nyawaSebanyak 24,6 gram Kristal garam(MgSO4.XH20) dipanaskan sehinggamenghasilkan 12 gram MgSO,

Berikut ini adalah pertanyaan dari Juli6244 pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Pertama

NyawaSebanyak 24,6 gram Kristal garam
(MgSO4.XH20) dipanaskan sehingga
menghasilkan 12 gram MgSO, menurut
reaksi :
MgSO4.XH2O(s) + MgSO4(s) +xH2O (9)
Rumus senyawa dalam Kristal kalsium
sulfat tersebut adalah.... (ArCa = 40; S =
32; O = 16; H = 1)
A. MgSO4.3H20
B. MgSO4. 4H20
C. MgSO4.5H2O
D. MgSO4. 6H20
E. MgSO4.7H20

Jawaban dan Penjelasan

Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.

Rumus senyawa dalam Kristal magnesium sulfat tersebut adalah MgSO₄. 7H₂O.

Pembahasan

$\boxed{\boxed{\bold{Stoikiometri~Reaksi}}}$

Dalam bahasa Yunani, kata stoicheion berarti unsur sedangkan stoikiometri (stoichiometry) berarti mengukur unsur meliputi massa atom dan massa rumus, rumus kimia, persamaan kimia serta semua yang berhubungan dengan reaksi kimia. Dalam stoikiometri, satuan yang digunakan untuk menyatakan jumlah partikel dalam zat dinamakan mol.

$\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}$

Kalsium = Ca

Magnesium = Mg

Ralat Soal

massa MgSO₄. xH₂O = 24,6 gram

massa MgSO₄ = 12 gram

$\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}$

Rumus senyawa dalam kristal magnesium sulfat

$\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}$

LANGKAH 1

Sebelum kita menentukan rumus senyawa hidrat tersebut, terlebih dahulu kita menentukan Mr dari senyawa MgSO₄ dan H₂O dengan rumus :

$\mathbf{\mathit{Massa~Atom~Molekul~(Mr)}}$

Massa molekul relatif (Mr) adalah jumlah total dari massa atom relatif unsur-unsur penyusunnya dalam suatu senyawa atau molekul. Massa molekul relatif (Mr) digunakan untuk sneyawa atau molekul sedangkan massa atom relatif digunakan untuk unsur atau atom. Rumus untuk menentukan massa molekul relatif (Mr) adalah:

$\boxed{\boxed{\bold{Mr~A_nB_m~=~n.~Ar~A~+~m.~Ar~B}}}$

Contoh :

Massa atom relatif setiap unsur penyusun dari senyawa dapat dilihat pada tabel sistem periodik unsur.

Ar H = 1

Ar O = 16

Ar C = 12

Ar S = 32

Ar Ca = 40

Ar Ba = 137

a. CH₃COOH

Mr CH₃COOH = 2. Ar C + 4. Ar H + 2. Ar O

Mr CH₃COOH = 2. 12 + 4. 1 + 2. 16

Mr CH₃COOH = 24 + 4 + 32

Mr CH₃COOH = 60

b. BaSO₄

Mr BaSO₄ = 1. Ar Ba + 1. Ar S + 4. Ar O

Mr BaSO₄ = 1. 137 + 1. 32 + 4. 16

Mr BaSO₄ = 137 + 32 + 64

Mr BaSO₄ = 233

c. Ca(OH)₂

Mr Ca(OH)₂ = 1. Ar Ca + 2. Ar O + 2. Ar H

Mr Ca(OH)₂ = 1. 40 + 2. 16 + 2. 1

Mr Ca(OH)₂ = 40 + 32 + 2

Mr Ca(OH)₂ = 74

maka,

Mr MgSO₄ = 1. Ar Mg + 1. Ar S + 4. Ar O

Mr MgSO₄ = 24 + 32 + 4. 16

Mr MgSO₄ = 24 + 32 + 64

Mr MgSO₄ = 120

Mr H₂O = 1. Ar O + 2. Ar H

Mr H₂O = 1. 16 + 2. 1

Mr H₂O = 16 + 2

Mr H₂O = 18

LANGKAH 2

Menentukan massa air dalam senyawa hidrat yaitu

$\mathbf{Hukum~Kekekalan~Massa~(Hukum~Lavoisier)}$

“Massa zat-zat sebelum dan sessudah reaksi adalah sama”

maka,

Persamaan reaksi yang terjadi adalah

MgSO₄. xH₂O(s) ---> MgSO₄(s) + xH₂O (g)

