berikut diagram tahap reaksi pembentukan gas SO3, berdasarkan diagram tersebut

Berikut ini adalah pertanyaan dari anggitahk22 pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Pertama

Berikut diagram tahap reaksi pembentukan gas SO3, berdasarkan diagram tersebut ▲H2 adalah

Jawaban dan Penjelasan

Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.

S (g) + 3O₂ (g) ---> 2SO₂ (g) + O₂ (g)

Besarnya perubahan entalpi ΔH₂ adalah -593,8 kJ

Pembahasan

$\boxed{\boxed{\bold{Termokimia}}}$

$\mathbf{Penentuan~Perubahan~Entalpi~(\Delta H) }$

Untuk menentukan perubahan entalpi pada suatu reaksi kimia dapat dilakukan melalui eksperimen dengan menggunakan alat seperti kalorimeter, hukum Hess, dan energi ikatan.

1. Kalorimetri

Besarnya perubahan entalpi dapat ditentukan melalui percobaan dengan menggunakan alat kalorimeter untuk mengukur perubahan kalor yang diserap atau dilepaskan selama reaksi berlangsung. Proses pengukuran ini disebut kalorimetri.

q reaksi + q larutan = 0

q larutan = m x c x ΔT

q reaksi = - q larutan

q = perubahan kalor (J)

c = kalor jenis larutan (J/gram.K)

m = massa campuran (gram)

ΔT = T₂ – T₁ (Kelvin)

Dan

q kalorimeter = C x ΔT

dengan C = kapasitas kalor kalorimeter (J/K)

-(qlarutan + qkalrimeter) = qreaksi

2. Hukum Hess

Berdasarkan Entalpi (ΔH) dari Beberapa Reaksi yang Berhubungan

Menurut ahli kimia Hess pada tahun 1848 menyatakan bahwa perubahan entalpi tidak bergantung pada jalannya reaksi atau tahapan reaksi tetapi hanya bergantung pada keadaan awal dan akhir reaksi.

3. Berdasarkan Data Entalpi Pembentukan (ΔHf°)

Besarnya perubahan entalpi reaksi juga dapat ditentukan dengan data entalpi pembentukan standar.

ΔH = ƩΔH kanan/produk – ƩΔH kiri/reaktan

Jika pada persamaan reaksi :

pAB + qCD -> rAD + sCB

maka rumus ΔH = ƩΔH kanan/produk – ƩΔH kiri/reaktan

= (r . ΔHf AD + s. ΔHf CB) – (p. ΔHf AB + q. ΔHf CD)

4. Berdasarkan Data Energi Ikatan

Energi ikatan adalah energi rata-rata yang diperlukan untuk memutuskan satu ikatan dalam 1 mol molekul menjadi atom penusunnya.

ΔH = Ʃpemutusan ikatan (kiri) – Ʃpembentukan ikatan (kanan)

$\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}$

Digram perubahan entalpi reaksi pembentukan gas SO₃

$\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}$

Perubahan entalpi (ΔH₂)

$\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}$

LANGKAH PERTAMA

Menentukan ΔH₁

ΔH₁ = 593,8 - 790,4

ΔH₁ = -196,6 kJ

LANGKAH KEDUA

Menentukan persamaan reaksi pada tiap tahapan

Persamaan reaksi yang terjadi pada diagram perubahan entalpi adalah

S (g) + 3O₂ (g) ---> 2SO₂ (g) + O₂ (g) ΔH₂ = ?

2SO₂ (g) + O₂ (g) ---> 2SO₃ (g) ΔH₁ = -196,6 kJ

S (g) + 3O₂ (g) ---> 2SO₃ (g) ΔH₃ = -790,4 kJ

LANGKAH KETIGA

Menentukan ΔH₂ dengan hukum hess

Dalam menghitung perubahan entalpi dengan hukum Hess yang harus diperhatikan adalah :

1. Posisi reaktan dan produk yang posisinya harus sama dengan yang ditanyakan, jika posisi belum sama maka reaksi dapat dibalik. Jangan lupa tanda perubahan entalpi juga harus dibalik.

2. Koefisien reaksi yang diketahui juga harus sama dengan yang ditanyakan. Jika belum sama, maka dapat dikalikan atau dibagi dengan angkat tertentu sehingga nilainya sama. Jangan lupa perubahan entalpi juga harus dikalikan.

