unsur X pada kulit K L M memiliki konfigurasi elektron 2 8 6untukmencapai kestabilan unsurx dapat membentuk ionX²⁻.

unsur X untuk mencapai kestabilan dengan menerima dua elektron membentuk ion negatif dua.

₁₆X (2. 8. 6) + 2e → X²⁻ (2.8. 8)

Pembahasan

Kestabilan unsur

unsur yang paling stabil adalah unsur gas mulia (golongan VIIIA). Hal ini karena unsur gas mulia sukar bereaksi dengan unsur yang lain karena elektron valensi gas muliah sudah penuh. Pada konfigurasi elektron gas mulia, elektron valensi gas mulia adalah delapan (oktet) kecuali He yaitu dua (duplet.)

₂He = 2

₁₀Ne = 2. 8

₁₈Ar = 2. 8. 8

₃₆Kr = 2. 8. 18. 8

₅₄Xe = 2. 8. 18. 18. 8

₈₆Rn = 2. 8. 18. 32. 18. 8

Oleh karena itu unsur yang memiliki konfigurasi serupa dengan gas mulai akan stabil dan konfigurasi elektron yang tidak serupa dengan gas mulia akan tidak stabil. Lalu, bagaimana unsur yang lain agar stabil?

Untuk unsur yang lain mencapai kestabilannya dengan cara :

1. Unsur logam cenderung melepaskan elektron

2. Unsur nonlogam cenderung menerima elektron

Dengan cara melepaskan atau menerima elektron tersebutlah unsur selain gas mulia dapat stabil sehingga konfigurasi elektron akan mirip dengan gas mulia. Unsur logam yang melepaskan elektron akan membentuk ion positif dan unsur nonlogam yang menerima elektron akan membentuk ion negatif.

Unsur yang paling mudah membentuk ion positif adalah unsur dari golongan IA dan golongan IIA karena mudah melepaskan elektron. Sedangkan unsur yang paling mudah membentuk ion negatif adalah unsur dari golongan VIA dan VIIA karena mudah menerima elektron.

Konfigurasi Elektron

Berdasarkan teori Neils Bohr bahwa setiap elektron terdiri atas inti atom yang dikelilingi oleh beberapa kulit atom. Elektron yang mengelilingi inti atom menempati lintasan-lintasan tertentu. Lintasan elektron ini disebut dengan kulit atom. Setiap kulit atom terdapat jumlah elektron maksimal yang dapat ditempati. Menurut Bohr, jumlah elektron maksimal yang dapat menempati setiap kulit atom dapat dihitung dengan rumus 2.  

Kulit K (n = 1) maksimum 2 . 12 = 2 elektron

Kulit L (n = 2) maksimum 2 . 22 = 8 elektron

Kulit M (n = 3) maksimum 2 . 32 = 18 elektron

Kulit N (n = 4) maksimum 2 . 42 = 32 elektron, dan seterusnya

Peyusunan elektron pada kulit atom disebut dengan konfigurasi elektron. Konfigurasi suatu elektron dapat digunakan untuk menetukan posisi atom dalam tabel periodik unsur. Jumlah elektron pada kulit terakhir atau disebut dengan elektron valensi menentukan sifat kimia suatu atom.

Nomor golongan = elektron pada kulit terakhir = elektron valensi

Nomor periode = jumlah kulit

Untuk unsur-unsur segololngan maka akan memiliki elektronvalensi yang sama, begitu juga untuk unsur yang satu periode memiliki jumlah kulit yang sama.

Jawab

Konfigurasi elektron

___K_L_M

X = 2. 8. 6

Nomor golongan = elektron pada kulit terakhir = elektron valensi

Nomor periode = jumlah kulit

maka , Golongan = VIA dan periode = 3

Unsur yang paling mudah membentuk ion positif adalah unsur dari golongan IA dan golongan IIA karena mudah melepaskan elektron. Sedangkan unsur yang paling mudah membentuk ion negatif adalah unsur dari golongan VIA dan VIIA karena mudah menerima elektron.

Maka, unsur X untuk mencapai kestabilan dengan menerima dua elektron membentuk ion negatif dua.

₁₆X (2. 8. 6) + 2e → X²⁻ (2.8. 8)

Pelajari lebih lanjut

Struktur lewis yomemimo.com/tugas/18112003

Kestabilan unsur yomemimo.com/tugas/18370269 , yomemimo.com/tugas/18218527 , yomemimo.com/tugas/18520158

Ikatan kovalen yomemimo.com/tugas/4266189 , yomemimo.com/tugas/18568828

Ikatan ion dan ikatan kovalen yomemimo.com/tugas/4133614

Ikatan ion yomemimo.com/tugas/13043315 , yomemimo.com/tugas/13043315danyomemimo.com/tugas/910809

Ikatan ion dan ikatan koordinasi yomemimo.com/tugas/12717275

Menentukan jenis ikatan dan senyawa yomemimo.com/tugas/18472092

--------------------------------------------------------

Mapel : Kimia

Bab : Ikatan kimia

Kelas : X

Semester : 1

Kode : 10. 7. 4

Kata kunci : kestabilan unsur, konfigurasi elektron, ion negatif, ion positif