24,6 gram 12 gram

massa H₂O = 24,6 - 12

massa H₂O = 12,6 gram

LANGKAH 3

Menentukan jumlah mol masing - masing senyawa dengan menggunakan rumus :

Menentukan jumlah mol dengan massa molekul relatif

$\boxed{\boxed{\bold{n~=~\frac{gram}{Mr} }}}$

dengan,

n = jumlah mol (mol)

gram = massa (gram)

Mr = massa molekul relatif

maka,

n MgSO₄ = $\frac{massa}{Mr}$

n MgSO₄ = $\frac{12}{120}$

n MgSO₄ = 0,1 mol

n H₂O = $\frac{massa}{Mr}$

n H₂O = $\frac{12,6}{18}$

n H₂O = 0,7 mol

LANGKAH 4

Menentukan perbandingan mol antara MgSO₄ dan H₂O :

Perb. mol MgSO₄ : H₂O = 0,1 : 0,7

Perb. mol MgSO₄ : H₂O = 1 : 7

$\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}$

Rumus senyawa dalam kristal magnesium sulfat adalah MgSO₄. 7H₂O

$\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }$

Persamaan reaksi yomemimo.com/tugas/1036760, yomemimo.com/tugas/6024402, yomemimo.com/tugas/20903896, yomemimo.com/tugas/20937408, yomemimo.com/tugas/21127594
Pereaksi pembatas yomemimo.com/tugas/9803223, yomemimo.com/tugas/21425602, yomemimo.com/tugas/21579146, yomemimo.com/tugas/21999336, yomemimo.com/tugas/13898481, yomemimo.com/tugas/10933034, yomemimo.com/tugas/21211909
Menentukan rumus garam hidrat yomemimo.com/tugas/14945014 , yomemimo.com/tugas/19071062

$\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}$

$\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}$

$\mathbf{Detil~Jawaban }$

Mapel : Kimia

Bab : Stoikiometri

Kelas : X

Semester : 2

Kode : 10.7.9

Kata kunci : senyawa hidrat, rumus kristal, rumus hidrat, senyawa anhidrat, gram, mol