S (g) + 3O₂ (g) ---> 2SO₂ (g) + O₂ (g) ΔH₂ = ?

S (g) dan 3O₂ (g) sebagai reaktan (sebelah kiri)

2SO₂ (g) dan O₂ (g) sebagai produk (sebelah kanan)

2SO₂ (g) + O₂ (g) ---> 2SO₃ (g) ΔH₁ = -196,6 kJ

posisi tidak sama dengan persamaan reaksi yang diinginkan, yaitu pada

2SO₂ (g) dan O₂ (g) sebagai reaktan (sebelah kiri) tetapi persamaan reaksi yang seharusnya ada disebelah kanan. Maka persamaan reaksi harus dibalik. Jika persamaan reaksi dibalik maka tanda besarnya perubahan entalpi juga harus dibaik menjadi ΔH₁ = +196,6 kJ

S (g) + 3O₂ (g) ---> 2SO₃ (g) ΔH₃ = -790,4 kJ

Posisi S (g) dan 3O₂ (g) sebagai reaktan (sebelah kiri) sudah sesuai dengan persamaan reaksi yang diinginkan.

Maka persamaan reaksi menjadi :

2SO₃ (g) ---> 2SO₂ (g) + O₂ (g) ΔH₁ = +196,6 kJ

S (g) + 3O₂ (g) ---> 2SO₃ (g) ΔH₃ = -790,4 kJ

___________________________________________ +

S (g) + 3O₂ (g) ---> 2SO₂ (g) + O₂ (g) ΔH₂ = -593,8 kJ

$\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}$

S (g) + 3O₂ (g) ---> 2SO₂ (g) + O₂ (g) ΔH₂ = -593,8 kJ

Jawab : E

$\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }$

Penentuan ∆H dengan data entalpi pembentukan standar yomemimo.com/tugas/16203284, yomemimo.com/tugas/22333373
Penentuan ∆H dengan hukum hess yomemimo.com/tugas/4560953, yomemimo.com/tugas/10723616
Penentuan ∆H dengan kalorimeter yomemimo.com/tugas/11877115, yomemimo.com/tugas/7414342

$\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}$

$\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}$

$\mathbf{Detil~Jawaban }$

Mapel : Kimia

Bab : Termokimia

Kelas : XI

Semester : 1

Kode : 11.7.2

Kata kunci : termokimia, perubahan entalpi, hukum hess, diagram perubahan entalpi, reaksi pembentukan

