sebutkan 5 contoh basa lemah dan basa kuat beserta rumus

Berikut ini adalah pertanyaan dari baskoro5 pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Pertama

Sebutkan 5 contoh basa lemah dan basa kuat beserta rumus kimia

Jawaban dan Penjelasan

Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.

Contoh Larutan Basa Kuat :

NaOH = natrium hidroksida

KOH = kalium hidroksida

Ba(OH)₂ = barium hidroksida

Ca(OH)₂ = kalsium hidroksida

Mg(OH)₂ = magnesium hidroksida

Contoh Larutan Basa Lemah :

NH₄OH = amonium hidroksida

Fe(OH)₂ = besi (II) hidroksida

Zn(OH)₂ = seng / zink hidroksida

Cu(OH)₂ = tembaga (II) hidroksida

Al(OH)₃ = aluminum hidroksida

Pembahasan

$\boxed{\boxed{\bold{Larutan~Asam~Basa}}}$

Terdapat tiga teori yang mendasari perkembangan asam basa yaitu

1. Teori asam basa menurut Arrhenius

2. Teori asam basa menurut Bronstead - Lowry

3. Teori asam basa menurut Lewis

$\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}$

Basa lemah

Basa kuat

$\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}$

Contoh basa kuat dan basa lemah

$\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}$

Teori asam basa menurut Arrhenius adalah

Menurut Arrhenius pada tahun 1884 mendefinisikan bahwa

Asam adalah senyawa yang dalam air melepas ion H⁺

Contoh reaksi ionisasi dalam air :

HCl (aq) ---> H⁺ (aq) + Cl⁻ (aq)

H₂SO₄ (aq) ---> 2H⁺ (aq) + SO₄²⁻ (aq)

Jumlah ion H⁺ yang dapat dihasilkan oleh senyawa asam disebut valensi asam.

Berdasarkan jumlah ion H⁺ yang dilepaskan, senyawa asam dapat digolongan menjadi beberapa jenis yaitu :

1. Asam monoprotik yaitu senyawa asam yang melepaskan satu ion H⁺ dalam larutan (asam bervalensi 1)

Contoh : HCl, HF, HBr, HCN, HNO₃

2. Asam diprotik yaitu senyawa asam yang melepaskan dua ion H⁺ dalam larutan (asam bervalensi 2)

Contoh : H₂S, H₂SO₄, H₂C₂O₄

3. Asam triprotik yaitu senyawa asam yang melepaskan tiga ion H⁺ dalam larutan (asam bervalensi 3)

Contoh : H₃PO₄ , H₃AsO₄, H₃SbO₄

Basa adalah senyawa yang dalan air melepas ion OH⁻

Contoh reaksi ionisasi dalam air :

NaOH(aq) --> Na⁺ (aq) + OH⁻ (aq)

KOH (aq) ---> K⁺ (aq) + OH⁻ (aq)

Jumlah ion OH⁻ yang dapat dihasilkan oleh senyawa asam disebut valensi basa.

Berdasarkan jumlah ion OH⁻ yang dilepaskan, senyawa basa dapat digolongan menjadi beberapa jenis yaitu :

1. Basa monoprotik yaitu senyawa basa yang melepaskan satu ion OH⁻ dalam larutan.

Contoh : NaOH, LiOH, KOH, NH₄OH

2. Basa diprotik yaitu senyawa basa yang melepaskan dua ion OH⁻ dalam larutan

Contoh : Ba(OH)₂, Ca(OH)₂

3. Basa triprotik yaitu senyawa basa yang melepaskan tiga ion OH⁻ dalam larutan

Contoh : Al(OH)₃

Sifat larutan basa adalah

Mempunyai pH > 7

Mempunyai rasa pahit, licin

Bersifat kaustik (merusak kulit)

Dapat membirukan lakmus merah, sedangkan lakmus biru tetap biru

Dapat menetralkan larutan asam

Bereaksi dengan asam menghasilkan senyawa garam dan air

Contoh Larutan Basa Kuat :