$Rumus senyawa dalam Kristal magnesium sulfat tersebut adalah MgSO₄. 7H₂O.Pembahasan[tex]\boxed{\boxed{\bold{Stoikiometri~Reaksi}}}[/tex] Dalam bahasa Yunani, kata stoicheion berarti unsur sedangkan stoikiometri (stoichiometry) berarti mengukur unsur meliputi massa atom dan massa rumus, rumus kimia, persamaan kimia serta semua yang berhubungan dengan reaksi kimia. Dalam stoikiometri, satuan yang digunakan untuk menyatakan jumlah partikel dalam zat dinamakan mol. [tex]\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}[/tex] Kalsium = CaMagnesium = MgRalat Soalmassa MgSO₄. xH₂O = 24,6 grammassa MgSO₄ = 12 gram[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}[/tex] Rumus senyawa dalam kristal magnesium sulfat[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex] LANGKAH 1Sebelum kita menentukan rumus senyawa hidrat tersebut, terlebih dahulu kita menentukan Mr dari senyawa MgSO₄ dan H₂O dengan rumus :[tex]\mathbf{\mathit{Massa~Atom~Molekul~(Mr)}}[/tex] Massa molekul relatif (Mr) adalah jumlah total dari massa atom relatif unsur-unsur penyusunnya dalam suatu senyawa atau molekul. Massa molekul relatif (Mr) digunakan untuk sneyawa atau molekul sedangkan massa atom relatif digunakan untuk unsur atau atom. Rumus untuk menentukan massa molekul relatif (Mr) adalah: [tex]\boxed{\boxed{\bold{Mr~A_nB_m~=~n.~Ar~A~+~m.~Ar~B}}}[/tex] Contoh : Massa atom relatif setiap unsur penyusun dari senyawa dapat dilihat pada tabel sistem periodik unsur. Ar H = 1 Ar O = 16 Ar C = 12 Ar S = 32 Ar Ca = 40 Ar Ba = 137 a. CH₃COOH Mr CH₃COOH = 2. Ar C + 4. Ar H + 2. Ar O Mr CH₃COOH = 2. 12 + 4. 1 + 2. 16 Mr CH₃COOH = 24 + 4 + 32 Mr CH₃COOH = 60 b. BaSO₄ Mr BaSO₄ = 1. Ar Ba + 1. Ar S + 4. Ar O Mr BaSO₄ = 1. 137 + 1. 32 + 4. 16 Mr BaSO₄ = 137 + 32 + 64 Mr BaSO₄ = 233 c. Ca(OH)₂ Mr Ca(OH)₂ = 1. Ar Ca + 2. Ar O + 2. Ar H Mr Ca(OH)₂ = 1. 40 + 2. 16 + 2. 1 Mr Ca(OH)₂ = 40 + 32 + 2 Mr Ca(OH)₂ = 74 maka,Mr MgSO₄ = 1. Ar Mg + 1. Ar S + 4. Ar OMr MgSO₄ = 24 + 32 + 4. 16Mr MgSO₄ = 24 + 32 + 64Mr MgSO₄ = 120Mr H₂O = 1. Ar O + 2. Ar HMr H₂O = 1. 16 + 2. 1Mr H₂O = 16 + 2Mr H₂O = 18LANGKAH 2 Menentukan massa air dalam senyawa hidrat yaitu [tex]\mathbf{Hukum~Kekekalan~Massa~(Hukum~Lavoisier)}[/tex] “Massa zat-zat sebelum dan sessudah reaksi adalah sama” maka,Persamaan reaksi yang terjadi adalah MgSO₄. xH₂O(s) ---> MgSO₄(s) + xH₂O (g) 24,6 gram 12 grammassa H₂O = 24,6 - 12massa H₂O = 12,6 gramLANGKAH 3 Menentukan jumlah mol masing - masing senyawa dengan menggunakan rumus :Menentukan jumlah mol dengan massa molekul relatif [tex]\boxed{\boxed{\bold{n~=~\frac{gram}{Mr} }}}[/tex] dengan, n = jumlah mol (mol) gram = massa (gram) Mr = massa molekul relatif maka,n MgSO₄ = [tex]\frac{massa}{Mr}[/tex]n MgSO₄ = [tex]\frac{12}{120}[/tex]n MgSO₄ = 0,1 moln H₂O = [tex]\frac{massa}{Mr}[/tex]n H₂O = [tex]\frac{12,6}{18}[/tex]n H₂O = 0,7 molLANGKAH 4Menentukan perbandingan mol antara MgSO₄ dan H₂O :Perb. mol MgSO₄ : H₂O = 0,1 : 0,7Perb. mol MgSO₄ : H₂O = 1 : 7[tex]\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}[/tex] Rumus senyawa dalam kristal magnesium sulfat adalah MgSO₄. 