$S (g) + 3O₂ (g) ---> 2SO₂ (g) + O₂ (g) Besarnya perubahan entalpi ΔH₂ adalah -593,8 kJPembahasan[tex]\boxed{\boxed{\bold{Termokimia}}}[/tex][tex]\mathbf{Penentuan~Perubahan~Entalpi~(\Delta H) }[/tex] Untuk menentukan perubahan entalpi pada suatu reaksi kimia dapat dilakukan melalui eksperimen dengan menggunakan alat seperti kalorimeter, hukum Hess, dan energi ikatan. 1. Kalorimetri Besarnya perubahan entalpi dapat ditentukan melalui percobaan dengan menggunakan alat kalorimeter untuk mengukur perubahan kalor yang diserap atau dilepaskan selama reaksi berlangsung. Proses pengukuran ini disebut kalorimetri. q reaksi + q larutan = 0 q larutan = m x c x ΔT q reaksi = - q larutan q = perubahan kalor (J) c = kalor jenis larutan (J/gram.K) m = massa campuran (gram) ΔT = T₂ – T₁ (Kelvin) Dan q kalorimeter = C x ΔT dengan C = kapasitas kalor kalorimeter (J/K) -(qlarutan + qkalrimeter) = qreaksi 2. Hukum Hess Berdasarkan Entalpi (ΔH) dari Beberapa Reaksi yang Berhubungan Menurut ahli kimia Hess pada tahun 1848 menyatakan bahwa perubahan entalpi tidak bergantung pada jalannya reaksi atau tahapan reaksi tetapi hanya bergantung pada keadaan awal dan akhir reaksi. 3. Berdasarkan Data Entalpi Pembentukan (ΔHf°) Besarnya perubahan entalpi reaksi juga dapat ditentukan dengan data entalpi pembentukan standar. ΔH = ƩΔH kanan/produk – ƩΔH kiri/reaktan Jika pada persamaan reaksi : pAB + qCD -> rAD + sCB maka rumus ΔH = ƩΔH kanan/produk – ƩΔH kiri/reaktan = (r . ΔHf AD + s. ΔHf CB) – (p. ΔHf AB + q. ΔHf CD) 4. Berdasarkan Data Energi Ikatan Energi ikatan adalah energi rata-rata yang diperlukan untuk memutuskan satu ikatan dalam 1 mol molekul menjadi atom penusunnya. ΔH = Ʃpemutusan ikatan (kiri) – Ʃpembentukan ikatan (kanan) [tex]\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}[/tex] Digram perubahan entalpi reaksi pembentukan gas SO₃[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}[/tex] Perubahan entalpi (ΔH₂)[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex] LANGKAH PERTAMAMenentukan ΔH₁ΔH₁ = 593,8 - 790,4ΔH₁ = -196,6 kJ LANGKAH KEDUAMenentukan persamaan reaksi pada tiap tahapanPersamaan reaksi yang terjadi pada diagram perubahan entalpi adalahS (g) + 3O₂ (g) ---> 2SO₂ (g) + O₂ (g) ΔH₂ = ?2SO₂ (g) + O₂ (g) ---> 2SO₃ (g) ΔH₁ = -196,6 kJS (g) + 3O₂ (g) ---> 2SO₃ (g) ΔH₃ = -790,4 kJLANGKAH KETIGAMenentukan ΔH₂ dengan hukum hessDalam menghitung perubahan entalpi dengan hukum Hess yang harus diperhatikan adalah : 1. Posisi reaktan dan produk yang posisinya harus sama dengan yang ditanyakan, jika posisi belum sama maka reaksi dapat dibalik. Jangan lupa tanda perubahan entalpi juga harus dibalik. 2. Koefisien reaksi yang diketahui juga harus sama dengan yang ditanyakan. Jika belum sama, maka dapat dikalikan atau dibagi dengan angkat tertentu sehingga nilainya sama. Jangan lupa perubahan entalpi juga harus dikalikan. S (g) + 3O₂ (g) ---> 2SO₂ (g) + O₂ (g) ΔH₂ = ?S (g) dan 3O₂ (g) sebagai reaktan (sebelah kiri)2SO₂ (g) dan O₂ (g) sebagai produk (sebelah kanan)2SO₂ (g) + O₂ (g) ---> 2SO₃ (g) ΔH₁ = -196,6 kJposisi tidak sama dengan persamaan reaksi yang diinginkan, yaitu pada 2SO₂ (g) dan O₂ (g) sebagai reaktan (sebelah kiri) tetapi persamaan reaksi yang seharusnya ada disebelah kanan. Maka persamaan reaksi harus dibalik. Jika persamaan reaksi dibalik maka tanda besarnya perubahan entalpi juga harus dibaik menjadi ΔH₁ = +196,6 kJS (g) + 3O₂ (g) ---> 2SO₃ (g) ΔH₃ = -790,4 kJPosisi S (g) dan 3O₂ (g) sebagai reaktan (sebelah kiri) sudah sesuai dengan persamaan reaksi yang diinginkan.Maka persamaan reaksi menjadi :2SO₃ (g) ---> 2SO₂ (g) + O₂ (g) ΔH₁ = +196,6 kJS (g) + 3O₂ (g) ---> 2SO₃ (g) ΔH₃ = -790,4 kJ___________________________________________ +S (g) + 3O₂ (g) ---> 2SO₂ (g) + O₂ (g) ΔH₂ = -593,8 kJ[tex]\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}[/tex] S (g) + 3O₂ (g) ---> 2SO₂ (g) + O₂ (g) ΔH₂ = -593,8 kJJawab : E[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex] Penentuan ∆H dengan data entalpi pembentukan standar https://brainly.co.id/tugas/16203284, https://brainly.co.id/tugas/22333373 Penentuan ∆H dengan hukum hess https://brainly.co.id/tugas/4560953, https://brainly.co.id/tugas/10723616 Penentuan ∆H dengan kalorimeter https://brainly.co.id/tugas/11877115, https://brainly.co.id/tugas/7414342 [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}[/tex] [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}[/tex] [tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex] Mapel : Kimia Bab : TermokimiaKelas : XISemester : 1 Kode : 11.7.2Kata kunci : termokimia, perubahan entalpi, hukum hess, diagram perubahan entalpi, reaksi pembentukan$ $S (g) + 3O₂ (g) ---> 2SO₂ (g) + O₂ (g) Besarnya perubahan entalpi ΔH₂ adalah -593,8 kJPembahasan[tex]\boxed{\boxed{\bold{Termokimia}}}[/tex][tex]\mathbf{Penentuan~Perubahan~Entalpi~(\Delta H) }[/tex] Untuk menentukan perubahan entalpi pada suatu reaksi kimia dapat dilakukan melalui eksperimen dengan menggunakan alat seperti kalorimeter, hukum Hess, dan energi ikatan. 1. Kalorimetri Besarnya perubahan entalpi dapat ditentukan melalui percobaan dengan menggunakan alat kalorimeter untuk mengukur perubahan kalor yang diserap atau dilepaskan selama reaksi berlangsung. Proses pengukuran ini disebut kalorimetri. q reaksi + q larutan = 0 q larutan = m x c x ΔT q reaksi = - q larutan q = perubahan kalor (J) c = kalor jenis larutan (J/gram.K) m = massa campuran (gram) ΔT = T₂ – T₁ (Kelvin) Dan q kalorimeter = C x ΔT dengan C = kapasitas kalor kalorimeter (J/K) -(qlarutan + qkalrimeter) = qreaksi 2. Hukum Hess Berdasarkan Entalpi (ΔH) dari Beberapa Reaksi yang Berhubungan Menurut ahli kimia Hess pada tahun 1848 menyatakan bahwa perubahan entalpi tidak bergantung pada jalannya reaksi atau tahapan reaksi tetapi hanya bergantung pada keadaan awal dan akhir reaksi. 3. Berdasarkan Data Entalpi Pembentukan (ΔHf°) Besarnya perubahan entalpi reaksi juga dapat ditentukan dengan data entalpi pembentukan standar. ΔH = ƩΔH kanan/produk – ƩΔH kiri/reaktan Jika pada persamaan reaksi : pAB + qCD -> rAD + sCB maka rumus ΔH = ƩΔH kanan/produk – ƩΔH kiri/reaktan = (r . ΔHf AD + s. ΔHf CB) – (p. ΔHf AB + q. ΔHf CD) 4. Berdasarkan Data Energi Ikatan Energi ikatan adalah energi rata-rata yang diperlukan untuk memutuskan satu ikatan dalam 1 mol molekul menjadi atom penusunnya. ΔH = Ʃpemutusan ikatan (kiri) – Ʃpembentukan ikatan (kanan) [tex]\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}[/tex] Digram perubahan entalpi reaksi pembentukan gas SO₃[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}[/tex] Perubahan entalpi (ΔH₂)[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex] LANGKAH PERTAMAMenentukan ΔH₁ΔH₁ = 593,8 - 790,4ΔH₁ = -196,6 kJ LANGKAH KEDUAMenentukan persamaan reaksi pada tiap tahapanPersamaan reaksi yang terjadi pada diagram perubahan entalpi adalahS (g) + 3O₂ (g) ---> 2SO₂ (g) + O₂ (g) ΔH₂ = ?2SO₂ (g) + O₂ (g) ---> 2SO₃ (g) ΔH₁ = -196,6 kJS (g) + 3O₂ (g) ---> 2SO₃ (g) ΔH₃ = -790,4 kJLANGKAH KETIGAMenentukan ΔH₂ dengan hukum hessDalam menghitung perubahan entalpi dengan hukum Hess yang harus diperhatikan adalah : 1. Posisi reaktan dan produk yang posisinya harus sama dengan yang ditanyakan, jika posisi belum sama maka reaksi dapat dibalik. Jangan lupa tanda perubahan entalpi juga harus dibalik. 