam Kw = 10-14 [tex]\mathbf{d.~Garam~dari~Asam~Kuat~dengan~Basa~Lemah }[/tex] campuran larutan ini akan mengalami hidrolisis sebagian dalam air karena anion dari asam kuat tidak akan terhidrolisis sedamgkan kation dari basa lemah akan terhidrolisis. sifat larutan : asam pH lebih kecil 7 karena adanya ion H+ dari asam kuat akan mengakibatkan meningkatnya konsentrasi H+ sebaliknya konsentrasi ion OH- akan menurun, sehingga pH larutan cenderung turun dibawah 7 sehingga larutan bersifat asam. Rumus : [tex]\boxed{\boxed{\bold{[H^+]~=~\sqrt{\frac{Kw}{Kb}~x~[Kation~Garam] }}}}[/tex] pH = -log [H+] dan pOH = 14 – pH dengan Kb = tetapan ionisasi basa Kw = 10-14 [tex]\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}[/tex] konsentrasi natrium benzoat = 0,05 M[C₆H₅COONa] = 0,05 M[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}[/tex] pH larutan hidrolisis[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex] Reaksi hidrolisis yang terjadi :Na⁺ (aq) + H₂O (l) <---> tidak terhidrolisisC₆H₅COO⁻ (aq) + H₂O (l) <---> C₆H₅COOH (aq) + OH⁻ (aq) basamelepaskan ion OH⁻ = basaMenentukan konsentrasi ion OH⁻[OH⁻] = [tex]\sqrt{\frac{Kw}{Ka}~[Anion~Garam]}[/tex][OH⁻] = [tex]\sqrt{\frac{10^{-14}}{5.~10^{-5}}~(0,05)}[/tex][OH⁻] = [tex]\sqrt{\frac{10^{-14}}{5.~10^{-5}}~(5.~10^{-2})}[/tex][OH⁻] = [tex]\frac{5.~10^{-16}}{5.~10^{-5}}[/tex][OH⁻] = [tex]\sqrt{10^{-11}}[/tex][OH⁻] = [tex]10^{-5,5}[/tex] MMenentukan pOHpOH = - log [OH⁻]pOH = - log [tex]10^{-5,5}[/tex]pOH = 5,5Menentukan pHpH = 14 - pOHpH = 14 - 5,5pH = 8,5[tex]\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}[/tex] pH larutan garam natrium benzoat adalah 8,5[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex] pH hidrolisis asam https://brainly.co.id/tugas/3830, https://brainly.co.id/tugas/10252800, https://brainly.co.id/tugas/164924, https://brainly.co.id/tugas/9654145 pH hidrolisis basa https://brainly.co.id/tugas/9396320, https://brainly.co.id/tugas/10520211, https://brainly.co.id/tugas/6087453, https://brainly.co.id/tugas/21760885 [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}[/tex] [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}[/tex] [tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex] Mapel : Kimia Bab : Larutan hidrolisisKelas : XISemester : 2 Kode : 11.7.7Kata kunci : hidrolisis, hidrolisis asam, hidrolisis basa, hydro, air, pH, pOH, Ka, Kb, basa kuat, asam lemah$ $Diketahui reaksi garam natrium benzoat dilarutkan daam air sebagai berikut :C6H5COONa(aq) - C6H5VOO—(aq) + Na+(aq) Na+(aq)+H2O(I) - C6H5COO-(aq)+H2O(I)- C6H5COOH(aq)+OH-(aq) (Ka= 5×10-5). Maka pH larutan tersebut jika konsentrasinya 0,05M adalah 8,5.Pembahasan[tex]\boxed{\boxed{\bold{Hidrolisis~Garam}}}[/tex] Hydro berarti air sedangkan lysis berarti penguraian. Maka hirolisis dapat diartikan reaksi larutan dengan air. Ketika anion atau kation dari asam lemah atau basa lemah bereaksi dengan air maka akan mengalami hidrolisis. Jika hidrolisis kation (kation dengan air) akan menghasilkan ion H3O+ (H+), sedangkan jika hidrolisis anion (anion dengan air) akan menghasilkan ion OH-. [tex]\mathbf{Syarat~: }[/tex] Hidrolisis hanya dapat terjadi pada pelarutan senyawa garam yang terbentuk dari ion-ion asam lemah dan ion-ion basa lemah. [tex]\mathbf{Ciri~: }[/tex] Ketika MRS kedua larutan habis bereaksi (tidak terdapat sisa diakhir reaksi). [tex]\mathbf{a.