Basa Monoprotik

NaOH = natrium hidroksida

KOH = kalium hidroksida

Basa Diprotik

Ba(OH)₂ = barium hidroksida

Ca(OH)₂ = kalsium hidroksida

Mg(OH)₂ = magnesium hidroksida

Contoh Larutan Basa Lemah :

Basa Monoprotik

NH₄OH = amonium hidroksida

Basa Diprotik

Fe(OH)₂ = besi (II) hidroksida

Zn(OH)₂ = seng / zink hidroksida

Cu(OH)₂ = tembaga (II) hidroksida

Basa Triprotik

Al(OH)₃ = aluminum hidroksida

$\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }$

Ciri larutan asam yomemimo.com/tugas/296179
Ciri larutan garam yomemimo.com/tugas/20903956
Ciri – ciri Asam kuat dan Basa kuat yomemimo.com/tugas/20903900
Ciri asam, basa, netral yomemimo.com/tugas/913474#
pH asam, basa dan garam yomemimo.com/tugas/18330745
Rumus menentukan konsentrasi H+ dan OH- yomemimo.com/tugas/19369085

$\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}$

$\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}$

$\mathbf{Detil~Jawaban }$

Mapel : Kimia

Bab : Larutan Asam Basa dan pH Larutan

Kelas : XI

Semester : 2

Kode : 11.7.5

$Contoh Larutan Basa Kuat : NaOH = natrium hidroksida KOH = kalium hidroksida Ba(OH)₂ = barium hidroksida Ca(OH)₂ = kalsium hidroksida Mg(OH)₂ = magnesium hidroksida Contoh Larutan Basa Lemah : NH₄OH = amonium hidroksida Fe(OH)₂ = besi (II) hidroksida Zn(OH)₂ = seng / zink hidroksida Cu(OH)₂ = tembaga (II) hidroksida Al(OH)₃ = aluminum hidroksida Pembahasan[tex]\boxed{\boxed{\bold{Larutan~Asam~Basa}}}[/tex]Terdapat tiga teori yang mendasari perkembangan asam basa yaitu1. Teori asam basa menurut Arrhenius2. Teori asam basa menurut Bronstead - Lowry3. Teori asam basa menurut Lewis[tex]\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}[/tex] Basa lemahBasa kuat[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}[/tex] Contoh basa kuat dan basa lemah[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex] Teori asam basa menurut Arrhenius adalahMenurut Arrhenius pada tahun 1884 mendefinisikan bahwa Asam adalah senyawa yang dalam air melepas ion H⁺ Contoh reaksi ionisasi dalam air : HCl (aq) ---> H⁺ (aq) + Cl⁻ (aq) H₂SO₄ (aq) ---> 2H⁺ (aq) + SO₄²⁻ (aq) Jumlah ion H⁺ yang dapat dihasilkan oleh senyawa asam disebut valensi asam. Berdasarkan jumlah ion H⁺ yang dilepaskan, senyawa asam dapat digolongan menjadi beberapa jenis yaitu : 1. Asam monoprotik yaitu senyawa asam yang melepaskan satu ion H⁺ dalam larutan (asam bervalensi 1) Contoh : HCl, HF, HBr, HCN, HNO₃ 2. Asam diprotik yaitu senyawa asam yang melepaskan dua ion H⁺ dalam larutan (asam bervalensi 2) Contoh : H₂S, H₂SO₄, H₂C₂O₄ 3. Asam triprotik yaitu senyawa asam yang melepaskan tiga ion H⁺ dalam larutan (asam bervalensi 3) Contoh : H₃PO₄ , H₃AsO₄, H₃SbO₄ Basa adalah senyawa yang dalan air melepas ion OH⁻ Contoh reaksi ionisasi dalam air : NaOH(aq) --> Na⁺ (aq) + OH⁻ (aq) KOH (aq) ---> K⁺ (aq) + OH⁻ (aq) Jumlah ion OH⁻ yang dapat dihasilkan oleh senyawa asam disebut valensi basa. Berdasarkan jumlah ion OH⁻ yang dilepaskan, senyawa basa dapat digolongan menjadi beberapa jenis yaitu : 1. Basa monoprotik yaitu senyawa basa yang melepaskan satu ion OH⁻ dalam larutan. Contoh : NaOH, LiOH, KOH, NH₄OH 