2. Koefisien reaksi yang diketahui juga harus sama dengan yang ditanyakan. Jika belum sama, maka dapat dikalikan atau dibagi dengan angkat tertentu sehingga nilainya sama. Jangan lupa perubahan entalpi juga harus dikalikan. S (g) + 3O₂ (g) ---> 2SO₂ (g) + O₂ (g) ΔH₂ = ?S (g) dan 3O₂ (g) sebagai reaktan (sebelah kiri)2SO₂ (g) dan O₂ (g) sebagai produk (sebelah kanan)2SO₂ (g) + O₂ (g) ---> 2SO₃ (g) ΔH₁ = -196,6 kJposisi tidak sama dengan persamaan reaksi yang diinginkan, yaitu pada 2SO₂ (g) dan O₂ (g) sebagai reaktan (sebelah kiri) tetapi persamaan reaksi yang seharusnya ada disebelah kanan. Maka persamaan reaksi harus dibalik. Jika persamaan reaksi dibalik maka tanda besarnya perubahan entalpi juga harus dibaik menjadi ΔH₁ = +196,6 kJS (g) + 3O₂ (g) ---> 2SO₃ (g) ΔH₃ = -790,4 kJPosisi S (g) dan 3O₂ (g) sebagai reaktan (sebelah kiri) sudah sesuai dengan persamaan reaksi yang diinginkan.Maka persamaan reaksi menjadi :2SO₃ (g) ---> 2SO₂ (g) + O₂ (g) ΔH₁ = +196,6 kJS (g) + 3O₂ (g) ---> 2SO₃ (g) ΔH₃ = -790,4 kJ___________________________________________ +S (g) + 3O₂ (g) ---> 2SO₂ (g) + O₂ (g) ΔH₂ = -593,8 kJ[tex]\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}[/tex] S (g) + 3O₂ (g) ---> 2SO₂ (g) + O₂ (g) ΔH₂ = -593,8 kJJawab : E[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex] Penentuan ∆H dengan data entalpi pembentukan standar https://brainly.co.id/tugas/16203284, https://brainly.co.id/tugas/22333373 Penentuan ∆H dengan hukum hess https://brainly.co.id/tugas/4560953, https://brainly.co.id/tugas/10723616 Penentuan ∆H dengan kalorimeter https://brainly.co.id/tugas/11877115, https://brainly.co.id/tugas/7414342 [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}[/tex] [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}[/tex] [tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex] Mapel : Kimia Bab : TermokimiaKelas : XISemester : 1 Kode : 11.7.2Kata kunci : termokimia, perubahan entalpi, hukum hess, diagram perubahan entalpi, reaksi pembentukan$ $S (g) + 3O₂ (g) ---> 2SO₂ (g) + O₂ (g) Besarnya perubahan entalpi ΔH₂ adalah -593,8 kJPembahasan[tex]\boxed{\boxed{\bold{Termokimia}}}[/tex][tex]\mathbf{Penentuan~Perubahan~Entalpi~(\Delta H) }[/tex] Untuk menentukan perubahan entalpi pada suatu reaksi kimia dapat dilakukan melalui eksperimen dengan menggunakan alat seperti kalorimeter, hukum Hess, dan energi ikatan. 1. Kalorimetri Besarnya perubahan entalpi dapat ditentukan melalui percobaan dengan menggunakan alat kalorimeter untuk mengukur perubahan kalor yang diserap atau dilepaskan selama reaksi berlangsung. Proses pengukuran ini disebut kalorimetri. q reaksi + q larutan = 0 q larutan = m x c x ΔT q reaksi = - q larutan q = perubahan kalor (J) c = kalor jenis larutan (J/gram.K) m = massa campuran (gram) ΔT = T₂ – T₁ (Kelvin) Dan q kalorimeter = C x ΔT dengan C = kapasitas kalor kalorimeter (J/K) -(qlarutan + qkalrimeter) = qreaksi 2. Hukum Hess Berdasarkan Entalpi (ΔH) dari Beberapa Reaksi yang Berhubungan Menurut ahli kimia Hess pada tahun 1848 menyatakan bahwa perubahan entalpi tidak bergantung pada jalannya reaksi atau tahapan reaksi tetapi hanya bergantung pada keadaan awal dan akhir reaksi. 