~Garam~dari~Asam~Lemah~dengan~Basa~Lemah }[/tex] campuran larutan ini akan mengalami hidrolisis total karena baik anion asam lemah dan kation basa lemah keduanya akan terhidrolisis di dalam air. [tex]\boxed{\boxed{\bold{[H^+]~=~\sqrt{\frac{Kw~x~Ka}{Kb} }}}}[/tex] jika Ka> Kb maka [H+] > 7 atau pH < 7 maka bersifat sifat asam jika Ka< Kb maka [H+] < 7 atau pH >7 maka bersifat sifat basa jika Ka = Kb maka [H+] = √Kw atau pH = 7 maka bersifat sifat netral dengan Ka = tetapan ionisasi asam Kb = tetapan ionisasi basa Kw = 10-14 [tex]\mathbf{b.~Garam~dari~Asam~Kuat~dengan~Basa~Kuat }[/tex] maka larutan tidak terhidrolisis karena garam akan terionisasi sempurna dalam larutan menjadi kation dan anionnya dalam larutan. [tex]\mathbf{c.~Garam~dari~Asam~Lemah~dengan~Basa~Kuat }[/tex] campuran larutan ini akan mengalami terhidrolisis sebagian dalam air karena anion dari asam lemah akan terhidrolisis sedakangkan kation dari basa kuat tidak akan terhidrolisis sifat larutan : basa pH lebih besar 7 karena adanya ion H+ dari asam kuat akan mengakibatkan meningkatnya konsentrasi H+ sebaliknya konsentrasi ion OH- akan menurun, sehingga pH larutan cenderung turun dibawah 7 sehingga larutan bersifat asam. Rumus : [tex]\boxed{\boxed{\bold{[OH^-]~=~\sqrt{\frac{Kw}{Ka}~x~[Anion~Garam] }}}}[/tex] pOH = -log [OH-] dan pH = 14 - pOH dengan Ka = tetapan ionisasi asam Kw = 10-14 [tex]\mathbf{d.~Garam~dari~Asam~Kuat~dengan~Basa~Lemah }[/tex] campuran larutan ini akan mengalami hidrolisis sebagian dalam air karena anion dari asam kuat tidak akan terhidrolisis sedamgkan kation dari basa lemah akan terhidrolisis. sifat larutan : asam pH lebih kecil 7 karena adanya ion H+ dari asam kuat akan mengakibatkan meningkatnya konsentrasi H+ sebaliknya konsentrasi ion OH- akan menurun, sehingga pH larutan cenderung turun dibawah 7 sehingga larutan bersifat asam. Rumus : [tex]\boxed{\boxed{\bold{[H^+]~=~\sqrt{\frac{Kw}{Kb}~x~[Kation~Garam] }}}}[/tex] pH = -log [H+] dan pOH = 14 – pH dengan Kb = tetapan ionisasi basa Kw = 10-14 [tex]\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}[/tex] konsentrasi natrium benzoat = 0,05 M[C₆H₅COONa] = 0,05 M[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}[/tex] pH larutan hidrolisis[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex] Reaksi hidrolisis yang terjadi :Na⁺ (aq) + H₂O (l) <---> tidak terhidrolisisC₆H₅COO⁻ (aq) + H₂O (l) <---> C₆H₅COOH (aq) + OH⁻ (aq) basamelepaskan ion OH⁻ = basaMenentukan konsentrasi ion OH⁻[OH⁻] = [tex]\sqrt{\frac{Kw}{Ka}~[Anion~Garam]}[/tex][OH⁻] = [tex]\sqrt{\frac{10^{-14}}{5.~10^{-5}}~(0,05)}[/tex][OH⁻] = [tex]\sqrt{\frac{10^{-14}}{5.~10^{-5}}~(5.~10^{-2})}[/tex][OH⁻] = [tex]\frac{5.~10^{-16}}{5.