2. Basa diprotik yaitu senyawa basa yang melepaskan dua ion OH⁻ dalam larutan Contoh : Ba(OH)₂, Ca(OH)₂ 3. Basa triprotik yaitu senyawa basa yang melepaskan tiga ion OH⁻ dalam larutan Contoh : Al(OH)₃ Sifat larutan basa adalahMempunyai pH > 7 Mempunyai rasa pahit, licin Bersifat kaustik (merusak kulit) Dapat membirukan lakmus merah, sedangkan lakmus biru tetap biru Dapat menetralkan larutan asam Bereaksi dengan asam menghasilkan senyawa garam dan air Contoh Larutan Basa Kuat : Basa MonoprotikNaOH = natrium hidroksida KOH = kalium hidroksida Basa DiprotikBa(OH)₂ = barium hidroksida Ca(OH)₂ = kalsium hidroksida Mg(OH)₂ = magnesium hidroksida Contoh Larutan Basa Lemah : Basa MonoprotikNH₄OH = amonium hidroksida Basa DiprotikFe(OH)₂ = besi (II) hidroksida Zn(OH)₂ = seng / zink hidroksida Cu(OH)₂ = tembaga (II) hidroksida Basa TriprotikAl(OH)₃ = aluminum hidroksida [tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex] Ciri larutan asam https://brainly.co.id/tugas/296179 Ciri larutan garam https://brainly.co.id/tugas/20903956 Ciri – ciri Asam kuat dan Basa kuat https://brainly.co.id/tugas/20903900 Ciri asam, basa, netral https://brainly.co.id/tugas/913474# pH asam, basa dan garam https://brainly.co.id/tugas/18330745 Rumus menentukan konsentrasi H+ dan OH- https://brainly.co.id/tugas/19369085 [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}[/tex] [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}[/tex] [tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex] Mapel : Kimia Bab : Larutan Asam Basa dan pH LarutanKelas : XISemester : 2 Kode : 11.7.5$ $Contoh Larutan Basa Kuat : NaOH = natrium hidroksida KOH = kalium hidroksida Ba(OH)₂ = barium hidroksida Ca(OH)₂ = kalsium hidroksida Mg(OH)₂ = magnesium hidroksida Contoh Larutan Basa Lemah : NH₄OH = amonium hidroksida Fe(OH)₂ = besi (II) hidroksida Zn(OH)₂ = seng / zink hidroksida Cu(OH)₂ = tembaga (II) hidroksida Al(OH)₃ = aluminum hidroksida Pembahasan[tex]\boxed{\boxed{\bold{Larutan~Asam~Basa}}}[/tex]Terdapat tiga teori yang mendasari perkembangan asam basa yaitu1. Teori asam basa menurut Arrhenius2. Teori asam basa menurut Bronstead - Lowry3. Teori asam basa menurut Lewis[tex]\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}[/tex] Basa lemahBasa kuat[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}[/tex] Contoh basa kuat dan basa lemah[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex] Teori asam basa menurut Arrhenius adalahMenurut Arrhenius pada tahun 1884 mendefinisikan bahwa Asam adalah senyawa yang dalam air melepas ion H⁺ Contoh reaksi ionisasi dalam air : HCl (aq) ---> H⁺ (aq) + Cl⁻ (aq) H₂SO₄ (aq) ---> 2H⁺ (aq) + SO₄²⁻ (aq) Jumlah ion H⁺ yang dapat dihasilkan oleh senyawa asam disebut valensi asam. Berdasarkan jumlah ion H⁺ yang dilepaskan, senyawa asam dapat digolongan menjadi beberapa jenis yaitu : 1. Asam monoprotik yaitu senyawa asam yang melepaskan satu ion H⁺ dalam larutan (asam bervalensi 1) Contoh : HCl, HF, HBr, HCN, HNO₃ 2. Asam diprotik yaitu senyawa asam yang melepaskan dua ion H⁺ dalam larutan (asam bervalensi 2) Contoh : H₂S, H₂SO₄, H₂C₂O₄ 3. Asam triprotik yaitu senyawa asam