Diket 10g NH4OH dalam 3L larutan .jika tetapan kesetimbangan ionisasi

Berikut ini adalah pertanyaan dari Noob8512 pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Pertama

Diket 10g NH4OH dalam 3L larutan .jika tetapan kesetimbangan ionisasi basa amonium hidroksida 4,9.10-5 , derajat ionisasi NH4OH dan kosentraso ion OH- secara berturut turut yaitu

Jawaban dan Penjelasan

Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.

Diket 10 gram NH4OH dalam 3L larutan .jika tetapan kesetimbangan ionisasi basa amonium hidroksida 4,9.10-5 , maka

a. Derajat ionisasi (α) adalah 0,0227 atau 2,27%

b. Konsentrasi ion OH⁻ adalah 2,16. 10⁻³ M

Pembahasan

$\boxed{\boxed{\bold{pH~Larutan}}}$

Derajad keasaman suatu larutan asam atau basa dari suatu larutan dapat dhitung dari besarnya nilai pH atau pOH larutan tersebut. Derajad keasamaan larutan bergantung pada jumlah konsentrasi ion H+ dalam larutan. Semakin besar konsentrasi ion H+ maka pH semakin kecil sehingga makin asam larutan tersebut. Hal ini karena pH sama dengan negatif logaritma konsnetrasi ion H+. Begitu juga dengan pOH adalah negatif logaritma konsnetrasi ion OH-. Semakin besar pH, maka larutan akan semakin bersifat basa.

Ingat

Asam : pH < 7

Basa : pH > 7

pH = - log [H+]

pOH = - log [OH-]

pH + pOH = 14

$\mathbf{pH~Asam~Kuat }$

Rumus :

$\boxed{\boxed{\bold{[H^+]~=~a~.~Ma}}}$

pH = -log [H+] dan pOH = 14 - pH

dengan

a = banyak H+ yang diikat

Ma = Molaritas asam

$\mathbf{pH~Asam~Lemah }$

Rumus :

$\boxed{\boxed{\bold{[H^+]~=~\sqrt{Ka~x~Ma} }}}$

[H+] = α . Ma

α = √(Ka/Ma)

pH = -log [H+] dan pOH = 14 - pH

dengan

Ka = Tetapan ionisasi asam

Ma = Molaritas asam

α = derajat ionisasi

$\mathbf{pH~Basa~Kuat }$

Rumus : $\boxed{\boxed{\bold{[OH^-]~=~b~.~Mb}}}$

pOH = -log [OH-] dan pH = 14 - pOH

dengan

b = banyak OH- yang diikat

Mb = Molaritas basa

$\mathbf{pH~Basa~Lemah }$

Rumus :

$\boxed{\boxed{\bold{[OH^-]~=~\sqrt{Kb~x~Mb} }}}$

[OH-] = α . Mb

α = √(Kb/Mb)

pOH = -log [OH-] dan pH = 14 - pOH

dengan

Kb = Tetapan ionisasi basa

Mb = Molaritas basa

α = derajat ionisasi

$\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}$

massa NH₄OH = 10 gram

Volume = 3 Liter

Kb = 4,9. 10⁻⁵

$\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}$

a. Derajat ionisasi (α)

b. Konsentrasi ion OH⁻

$\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}$

Menentukan Mr NH₄OH

Ar N = 14

Ar H = 1

Ar O = 16

Mr NH₄OH = 1. Ar N + 5. Ar H + 1. Ar O

Mr NH₄OH = 1. 14 + 5. 1 + 1. 16

Mr NH₄OH = 14 + 5 + 16

Mr NH₄OH = 35

Menentukan jumlah mol (n) NH₄OH

n NH₄OH = $\frac{massa}{Mr}$

n NH₄OH = $\frac{10}{35}$

n NH₄OH = 0,286 mol

Menentukan konsentrasi NH₄OH

[NH₄OH] = $\frac{n}{V}$

[NH₄OH] = $\frac{0,286}{3}$

[NH₄OH] = 0,0953 M

Menentukan konsentrasi ion OH⁻

[OH⁻] = $\sqrt{Kb~Mb}$

[OH⁻] = $\sqrt{4,9.~10^{-5}~0,0953}$

[OH⁻] = $\sqrt{0,46697.~10^{-5}}$

[OH⁻] = $\sqrt{4,6697.~10^{-6}}$

[OH⁻] = 2,16. 10⁻³ M

Menentukan derajat ionisasi (α)

