Dalam reakti termit, besi (III) oksida dan aluminium bereaksi menghasilkan logam besi dan aluminium Fe2O3 + 2Al menghasilkan 2Fe+ Al2O3 pertanyaanya:

a. Karena dalam persamaan reaksi terdapat reaksi reduksi dan oksidasi maka reaksi tersebut merupakan reaksi redoks

b. Perubahan bilangan oksidasi

Fe₂O₃ + 2Al → 2Fe + Al₂O₃

+3  -2      0        0      +3  -2

c. Atomyangmengalami reduksiadalah Fe danatomyangmengalami oksidasi adalah Al

d. Agen pengoksidasi adalah zat yang mengalami reduksi yaitu Fe₂O₃, sedangkan agen pereduksi adalah zat yang mengalami oksidasi yaitu Al.

Pembahasan

Reaksi Redoks

Reaksi redoks adalah reaksi dimana terjadi perubahan biloks dari atom unsur sebelum dan sesudah reaksi, perubahan biloks tersebut berupa reaksi oksidasi yaitu kenaikan biloks dan reaksi reduksi yaitu penurunan biloks.

Oksidasi adalah pertambahan (kenaikan) bilangan oksidasi, sedangkan zat yang mengalami oksidasi disebut reduktor

Reduksi adalah penurunan bilangan bilangan oksidasi, sedangkan zat yang mengalami reduksi disebut oksidator

Aturan Penentuan Bilangan Oksidasi

Aturan Umum

1. Bilangan okidasi atom dalam unsur bebas sama dengan 0

2. Bilangan oksidasi ion monoatom sama dengan muatan ionnya

3. Jumlah biloks dalam Senyawa sama dengan 0. Sedangkan Jumlah biloks dalam Ion Poliatom sama dengan Muatan Ionnya.

4. Biloks unsur-unsur golongan VII A dalam senyawa biner logam adalah -1

5. Biloks H jika berikatan dg non logam sama dengan +1. Sedangkan biloks H jika barikatan dg logam dan boron adalah -1.

6. Biloks O dalam senyawa sama dengan -2, kecuali dalam senyawa biner fluorida, peroksida, dan superoksida.

7. Biloks logam golongan IA dalam senyawa sama dengan +1

8. Biloks logam golongan IIA dalam senyawa sama dengan +2

Jawab

Menentukan biloks masing-masing

Dari aturan umum diatas :

1. Biloks O = -2

2. Jumlah biloks dalam senyawa adalah 0 (nol)

3. Biloks unsur bebas = 0 (nol)

Fe₂O₃ + 2Al → 2Fe + Al₂O₃

Menentukan biloks Fe dalam Fe₂O₃

2. biloks Fe + 3. biloks O = 0

2. biloks Fe + 3.(-2) = 0

2. biloks Fe = +6

biloks Fe = +3

Biloks Al dan Fe adalah 0 (nol) karena merupakan unsur bebas

Menentukan biloks Al dalam Al₂O₃

2. biloks Al + 3. biloks O = 0

2. biloks Al + 3(-2) = 0

2. biloks Al = +6

biloks Al = +3

Fe₂O₃ + 2Al → 2Fe + Al₂O₃

+3  -2      0        0      +3  -2

dapat terlihat bahwa biloks Fe mengalami reduksi (penurunan) yaitu dari biloks Fe +3 menjadi 0. Sedangkan biloks Al mengalami oksidasi (kenaikan) yaitu dari biloks Al 0 menjadi +3.

a. Karena dalam persamaan reaksi terdapat reaksi reduksi dan oksidasi maka merupakan reaksi redoks

b. Perubahan bilangan oksidasi

Fe₂O₃ + 2Al → 2Fe + Al₂O₃

+3  -2      0        0      +3  -2

c. Atom yang mengalami reduksi adalah Fe dan atom yang mengalami oksidasi adalah Al

d. Agen pengoksidasi adalah zat yang mengalami reduksi yaitu Fe₂O₃, sedangkan agen pereduksi adalah zat yang mengalami oksidasi yaitu Al.

Pelajari lebih lanjut

1. Menentukan biloks Cr yomemimo.com/tugas/1914051

2. Menentukan biloks F, N, S pada senyawa yomemimo.com/tugas/5688476 , yomemimo.com/tugas/7845301

3. Menentukan biloks S pada senyawa CuS dan Al₂S₃ yomemimo.com/tugas/222140

4. Menentukan biloks S, N, dan P pada senyawa oksida non logam yomemimo.com/tugas/9158706

5. Menentukan biloks N pada senyawa HNO₂ yomemimo.com/tugas/245216

----------------------------------------------------

Mapel : Kimia

Bab : Reaksi redoks

Kelas : X

Semester : 2

Kode : 10. 7. 6

Kata kunci : biloks, bilangan oksidasi, reaksi redoks, oksidator, reduktor, oksidasi, reduksi