7H₂O[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex] Persamaan reaksi https://brainly.co.id/tugas/1036760, https://brainly.co.id/tugas/6024402, https://brainly.co.id/tugas/20903896, https://brainly.co.id/tugas/20937408, https://brainly.co.id/tugas/21127594 Pereaksi pembatas https://brainly.co.id/tugas/9803223, https://brainly.co.id/tugas/21425602, https://brainly.co.id/tugas/21579146, https://brainly.co.id/tugas/21999336, https://brainly.co.id/tugas/13898481, https://brainly.co.id/tugas/10933034, https://brainly.co.id/tugas/21211909 Menentukan rumus garam hidrat https://brainly.co.id/tugas/14945014 , https://brainly.co.id/tugas/19071062 [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}[/tex] [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}[/tex] [tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex] Mapel : Kimia Bab : StoikiometriKelas : X Semester : 2 Kode : 10.7.9 Kata kunci : senyawa hidrat, rumus kristal, rumus hidrat, senyawa anhidrat, gram, mol$ $Rumus senyawa dalam Kristal magnesium sulfat tersebut adalah MgSO₄. 7H₂O.Pembahasan[tex]\boxed{\boxed{\bold{Stoikiometri~Reaksi}}}[/tex] Dalam bahasa Yunani, kata stoicheion berarti unsur sedangkan stoikiometri (stoichiometry) berarti mengukur unsur meliputi massa atom dan massa rumus, rumus kimia, persamaan kimia serta semua yang berhubungan dengan reaksi kimia. Dalam stoikiometri, satuan yang digunakan untuk menyatakan jumlah partikel dalam zat dinamakan mol. [tex]\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}[/tex] Kalsium = CaMagnesium = MgRalat Soalmassa MgSO₄. xH₂O = 24,6 grammassa MgSO₄ = 12 gram[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}[/tex] Rumus senyawa dalam kristal magnesium sulfat[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex] LANGKAH 1Sebelum kita menentukan rumus senyawa hidrat tersebut, terlebih dahulu kita menentukan Mr dari senyawa MgSO₄ dan H₂O dengan rumus :[tex]\mathbf{\mathit{Massa~Atom~Molekul~(Mr)}}[/tex] Massa molekul relatif (Mr) adalah jumlah total dari massa atom relatif unsur-unsur penyusunnya dalam suatu senyawa atau molekul. Massa molekul relatif (Mr) digunakan untuk sneyawa atau molekul sedangkan massa atom relatif digunakan untuk unsur atau atom. Rumus untuk menentukan massa molekul relatif (Mr) adalah: [tex]\boxed{\boxed{\bold{Mr~A_nB_m~=~n.~Ar~A~+~m.~Ar~B}}}[/tex] Contoh : Massa atom relatif setiap unsur penyusun dari senyawa dapat dilihat pada tabel sistem periodik unsur. Ar H = 1 Ar O = 16 Ar C = 12 Ar S = 32 Ar Ca = 40 Ar Ba = 137 a. CH₃COOH Mr CH₃COOH = 2. Ar C + 4. Ar H + 2. Ar O Mr CH₃COOH = 2. 12 + 4. 1 + 2. 16 Mr CH₃COOH = 24 + 4 + 32 Mr CH₃COOH = 60 b. BaSO₄ Mr BaSO₄ = 1. Ar Ba + 1. Ar S + 4. Ar O Mr BaSO₄ = 1. 137 + 1. 32 + 4. 16 Mr BaSO₄ = 137 + 32 + 64 Mr BaSO₄ = 233 c. Ca(OH)₂ Mr Ca(OH)₂ = 1. Ar Ca + 2. Ar O + 2. Ar H Mr Ca(OH)₂ = 1. 40 + 2. 16 + 2. 1 Mr Ca(OH)₂ = 40 + 32 + 2 Mr Ca(OH)₂ = 74 maka,Mr MgSO₄ = 1. Ar Mg + 1. Ar S + 4. Ar OMr MgSO₄ = 24 + 32 + 4. 16Mr MgSO₄ = 24 + 32 + 64Mr MgSO₄ = 120Mr H₂O = 1. Ar O + 2. Ar HMr H₂O = 1. 16 + 2. 