[OH⁻] = α x Mb

2,16. 10⁻³ = α x 0,0953

α = $\frac{0,00216}{0,0953}$

α = 0,0227

α = 2,27%

$\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}$

a. Derajat ionisasi (α) adalah 0,0227 atau 2,27%

b. Konsentrasi ion OH⁻ adalah 2,16. 10⁻³ M

$\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }$

Menentukan pH larutan asam kuat dan basa kuat yomemimo.com/tugas/5710167, yomemimo.com/tugas/2626244, yomemimo.com/tugas/15199850
pH asam kuat, asam lemah, basa kuat, basa lemah yomemimo.com/tugas/20942502
Massa dari basa kuat yomemimo.com/tugas/20980791
Menentukan Ka yomemimo.com/tugas/32140

----------------------------------------------

$\mathbf{Detil~Jawaban }$

Mapel : Kimia

Bab : Larutan asam basa dan pH

Kelas : XI

Semester : 2

Kode : 11.7.5

Kata kunci : basa lemah, basa kuat, asam lemah, asam kuat, H+, OH-, Ka, Kb, derajat ionisasi, pH, pOH

$Diket 10 gram NH4OH dalam 3L larutan .jika tetapan kesetimbangan ionisasi basa amonium hidroksida 4,9.10-5 , makaa. Derajat ionisasi (α) adalah 0,0227 atau 2,27%b. Konsentrasi ion OH⁻ adalah 2,16. 10⁻³ MPembahasan[tex]\boxed{\boxed{\bold{pH~Larutan}}}[/tex] Derajad keasaman suatu larutan asam atau basa dari suatu larutan dapat dhitung dari besarnya nilai pH atau pOH larutan tersebut. Derajad keasamaan larutan bergantung pada jumlah konsentrasi ion H+ dalam larutan. Semakin besar konsentrasi ion H+ maka pH semakin kecil sehingga makin asam larutan tersebut. Hal ini karena pH sama dengan negatif logaritma konsnetrasi ion H+. Begitu juga dengan pOH adalah negatif logaritma konsnetrasi ion OH-. Semakin besar pH, maka larutan akan semakin bersifat basa. Ingat Asam : pH < 7 Basa : pH > 7 pH = - log [H+] pOH = - log [OH-] pH + pOH = 14 [tex]\mathbf{pH~Asam~Kuat }[/tex] Rumus : [tex]\boxed{\boxed{\bold{[H^+]~=~a~.~Ma}}}[/tex] pH = -log [H+] dan pOH = 14 - pH dengan a = banyak H+ yang diikat Ma = Molaritas asam [tex]\mathbf{pH~Asam~Lemah }[/tex] Rumus : [tex]\boxed{\boxed{\bold{[H^+]~=~\sqrt{Ka~x~Ma} }}}[/tex] [H+] = α . Ma α = √(Ka/Ma) pH = -log [H+] dan pOH = 14 - pH dengan Ka = Tetapan ionisasi asam Ma = Molaritas asam α = derajat ionisasi [tex]\mathbf{pH~Basa~Kuat }[/tex] Rumus : [tex]\boxed{\boxed{\bold{[OH^-]~=~b~.~Mb}}}[/tex] pOH = -log [OH-] dan pH = 14 - pOH dengan b = banyak OH- yang diikat Mb = Molaritas basa [tex]\mathbf{pH~Basa~Lemah }[/tex] Rumus : [tex]\boxed{\boxed{\bold{[OH^-]~=~\sqrt{Kb~x~Mb} }}}[/tex] [OH-] = α . Mb α = √(Kb/Mb) pOH = -log [OH-] dan pH = 14 - pOH dengan Kb = Tetapan ionisasi basa Mb = Molaritas basa α = derajat ionisasi [tex]\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}[/tex] massa NH₄OH = 10 gramVolume = 3 LiterKb = 4,9. 10⁻⁵[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}[/tex] a. Derajat ionisasi (α)b. Konsentrasi ion OH⁻[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex] Menentukan Mr NH₄OHAr N = 14Ar H = 1Ar O = 16Mr NH₄OH = 1. Ar N + 5. Ar H + 1. Ar O Mr NH₄OH = 1. 14 + 5. 1 + 1. 