Pernyataan yang tepat tentang gas nitrogen adalah nomor 1, 2 dan 3

Pembahasan

Kestabilan Unsur

Pada tahun 1916, ilmuan bernama Lewis dan Langmuir menyatakan bahwa unsur gas mulia sukar untuk bereaksi dengan unsur yang lainnya ataupun dengan unsur sejenisnya, hal ini karena elektron valensinya sudah penuh. Sehingga unsur yang paling stabil adalah unsur gas mulia (golongan VIIIA). Pada konfigurasi elektron gas mulia, elektron valensi gas mulia sudah penuh yaitu delapan (oktet) kecuali He yaitu dua (duplet.).

₂He = 2

₁₀Ne = 2. 8

₁₈Ar = 2. 8. 8

₃₆Kr = 2. 8. 18. 8

₅₄Xe = 2. 8. 18. 18. 8

₈₆Rn = 2. 8. 18. 32. 18. 8

Oleh karena itu unsur yang memiliki konfigurasi serupa dengan gas mulai akan stabil dan konfigurasi elektron yang tidak serupa dengan gas mulia akan tidak stabil. Lalu, bagaimana unsur yang lain agar stabil?

Untuk unsur yang lain mencapai kestabilannya dengan cara :

1. Unsur logam cenderung melepaskan elektron
2. Unsur nonlogam cenderung menerima elektron

Dengan cara melepaskan atau menerima elektron tersebutlah unsur selain gas mulia dapat stabil sehingga konfigurasi elektron akan mirip dengan gas mulia. Unsur logam yang melepaskan elektron akan membentuk ion positif dan unsur nonlogam yang menerima elektron akan membentuk ion negatif.

Langkah pertama yang akan kita lakukan adalah menentukan apa saja yang diketahui dari soal:

Gas Nitrogen (N₂)

Sedangkan langkah yang kedua adalah kita menentukan yang ditanyakan dari soal adalah

Pernyataan yanh tepat

Jawab:

Gas Nitrogen (N₂)

1) Dua atom Nitrogen berikatan secara kovalen.

Atom Nitrogen (N) adalah unsur non logam. Ikatan yang terjadi antara unsur non logam dengan unsur non logam disebut ikatan kovalen. Ikatan kovalen adalah ikatan yang terjadi karen adanya pemakaian elektron bersama antar dua atom. Pemakaian elektron bersama terjadi pada unsur non logam dengan unsur non logam.

2) Jumlah pasangan elektron yang dipakai bersama ada 3 pasang.

Proses pembentukan ikatan rangkap tiga pada N₂

₇N = 2. 5 (memerlukan 3 elektron untuk mencapai kestabilan oktet/8)

Nitrogen mempunyai 5 elektron valensi, jadi harus memasangkan 3 elektron untuk mencapai konfigurasi oktet. Ikatan yang terjadi antara atom N adalah ikatan kovalen yaitu adanya pemakaian elektron bersama pada atom N. Struktur lewis N₂ dapat terlihat bahwa terdapat 1 ikatan kovalen rangkap 3 dengan jumlah pasangan elektron yang dipakai bersama ada 3 pasang.

3) Nitrogen cenderung meniru konfigurasi elektron gas neon untuk stabil.

₇N = 2. 5

Elektron valensi = 5 untuk mencapai kestabilan cenderung membentuk oktet (8). Aturan oktet berlaku jika unsur yang melepas atau menerima elektron membentuk kestabilan (konfigurasi elektron) seperti unsur gas mulia Ne, Ar, Kr, Xe, dan Rn (8). Sehingga konfigurasi elektron stabil menjadi:

₇N³⁻ = 2. 8

Konfigurasi N yang sudah stabil cenderung sama dengan konfigurasi Ne (neon).

₁₀Ne = 2. 8

Berdasarkan perhitungan diatas, kesimpulan yang kita dapatkan adalah

1 = BENAR

2 = BENAR

3 = BENAR

Pelajari lebih lanjut

• Kestabilan unsur yomemimo.com/tugas/6117980, yomemimo.com/tugas/1842761
• Ikatan kovalen yomemimo.com/tugas/4266189

Detil Jawaban

Mapel : Kimia

Bab : Ikatan Kimia

Kelas : X

Semester : 1

Kode : 10.7.4

#AyoBelajar