3. Berdasarkan Data Entalpi Pembentukan (ΔHf°) Besarnya perubahan entalpi reaksi juga dapat ditentukan dengan data entalpi pembentukan standar. ΔH = ƩΔH kanan/produk – ƩΔH kiri/reaktan Jika pada persamaan reaksi : pAB + qCD -> rAD + sCB maka rumus ΔH = ƩΔH kanan/produk – ƩΔH kiri/reaktan = (r . ΔHf AD + s. ΔHf CB) – (p. ΔHf AB + q. ΔHf CD) 4. Berdasarkan Data Energi Ikatan Energi ikatan adalah energi rata-rata yang diperlukan untuk memutuskan satu ikatan dalam 1 mol molekul menjadi atom penusunnya. ΔH = Ʃpemutusan ikatan (kiri) – Ʃpembentukan ikatan (kanan) [tex]\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}[/tex] Digram perubahan entalpi reaksi pembentukan gas SO₃[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}[/tex] Perubahan entalpi (ΔH₂)[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex] LANGKAH PERTAMAMenentukan ΔH₁ΔH₁ = 593,8 - 790,4ΔH₁ = -196,6 kJ LANGKAH KEDUAMenentukan persamaan reaksi pada tiap tahapanPersamaan reaksi yang terjadi pada diagram perubahan entalpi adalahS (g) + 3O₂ (g) ---> 2SO₂ (g) + O₂ (g) ΔH₂ = ?2SO₂ (g) + O₂ (g) ---> 2SO₃ (g) ΔH₁ = -196,6 kJS (g) + 3O₂ (g) ---> 2SO₃ (g) ΔH₃ = -790,4 kJLANGKAH KETIGAMenentukan ΔH₂ dengan hukum hessDalam menghitung perubahan entalpi dengan hukum Hess yang harus diperhatikan adalah : 1. Posisi reaktan dan produk yang posisinya harus sama dengan yang ditanyakan, jika posisi belum sama maka reaksi dapat dibalik. Jangan lupa tanda perubahan entalpi juga harus dibalik. 2. Koefisien reaksi yang diketahui juga harus sama dengan yang ditanyakan. Jika belum sama, maka dapat dikalikan atau dibagi dengan angkat tertentu sehingga nilainya sama. Jangan lupa perubahan entalpi juga harus dikalikan. S (g) + 3O₂ (g) ---> 2SO₂ (g) + O₂ (g) ΔH₂ = ?S (g) dan 3O₂ (g) sebagai reaktan (sebelah kiri)2SO₂ (g) dan O₂ (g) sebagai produk (sebelah kanan)2SO₂ (g) + O₂ (g) ---> 2SO₃ (g) ΔH₁ = -196,6 kJposisi tidak sama dengan persamaan reaksi yang diinginkan, yaitu pada 2SO₂ (g) dan O₂ (g) sebagai reaktan (sebelah kiri) tetapi persamaan reaksi yang seharusnya ada disebelah kanan. Maka persamaan reaksi harus dibalik. Jika persamaan reaksi dibalik maka tanda besarnya perubahan entalpi juga harus dibaik menjadi ΔH₁ = +196,6 kJS (g) + 3O₂ (g) ---> 2SO₃ (g) ΔH₃ = -790,4 kJPosisi S (g) dan 3O₂ (g) sebagai reaktan (sebelah kiri) sudah sesuai dengan persamaan reaksi yang diinginkan.Maka persamaan reaksi menjadi :2SO₃ (g) ---> 2SO₂ (g) + O₂ (g) ΔH₁ = +196,6 kJS (g) + 3O₂ (g) ---> 2SO₃ (g) ΔH₃ = -790,4 kJ___________________________________________ +S (g) + 3O₂ (g) ---> 2SO₂ (g) + O₂ (g) ΔH₂ = -593,8 kJ[tex]\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}[/tex] S (g) + 3O₂ (g) ---> 2SO₂ (g) + O₂ (g) ΔH₂ = -593,8 kJJawab : E[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex] Penentuan ∆H dengan data entalpi pembentukan standar https://brainly.co.id/tugas/16203284, https://brainly.co.id/tugas/22333373 Penentuan ∆H dengan hukum hess https://brainly.co.id/tugas/4560953, https://brainly.co.id/tugas/10723616 Penentuan ∆H dengan kalorimeter https://brainly.co.id/tugas/11877115, https://brainly.co.id/tugas/7414342 [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}[/tex] [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}[/tex] [tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex] Mapel : Kimia Bab : TermokimiaKelas : XISemester : 1 Kode : 11.7.2Kata kunci : termokimia, perubahan entalpi, hukum hess, diagram perubahan entalpi, reaksi pembentukan$

Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh ionkovalen dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.

Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact

Last Update: Tue, 08 Jan 19

<< Previous Post

Next Post >>

Kerjakan soal, tugas, & PR sekolah semakin mudah

berikut diagram tahap reaksi pembentukan gas SO3, berdasarkan diagram tersebut

Jawaban dan Penjelasan

Pembahasan

Video Tutorial Android dan Smartphone

Pertanyaan Lain Mata pelajaran Kimia