16Mr NH₄OH = 14 + 5 + 16Mr NH₄OH = 35Menentukan jumlah mol (n) NH₄OHn NH₄OH = [tex]\frac{massa}{Mr}[/tex]n NH₄OH = [tex]\frac{10}{35}[/tex]n NH₄OH = 0,286 molMenentukan konsentrasi NH₄OH [NH₄OH] = [tex]\frac{n}{V}[/tex][NH₄OH] = [tex]\frac{0,286}{3}[/tex][NH₄OH] = 0,0953 MMenentukan konsentrasi ion OH⁻[OH⁻] = [tex]\sqrt{Kb~Mb}[/tex][OH⁻] = [tex]\sqrt{4,9.~10^{-5}~0,0953}[/tex][OH⁻] = [tex]\sqrt{0,46697.~10^{-5}}[/tex][OH⁻] = [tex]\sqrt{4,6697.~10^{-6}}[/tex][OH⁻] = 2,16. 10⁻³ MMenentukan derajat ionisasi (α)[OH⁻] = α x Mb2,16. 10⁻³ = α x 0,0953α = [tex]\frac{0,00216}{0,0953}[/tex]α = 0,0227α = 2,27%[tex]\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}[/tex] a. Derajat ionisasi (α) adalah 0,0227 atau 2,27%b. Konsentrasi ion OH⁻ adalah 2,16. 10⁻³ M[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex] Menentukan pH larutan asam kuat dan basa kuat https://brainly.co.id/tugas/5710167, https://brainly.co.id/tugas/2626244, https://brainly.co.id/tugas/15199850 pH asam kuat, asam lemah, basa kuat, basa lemah https://brainly.co.id/tugas/20942502 Massa dari basa kuat https://brainly.co.id/tugas/20980791 Menentukan Ka https://brainly.co.id/tugas/32140 ---------------------------------------------- [tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex] Mapel : Kimia Bab : Larutan asam basa dan pHKelas : XISemester : 2 Kode : 11.7.5 Kata kunci : basa lemah, basa kuat, asam lemah, asam kuat, H+, OH-, Ka, Kb, derajat ionisasi, pH, pOH$ $Diket 10 gram NH4OH dalam 3L larutan .jika tetapan kesetimbangan ionisasi basa amonium hidroksida 4,9.10-5 , makaa. Derajat ionisasi (α) adalah 0,0227 atau 2,27%b. Konsentrasi ion OH⁻ adalah 2,16. 10⁻³ MPembahasan[tex]\boxed{\boxed{\bold{pH~Larutan}}}[/tex] Derajad keasaman suatu larutan asam atau basa dari suatu larutan dapat dhitung dari besarnya nilai pH atau pOH larutan tersebut. Derajad keasamaan larutan bergantung pada jumlah konsentrasi ion H+ dalam larutan. Semakin besar konsentrasi ion H+ maka pH semakin kecil sehingga makin asam larutan tersebut. Hal ini karena pH sama dengan negatif logaritma konsnetrasi ion H+. Begitu juga dengan pOH adalah negatif logaritma konsnetrasi ion OH-. Semakin besar pH, maka larutan akan semakin bersifat basa. Ingat Asam : pH < 7 Basa : pH > 7 pH = - log [H+] pOH = - log [OH-] pH + pOH = 14 [tex]\mathbf{pH~Asam~Kuat }[/tex] Rumus : [tex]\boxed{\boxed{\bold{[H^+]~=~a~.~Ma}}}[/tex] pH = -log [H+] dan pOH = 14 - pH dengan a = banyak H+ yang diikat Ma = Molaritas asam [tex]\mathbf{pH~Asam~Lemah }[/tex] Rumus : [tex]\boxed{\boxed{\bold{[H^+]~=~\sqrt{Ka~x~Ma} }}}[/tex] [H+] = α . Ma α = √(Ka/Ma) pH = -log [H+] dan pOH = 14 - pH dengan Ka = Tetapan ionisasi asam Ma = Molaritas asam α = derajat ionisasi [tex]\mathbf{pH~Basa~Kuat }[/tex] Rumus : [tex]\boxed{\boxed{\bold{[OH^-]~=~b~.~Mb}}}[/tex] pOH = -log [OH-] dan pH = 14 - pOH dengan b = banyak OH- yang diikat Mb = Molaritas basa [tex]\mathbf{pH~Basa~Lemah }[/tex] Rumus : [tex]\boxed{\boxed{\bold{[OH^-]~=~\sqrt{Kb~x~Mb} }}}[/tex] [OH-] = α . Mb α = √(Kb/Mb) pOH = -log [OH-] dan pH = 14 - pOH dengan Kb = Tetapan ionisasi basa Mb = Molaritas basa α = derajat ionisasi [tex]\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}[/tex] massa NH₄OH = 10 gramVolume = 3 LiterKb = 4,9. 