1Mr H₂O = 16 + 2Mr H₂O = 18LANGKAH 2 Menentukan massa air dalam senyawa hidrat yaitu [tex]\mathbf{Hukum~Kekekalan~Massa~(Hukum~Lavoisier)}[/tex] “Massa zat-zat sebelum dan sessudah reaksi adalah sama” maka,Persamaan reaksi yang terjadi adalah MgSO₄. xH₂O(s) ---> MgSO₄(s) + xH₂O (g) 24,6 gram 12 grammassa H₂O = 24,6 - 12massa H₂O = 12,6 gramLANGKAH 3 Menentukan jumlah mol masing - masing senyawa dengan menggunakan rumus :Menentukan jumlah mol dengan massa molekul relatif [tex]\boxed{\boxed{\bold{n~=~\frac{gram}{Mr} }}}[/tex] dengan, n = jumlah mol (mol) gram = massa (gram) Mr = massa molekul relatif maka,n MgSO₄ = [tex]\frac{massa}{Mr}[/tex]n MgSO₄ = [tex]\frac{12}{120}[/tex]n MgSO₄ = 0,1 moln H₂O = [tex]\frac{massa}{Mr}[/tex]n H₂O = [tex]\frac{12,6}{18}[/tex]n H₂O = 0,7 molLANGKAH 4Menentukan perbandingan mol antara MgSO₄ dan H₂O :Perb. mol MgSO₄ : H₂O = 0,1 : 0,7Perb. mol MgSO₄ : H₂O = 1 : 7[tex]\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}[/tex] Rumus senyawa dalam kristal magnesium sulfat adalah MgSO₄. 7H₂O[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex] Persamaan reaksi https://brainly.co.id/tugas/1036760, https://brainly.co.id/tugas/6024402, https://brainly.co.id/tugas/20903896, https://brainly.co.id/tugas/20937408, https://brainly.co.id/tugas/21127594 Pereaksi pembatas https://brainly.co.id/tugas/9803223, https://brainly.co.id/tugas/21425602, https://brainly.co.id/tugas/21579146, https://brainly.co.id/tugas/21999336, https://brainly.co.id/tugas/13898481, https://brainly.co.id/tugas/10933034, https://brainly.co.id/tugas/21211909 Menentukan rumus garam hidrat https://brainly.co.id/tugas/14945014 , https://brainly.co.id/tugas/19071062 [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}[/tex] [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}[/tex] [tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex] Mapel : Kimia Bab : StoikiometriKelas : X Semester : 2 Kode : 10.7.9 Kata kunci : senyawa hidrat, rumus kristal, rumus hidrat, senyawa anhidrat, gram, mol$ $Rumus senyawa dalam Kristal magnesium sulfat tersebut adalah MgSO₄. 7H₂O.Pembahasan[tex]\boxed{\boxed{\bold{Stoikiometri~Reaksi}}}[/tex] Dalam bahasa Yunani, kata stoicheion berarti unsur sedangkan stoikiometri (stoichiometry) berarti mengukur unsur meliputi massa atom dan massa rumus, rumus kimia, persamaan kimia serta semua yang berhubungan dengan reaksi kimia. Dalam stoikiometri, satuan yang digunakan untuk menyatakan jumlah partikel dalam zat dinamakan mol. [tex]\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}[/tex] Kalsium = CaMagnesium = MgRalat Soalmassa MgSO₄. xH₂O = 24,6 grammassa MgSO₄ = 12 gram[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}[/tex] Rumus senyawa dalam kristal magnesium sulfat[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex] LANGKAH 1Sebelum kita menentukan rumus senyawa hidrat tersebut, terlebih dahulu kita menentukan Mr dari senyawa MgSO₄ dan H₂O dengan rumus :[tex]\mathbf{\mathit{Massa~Atom~Molekul~(Mr)}}[/tex] Massa molekul relatif (Mr) adalah jumlah total dari massa atom relatif unsur-unsur penyusunnya dalam suatu senyawa atau molekul. Massa molekul relatif (Mr) digunakan untuk sneyawa atau molekul sedangkan massa atom relatif digunakan untuk unsur atau atom. Rumus untuk menentukan massa molekul relatif (Mr) adalah: [tex]\boxed{\boxed{\bold{Mr~A_nB_m~=~n.~Ar~A~+~m.