Senyawa kalsium kloridat hidrat (CaCI2.XH2O) mempunyai massa 4,72 gram. Setelah dipanaskan selama beberapa menit , massa senyawa berkurang menjadi 3,56 gram. Tentukan rumus senyawa hidrat tersebut? (Mr:CaCI2=111, dan H2O=18

Saya akan mencoba menjawab pertanyaan ini dengan dua jawaban:

Jawaban pendek:

Senyawa kalsium kloridat hidrat (CaCI2.XH2O) mempunyai massa 4,72 gram. Setelah dipanaskan selama beberapa menit, massa senyawa berkurang menjadi 3,56 gram.

Maka rumus senyawa hidrat tersebut adalah CaCl2. 2H2O.

(Mr:CaCI2=111, dan H2O=18

Jawaban panjang:
           
Reaksi yang terjadi adalah:

CaCI2.XH2O -> CaCI2+ X H2O

Massa senyawa berkurang karena air menguap akibat dipanaskan. Bila massa awal 4,72 gram dan berkurang menjadi 3,56 gram maka massa air adalah:

4,72 - 3,56 = 1,16 gram

Jadi dalam 4,72 gram senyawa itu, 3,56 gram adalah kalsium klorida dan 1,16 gram adalah air.

Karena massa molekul H2O adalah 18 maka jumlah mol air adalah:

n H2O = m H2O / Mr H2O
= 1,16 / 18
= 0,064 mol

Karena massa molekul CaCl2 adalah 111 maka jumlah mol CaCl2 adalah:

n CaCl2 = m CaCl2 / Mr CaCl2
= 3,56 / 111
= 0,032 mol

Sehingga nilai X atau jumlah molekul air yang terikat pada senyawa adalah:

X = n H2O / n CaCl2
= 0,064 / 0,032
= 2

Jadi senyawa tersebut adalah CaCl2. 2 H2O.