10⁻⁵[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}[/tex] a. Derajat ionisasi (α)b. Konsentrasi ion OH⁻[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex] Menentukan Mr NH₄OHAr N = 14Ar H = 1Ar O = 16Mr NH₄OH = 1. Ar N + 5. Ar H + 1. Ar O Mr NH₄OH = 1. 14 + 5. 1 + 1. 16Mr NH₄OH = 14 + 5 + 16Mr NH₄OH = 35Menentukan jumlah mol (n) NH₄OHn NH₄OH = [tex]\frac{massa}{Mr}[/tex]n NH₄OH = [tex]\frac{10}{35}[/tex]n NH₄OH = 0,286 molMenentukan konsentrasi NH₄OH [NH₄OH] = [tex]\frac{n}{V}[/tex][NH₄OH] = [tex]\frac{0,286}{3}[/tex][NH₄OH] = 0,0953 MMenentukan konsentrasi ion OH⁻[OH⁻] = [tex]\sqrt{Kb~Mb}[/tex][OH⁻] = [tex]\sqrt{4,9.~10^{-5}~0,0953}[/tex][OH⁻] = [tex]\sqrt{0,46697.~10^{-5}}[/tex][OH⁻] = [tex]\sqrt{4,6697.~10^{-6}}[/tex][OH⁻] = 2,16. 10⁻³ MMenentukan derajat ionisasi (α)[OH⁻] = α x Mb2,16. 10⁻³ = α x 0,0953α = [tex]\frac{0,00216}{0,0953}[/tex]α = 0,0227α = 2,27%[tex]\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}[/tex] a. Derajat ionisasi (α) adalah 0,0227 atau 2,27%b. Konsentrasi ion OH⁻ adalah 2,16. 10⁻³ M[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex] Menentukan pH larutan asam kuat dan basa kuat https://brainly.co.id/tugas/5710167, https://brainly.co.id/tugas/2626244, https://brainly.co.id/tugas/15199850 pH asam kuat, asam lemah, basa kuat, basa lemah https://brainly.co.id/tugas/20942502 Massa dari basa kuat https://brainly.co.id/tugas/20980791 Menentukan Ka https://brainly.co.id/tugas/32140 ---------------------------------------------- [tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex] Mapel : Kimia Bab : Larutan asam basa dan pHKelas : XISemester : 2 Kode : 11.7.5 Kata kunci : basa lemah, basa kuat, asam lemah, asam kuat, H+, OH-, Ka, Kb, derajat ionisasi, pH, pOH$ $Diket 10 gram NH4OH dalam 3L larutan .jika tetapan kesetimbangan ionisasi basa amonium hidroksida 4,9.10-5 , makaa. Derajat ionisasi (α) adalah 0,0227 atau 2,27%b. Konsentrasi ion OH⁻ adalah 2,16. 10⁻³ MPembahasan[tex]\boxed{\boxed{\bold{pH~Larutan}}}[/tex] Derajad keasaman suatu larutan asam atau basa dari suatu larutan dapat dhitung dari besarnya nilai pH atau pOH larutan tersebut. Derajad keasamaan larutan bergantung pada jumlah konsentrasi ion H+ dalam larutan. Semakin besar konsentrasi ion H+ maka pH semakin kecil sehingga makin asam larutan tersebut. Hal ini karena pH sama dengan negatif logaritma konsnetrasi ion H+. Begitu juga dengan pOH adalah negatif logaritma konsnetrasi ion OH-. Semakin besar pH, maka larutan akan semakin bersifat basa. Ingat Asam : pH < 7 Basa : pH > 7 pH = - log [H+] pOH = - log [OH-] pH + pOH = 14 [tex]\mathbf{pH~Asam~Kuat }[/tex] Rumus : [tex]\boxed{\boxed{\bold{[H^+]~=~a~.