~10^{-5}}[/tex][OH⁻] = [tex]\sqrt{10^{-11}}[/tex][OH⁻] = [tex]10^{-5,5}[/tex] MMenentukan pOHpOH = - log [OH⁻]pOH = - log [tex]10^{-5,5}[/tex]pOH = 5,5Menentukan pHpH = 14 - pOHpH = 14 - 5,5pH = 8,5[tex]\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}[/tex] pH larutan garam natrium benzoat adalah 8,5[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex] pH hidrolisis asam https://brainly.co.id/tugas/3830, https://brainly.co.id/tugas/10252800, https://brainly.co.id/tugas/164924, https://brainly.co.id/tugas/9654145 pH hidrolisis basa https://brainly.co.id/tugas/9396320, https://brainly.co.id/tugas/10520211, https://brainly.co.id/tugas/6087453, https://brainly.co.id/tugas/21760885 [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}[/tex] [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}[/tex] [tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex] Mapel : Kimia Bab : Larutan hidrolisisKelas : XISemester : 2 Kode : 11.7.7Kata kunci : hidrolisis, hidrolisis asam, hidrolisis basa, hydro, air, pH, pOH, Ka, Kb, basa kuat, asam lemah$ $Diketahui reaksi garam natrium benzoat dilarutkan daam air sebagai berikut :C6H5COONa(aq) - C6H5VOO—(aq) + Na+(aq) Na+(aq)+H2O(I) - C6H5COO-(aq)+H2O(I)- C6H5COOH(aq)+OH-(aq) (Ka= 5×10-5). Maka pH larutan tersebut jika konsentrasinya 0,05M adalah 8,5.Pembahasan[tex]\boxed{\boxed{\bold{Hidrolisis~Garam}}}[/tex] Hydro berarti air sedangkan lysis berarti penguraian. Maka hirolisis dapat diartikan reaksi larutan dengan air. Ketika anion atau kation dari asam lemah atau basa lemah bereaksi dengan air maka akan mengalami hidrolisis. Jika hidrolisis kation (kation dengan air) akan menghasilkan ion H3O+ (H+), sedangkan jika hidrolisis anion (anion dengan air) akan menghasilkan ion OH-. [tex]\mathbf{Syarat~: }[/tex] Hidrolisis hanya dapat terjadi pada pelarutan senyawa garam yang terbentuk dari ion-ion asam lemah dan ion-ion basa lemah. [tex]\mathbf{Ciri~: }[/tex] Ketika MRS kedua larutan habis bereaksi (tidak terdapat sisa diakhir reaksi). [tex]\mathbf{a.~Garam~dari~Asam~Lemah~dengan~Basa~Lemah }[/tex] campuran larutan ini akan mengalami hidrolisis total karena baik anion asam lemah dan kation basa lemah keduanya akan terhidrolisis di dalam air. [tex]\boxed{\boxed{\bold{[H^+]~=~\sqrt{\frac{Kw~x~Ka}{Kb} }}}}[/tex] jika Ka> Kb maka [H+] > 7 atau pH < 7 maka bersifat sifat asam jika Ka< Kb maka [H+] < 7 atau pH >7 maka bersifat sifat basa jika Ka = Kb maka [H+] = √Kw atau pH = 7 maka bersifat sifat netral dengan Ka = tetapan ionisasi asam Kb = tetapan ionisasi basa Kw = 10-14 [tex]\mathbf{b.~Garam~dari~Asam~Kuat~dengan~Basa~Kuat }[/tex] maka larutan tidak terhidrolisis karena garam akan terionisasi sempurna dalam larutan menjadi kation dan anionnya dalam larutan. [tex]\mathbf{c.~Garam~dari~Asam~Lemah~dengan~Basa~Kuat }[/tex] campuran larutan ini akan mengalami terhidrolisis sebagian dalam air karena anion dari asam lemah akan terhidrolisis sedakangkan kation dari basa kuat tidak akan terhidrolisis sifat larutan : basa pH lebih besar 7 karena adanya ion H+ dari asam kuat akan mengakibatkan meningkatnya konsentrasi H+ sebaliknya konsentrasi ion OH- akan menurun, sehingga pH larutan cenderung turun dibawah 7 sehingga larutan bersifat asam. Rumus : [tex]\boxed{\boxed{\bold{[OH^-]~=~\sqrt{\frac{Kw}{Ka}~x~[Anion~Garam] }}}}[/tex] pOH = -log [OH-] dan pH = 14 - pOH dengan Ka = tetapan ionisasi asam Kw = 10-14 [tex]\mathbf{d.