~Ar~B}}}[/tex] Contoh : Massa atom relatif setiap unsur penyusun dari senyawa dapat dilihat pada tabel sistem periodik unsur. Ar H = 1 Ar O = 16 Ar C = 12 Ar S = 32 Ar Ca = 40 Ar Ba = 137 a. CH₃COOH Mr CH₃COOH = 2. Ar C + 4. Ar H + 2. Ar O Mr CH₃COOH = 2. 12 + 4. 1 + 2. 16 Mr CH₃COOH = 24 + 4 + 32 Mr CH₃COOH = 60 b. BaSO₄ Mr BaSO₄ = 1. Ar Ba + 1. Ar S + 4. Ar O Mr BaSO₄ = 1. 137 + 1. 32 + 4. 16 Mr BaSO₄ = 137 + 32 + 64 Mr BaSO₄ = 233 c. Ca(OH)₂ Mr Ca(OH)₂ = 1. Ar Ca + 2. Ar O + 2. Ar H Mr Ca(OH)₂ = 1. 40 + 2. 16 + 2. 1 Mr Ca(OH)₂ = 40 + 32 + 2 Mr Ca(OH)₂ = 74 maka,Mr MgSO₄ = 1. Ar Mg + 1. Ar S + 4. Ar OMr MgSO₄ = 24 + 32 + 4. 16Mr MgSO₄ = 24 + 32 + 64Mr MgSO₄ = 120Mr H₂O = 1. Ar O + 2. Ar HMr H₂O = 1. 16 + 2. 1Mr H₂O = 16 + 2Mr H₂O = 18LANGKAH 2 Menentukan massa air dalam senyawa hidrat yaitu [tex]\mathbf{Hukum~Kekekalan~Massa~(Hukum~Lavoisier)}[/tex] “Massa zat-zat sebelum dan sessudah reaksi adalah sama” maka,Persamaan reaksi yang terjadi adalah MgSO₄. xH₂O(s) ---> MgSO₄(s) + xH₂O (g) 24,6 gram 12 grammassa H₂O = 24,6 - 12massa H₂O = 12,6 gramLANGKAH 3 Menentukan jumlah mol masing - masing senyawa dengan menggunakan rumus :Menentukan jumlah mol dengan massa molekul relatif [tex]\boxed{\boxed{\bold{n~=~\frac{gram}{Mr} }}}[/tex] dengan, n = jumlah mol (mol) gram = massa (gram) Mr = massa molekul relatif maka,n MgSO₄ = [tex]\frac{massa}{Mr}[/tex]n MgSO₄ = [tex]\frac{12}{120}[/tex]n MgSO₄ = 0,1 moln H₂O = [tex]\frac{massa}{Mr}[/tex]n H₂O = [tex]\frac{12,6}{18}[/tex]n H₂O = 0,7 molLANGKAH 4Menentukan perbandingan mol antara MgSO₄ dan H₂O :Perb. mol MgSO₄ : H₂O = 0,1 : 0,7Perb. mol MgSO₄ : H₂O = 1 : 7[tex]\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}[/tex] Rumus senyawa dalam kristal magnesium sulfat adalah MgSO₄. 7H₂O[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex] Persamaan reaksi https://brainly.co.id/tugas/1036760, https://brainly.co.id/tugas/6024402, https://brainly.co.id/tugas/20903896, https://brainly.co.id/tugas/20937408, https://brainly.co.id/tugas/21127594 Pereaksi pembatas https://brainly.co.id/tugas/9803223, https://brainly.co.id/tugas/21425602, https://brainly.co.id/tugas/21579146, https://brainly.co.id/tugas/21999336, https://brainly.co.id/tugas/13898481, https://brainly.co.id/tugas/10933034, https://brainly.co.id/tugas/21211909 Menentukan rumus garam hidrat https://brainly.co.id/tugas/14945014 , https://brainly.co.id/tugas/19071062 [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}[/tex] [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}[/tex] [tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex] Mapel : Kimia Bab : StoikiometriKelas : X Semester : 2 Kode : 10.7.9 Kata kunci : senyawa hidrat, rumus kristal, rumus hidrat, senyawa anhidrat, gram, mol$

Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh ionkovalen dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.

Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact

Last Update: Sun, 28 Jul 19

<< Previous Post

Next Post >>

Kerjakan soal, tugas, & PR sekolah semakin mudah

nyawaSebanyak 24,6 gram Kristal garam(MgSO4.XH20) dipanaskan sehinggamenghasilkan 12 gram MgSO,

Jawaban dan Penjelasan

Pembahasan

Video Tutorial Android dan Smartphone

Pertanyaan Lain Mata pelajaran Kimia