~Ma}}}[/tex] pH = -log [H+] dan pOH = 14 - pH dengan a = banyak H+ yang diikat Ma = Molaritas asam [tex]\mathbf{pH~Asam~Lemah }[/tex] Rumus : [tex]\boxed{\boxed{\bold{[H^+]~=~\sqrt{Ka~x~Ma} }}}[/tex] [H+] = α . Ma α = √(Ka/Ma) pH = -log [H+] dan pOH = 14 - pH dengan Ka = Tetapan ionisasi asam Ma = Molaritas asam α = derajat ionisasi [tex]\mathbf{pH~Basa~Kuat }[/tex] Rumus : [tex]\boxed{\boxed{\bold{[OH^-]~=~b~.~Mb}}}[/tex] pOH = -log [OH-] dan pH = 14 - pOH dengan b = banyak OH- yang diikat Mb = Molaritas basa [tex]\mathbf{pH~Basa~Lemah }[/tex] Rumus : [tex]\boxed{\boxed{\bold{[OH^-]~=~\sqrt{Kb~x~Mb} }}}[/tex] [OH-] = α . Mb α = √(Kb/Mb) pOH = -log [OH-] dan pH = 14 - pOH dengan Kb = Tetapan ionisasi basa Mb = Molaritas basa α = derajat ionisasi [tex]\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}[/tex] massa NH₄OH = 10 gramVolume = 3 LiterKb = 4,9. 10⁻⁵[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}[/tex] a. Derajat ionisasi (α)b. Konsentrasi ion OH⁻[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex] Menentukan Mr NH₄OHAr N = 14Ar H = 1Ar O = 16Mr NH₄OH = 1. Ar N + 5. Ar H + 1. Ar O Mr NH₄OH = 1. 14 + 5. 1 + 1. 16Mr NH₄OH = 14 + 5 + 16Mr NH₄OH = 35Menentukan jumlah mol (n) NH₄OHn NH₄OH = [tex]\frac{massa}{Mr}[/tex]n NH₄OH = [tex]\frac{10}{35}[/tex]n NH₄OH = 0,286 molMenentukan konsentrasi NH₄OH [NH₄OH] = [tex]\frac{n}{V}[/tex][NH₄OH] = [tex]\frac{0,286}{3}[/tex][NH₄OH] = 0,0953 MMenentukan konsentrasi ion OH⁻[OH⁻] = [tex]\sqrt{Kb~Mb}[/tex][OH⁻] = [tex]\sqrt{4,9.~10^{-5}~0,0953}[/tex][OH⁻] = [tex]\sqrt{0,46697.~10^{-5}}[/tex][OH⁻] = [tex]\sqrt{4,6697.~10^{-6}}[/tex][OH⁻] = 2,16. 10⁻³ MMenentukan derajat ionisasi (α)[OH⁻] = α x Mb2,16. 10⁻³ = α x 0,0953α = [tex]\frac{0,00216}{0,0953}[/tex]α = 0,0227α = 2,27%[tex]\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}[/tex] a. Derajat ionisasi (α) adalah 0,0227 atau 2,27%b. Konsentrasi ion OH⁻ adalah 2,16. 10⁻³ M[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex] Menentukan pH larutan asam kuat dan basa kuat https://brainly.co.id/tugas/5710167, https://brainly.co.id/tugas/2626244, https://brainly.co.id/tugas/15199850 pH asam kuat, asam lemah, basa kuat, basa lemah https://brainly.co.id/tugas/20942502 Massa dari basa kuat https://brainly.co.id/tugas/20980791 Menentukan Ka https://brainly.co.id/tugas/32140 ---------------------------------------------- [tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex] Mapel : Kimia Bab : Larutan asam basa dan pHKelas : XISemester : 2 Kode : 11.7.5 Kata kunci : basa lemah, basa kuat, asam lemah, asam kuat, H+, OH-, Ka, Kb, derajat ionisasi, pH, pOH$

Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh ionkovalen dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.

Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact

Last Update: Thu, 18 Apr 19

<< Previous Post

Next Post >>

Kerjakan soal, tugas, & PR sekolah semakin mudah

Diket 10g NH4OH dalam 3L larutan .jika tetapan kesetimbangan ionisasi

Jawaban dan Penjelasan

Pembahasan

Video Tutorial Android dan Smartphone

Pertanyaan Lain Mata pelajaran Kimia