yang melepaskan tiga ion H⁺ dalam larutan (asam bervalensi 3) Contoh : H₃PO₄ , H₃AsO₄, H₃SbO₄ Basa adalah senyawa yang dalan air melepas ion OH⁻ Contoh reaksi ionisasi dalam air : NaOH(aq) --> Na⁺ (aq) + OH⁻ (aq) KOH (aq) ---> K⁺ (aq) + OH⁻ (aq) Jumlah ion OH⁻ yang dapat dihasilkan oleh senyawa asam disebut valensi basa. Berdasarkan jumlah ion OH⁻ yang dilepaskan, senyawa basa dapat digolongan menjadi beberapa jenis yaitu : 1. Basa monoprotik yaitu senyawa basa yang melepaskan satu ion OH⁻ dalam larutan. Contoh : NaOH, LiOH, KOH, NH₄OH 2. Basa diprotik yaitu senyawa basa yang melepaskan dua ion OH⁻ dalam larutan Contoh : Ba(OH)₂, Ca(OH)₂ 3. Basa triprotik yaitu senyawa basa yang melepaskan tiga ion OH⁻ dalam larutan Contoh : Al(OH)₃ Sifat larutan basa adalahMempunyai pH > 7 Mempunyai rasa pahit, licin Bersifat kaustik (merusak kulit) Dapat membirukan lakmus merah, sedangkan lakmus biru tetap biru Dapat menetralkan larutan asam Bereaksi dengan asam menghasilkan senyawa garam dan air Contoh Larutan Basa Kuat : Basa MonoprotikNaOH = natrium hidroksida KOH = kalium hidroksida Basa DiprotikBa(OH)₂ = barium hidroksida Ca(OH)₂ = kalsium hidroksida Mg(OH)₂ = magnesium hidroksida Contoh Larutan Basa Lemah : Basa MonoprotikNH₄OH = amonium hidroksida Basa DiprotikFe(OH)₂ = besi (II) hidroksida Zn(OH)₂ = seng / zink hidroksida Cu(OH)₂ = tembaga (II) hidroksida Basa TriprotikAl(OH)₃ = aluminum hidroksida [tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex] Ciri larutan asam https://brainly.co.id/tugas/296179 Ciri larutan garam https://brainly.co.id/tugas/20903956 Ciri – ciri Asam kuat dan Basa kuat https://brainly.co.id/tugas/20903900 Ciri asam, basa, netral https://brainly.co.id/tugas/913474# pH asam, basa dan garam https://brainly.co.id/tugas/18330745 Rumus menentukan konsentrasi H+ dan OH- https://brainly.co.id/tugas/19369085 [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}[/tex] [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}[/tex] [tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex] Mapel : Kimia Bab : Larutan Asam Basa dan pH LarutanKelas : XISemester : 2 Kode : 11.7.5$ $Contoh Larutan Basa Kuat : NaOH = natrium hidroksida KOH = kalium hidroksida Ba(OH)₂ = barium hidroksida Ca(OH)₂ = kalsium hidroksida Mg(OH)₂ = magnesium hidroksida Contoh Larutan Basa Lemah : NH₄OH = amonium hidroksida Fe(OH)₂ = besi (II) hidroksida Zn(OH)₂ = seng / zink hidroksida Cu(OH)₂ = tembaga (II) hidroksida Al(OH)₃ = aluminum hidroksida Pembahasan[tex]\boxed{\boxed{\bold{Larutan~Asam~Basa}}}[/tex]Terdapat tiga teori yang mendasari perkembangan asam basa yaitu1. Teori asam basa menurut Arrhenius2. Teori asam basa menurut Bronstead - Lowry3. Teori asam basa menurut Lewis[tex]\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}[/tex] Basa lemahBasa kuat[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}[/tex] Contoh basa kuat dan basa lemah[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex] Teori asam basa menurut Arrhenius adalahMenurut Arrhenius pada tahun 1884 mendefinisikan bahwa Asam adalah senyawa yang dalam air melepas ion H⁺ Contoh reaksi ionisasi dalam air : HCl (aq) ---> H⁺ (aq) + Cl⁻ (aq) H₂SO₄ (aq) ---> 2H⁺ (aq) + SO₄²⁻ (aq) Jumlah ion H⁺ yang dapat dihasilkan oleh senyawa asam disebut valensi asam. Berdasarkan jumlah ion H⁺ yang dilepaskan, senyawa asam dapat digolongan menjadi beberapa jenis yaitu : 1. Asam monoprotik yaitu senyawa asam yang melepaskan satu ion H⁺ dalam larutan (asam bervalensi 1) Contoh : HCl, HF, HBr, HCN, HNO₃ 2. Asam diprotik yaitu senyawa asam yang melepaskan dua ion H⁺ dalam larutan (asam bervalensi 2) Contoh : H₂S, H₂SO₄, H₂C₂O₄ 3. Asam triprotik yaitu senyawa asam yang melepaskan tiga ion H⁺ dalam larutan (asam bervalensi 3) Contoh : H₃PO₄ , H₃AsO₄, H₃SbO₄ Basa adalah senyawa yang dalan air melepas ion OH⁻ Contoh reaksi ionisasi dalam air : NaOH(aq) --> Na⁺ (aq) + OH⁻ (aq) KOH (aq) ---> K⁺ (aq) + OH⁻ (aq) Jumlah ion OH⁻ yang dapat dihasilkan oleh senyawa asam disebut valensi basa. Berdasarkan jumlah ion OH⁻ yang dilepaskan, senyawa basa dapat digolongan menjadi beberapa jenis yaitu : 1. Basa monoprotik yaitu senyawa basa yang melepaskan satu ion OH⁻ dalam larutan. Contoh : NaOH, LiOH, KOH, NH₄OH 2. Basa diprotik yaitu senyawa basa yang melepaskan dua ion OH⁻ dalam larutan Contoh : Ba(OH)₂, Ca(OH)₂ 3. Basa triprotik yaitu senyawa basa yang melepaskan tiga ion OH⁻ dalam larutan Contoh : Al(OH)₃ Sifat larutan basa adalahMempunyai pH > 7 Mempunyai rasa pahit, licin Bersifat kaustik (merusak kulit) Dapat membirukan lakmus merah, sedangkan lakmus biru tetap biru Dapat menetralkan larutan asam Bereaksi dengan asam menghasilkan senyawa garam dan air Contoh Larutan Basa Kuat : Basa MonoprotikNaOH = natrium hidroksida KOH = kalium hidroksida Basa DiprotikBa(OH)₂ = barium hidroksida Ca(OH)₂ = kalsium hidroksida Mg(OH)₂ = magnesium hidroksida Contoh Larutan Basa Lemah : Basa MonoprotikNH₄OH = amonium hidroksida Basa DiprotikFe(OH)₂ = besi (II) hidroksida Zn(OH)₂ = seng / zink hidroksida Cu(OH)₂ = tembaga (II) hidroksida Basa TriprotikAl(OH)₃ = aluminum hidroksida [tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex] Ciri larutan asam https://brainly.co.id/tugas/296179 Ciri larutan garam https://brainly.co.id/tugas/20903956 Ciri – ciri Asam kuat dan Basa kuat https://brainly.co.id/tugas/20903900 Ciri asam, basa, netral https://brainly.co.id/tugas/913474# pH asam, basa dan garam https://brainly.co.id/tugas/18330745 Rumus menentukan konsentrasi H+ dan OH- https://brainly.co.id/tugas/19369085 [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}[/tex] [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}[/tex] [tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex] Mapel : Kimia Bab : Larutan Asam Basa dan pH LarutanKelas : XISemester : 2 Kode : 11.7.5$

Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh ionkovalen dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.

Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact

Last Update: Thu, 26 Jan 17

<< Previous Post

Next Post >>

Kerjakan soal, tugas, & PR sekolah semakin mudah

sebutkan 5 contoh basa lemah dan basa kuat beserta rumus

Jawaban dan Penjelasan

Pembahasan

Video Tutorial Android dan Smartphone

Pertanyaan Lain Mata pelajaran Kimia