~Garam~dari~Asam~Kuat~dengan~Basa~Lemah }[/tex] campuran larutan ini akan mengalami hidrolisis sebagian dalam air karena anion dari asam kuat tidak akan terhidrolisis sedamgkan kation dari basa lemah akan terhidrolisis. sifat larutan : asam pH lebih kecil 7 karena adanya ion H+ dari asam kuat akan mengakibatkan meningkatnya konsentrasi H+ sebaliknya konsentrasi ion OH- akan menurun, sehingga pH larutan cenderung turun dibawah 7 sehingga larutan bersifat asam. Rumus : [tex]\boxed{\boxed{\bold{[H^+]~=~\sqrt{\frac{Kw}{Kb}~x~[Kation~Garam] }}}}[/tex] pH = -log [H+] dan pOH = 14 – pH dengan Kb = tetapan ionisasi basa Kw = 10-14 [tex]\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}[/tex] konsentrasi natrium benzoat = 0,05 M[C₆H₅COONa] = 0,05 M[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}[/tex] pH larutan hidrolisis[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex] Reaksi hidrolisis yang terjadi :Na⁺ (aq) + H₂O (l) <---> tidak terhidrolisisC₆H₅COO⁻ (aq) + H₂O (l) <---> C₆H₅COOH (aq) + OH⁻ (aq) basamelepaskan ion OH⁻ = basaMenentukan konsentrasi ion OH⁻[OH⁻] = [tex]\sqrt{\frac{Kw}{Ka}~[Anion~Garam]}[/tex][OH⁻] = [tex]\sqrt{\frac{10^{-14}}{5.~10^{-5}}~(0,05)}[/tex][OH⁻] = [tex]\sqrt{\frac{10^{-14}}{5.~10^{-5}}~(5.~10^{-2})}[/tex][OH⁻] = [tex]\frac{5.~10^{-16}}{5.~10^{-5}}[/tex][OH⁻] = [tex]\sqrt{10^{-11}}[/tex][OH⁻] = [tex]10^{-5,5}[/tex] MMenentukan pOHpOH = - log [OH⁻]pOH = - log [tex]10^{-5,5}[/tex]pOH = 5,5Menentukan pHpH = 14 - pOHpH = 14 - 5,5pH = 8,5[tex]\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}[/tex] pH larutan garam natrium benzoat adalah 8,5[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex] pH hidrolisis asam https://brainly.co.id/tugas/3830, https://brainly.co.id/tugas/10252800, https://brainly.co.id/tugas/164924, https://brainly.co.id/tugas/9654145 pH hidrolisis basa https://brainly.co.id/tugas/9396320, https://brainly.co.id/tugas/10520211, https://brainly.co.id/tugas/6087453, https://brainly.co.id/tugas/21760885 [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}[/tex] [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}[/tex] [tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex] Mapel : Kimia Bab : Larutan hidrolisisKelas : XISemester : 2 Kode : 11.7.7Kata kunci : hidrolisis, hidrolisis asam, hidrolisis basa, hydro, air, pH, pOH, Ka, Kb, basa kuat, asam lemah$

Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh ionkovalen dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.

Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact

Last Update: Mon, 17 Jun 19

<< Previous Post

Next Post >>

Kerjakan soal, tugas, & PR sekolah semakin mudah

Diketahui reaksi garam natrium benzoat dilarutkan daam air sebagai berikut

Jawaban dan Penjelasan

Pembahasan

Video Tutorial Android dan Smartphone

Pertanyaan Lain Mata pelajaran Kimia