tolong jawaban sama caranya ya

Berikut ini adalah pertanyaan dari Brainly1234567891011 pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Pertama

Tolong jawaban sama caranya ya

Jawaban dan Penjelasan

Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.

Senyawa hidrokarbon mengandung

massa H adalah 10 gram

massa C adalah 40 gram

Mr senyawa adalah 30

a. Rumus empiris adalah CH₃

b. Kelipatan (n) adalah 2

c. Rumus molekul adalah C₂H₆

Pembahasan

$\boxed{\boxed{\bold{Stoikiometri}}}$

Dalam bahasa Yunani, kata stoicheion berarti unsur sedangkan stoikiometri (stoichiometry) berarti mengukur unsur meliputi massa atom dan massa rumus, rumus kimia, persamaan kimia serta semua yang berhubungan dengan reaksi kimia. Perhitungan kimia dalam stoikiometri meliputi :

$\mathbf{1.~Rumus~Empiris }$

Rumus empiris adalah rumus yang paling sederhana dari suatu molekul. Rumus empiris menunjukkan perbandingan atom-atom penyusun molekul dengan perdandingan paling sederhana dan bilangan bulat.

$\mathbf{2.~Rumus~Molekul }$

Rumus molekul adalah kelipatan dari rumus empirisnya. Rumus molekul menunjukkan jenis dan jumlah atom pada senyawa yang merupakan kesatuan sifat.

Contoh rumus empiris dan rumus molekul

Contoh:

Rumus molekul benzena adalah C6H6 maka

Rumus empirisnya adalah CH, dapat diartikan rumus molekul benzena merupakan 6 kali dari rumus empirisnya (CH)6.

Contoh lain adalah rumus molekul hidrogen peroksida adalah H2O2, rumus empirisnya adalah HO maka dapat diartikan rumus molekul hidrogen peroksida merupakan 2 kali dari rumus empirisnya (HO)2.

$\mathbf{3.~Kadar~Unsur~dalam~Senyawa }$

Kadar unsur-unsur dalam suatu senyawa dapat ditentukan dari rumus molekul atau rumus empiris senyawa.

$\boxed{\boxed{\bold{\%A~dalam~A_p_B_q~=~\frac{p~x~Ar~A}{Mr~A_pB_q}~x~100\%}}}$

$\boxed{\boxed{\bold{\%B~dalam~A_p_B_q~=~\frac{q~x~Ar~B}{Mr~A_pB_q}~x~100\%}}}$

Sedangkan untuk mencari massa unsur dalam sejumlah massa zat sebagai berikut:

$\boxed{\boxed{\bold{massa~A~dalam~y~gram~A_p_B_q~=~\frac{p~x~Ar~A}{Mr~ApBq}~x~y~gram~(massa~A_pB_q}}}$

$\mathbf{Cara~Menentukan~Jumlah~Mol~(n) }$

Menentukan dengan massa molekul relatif

$\boxed{\boxed{\bold{n~=~\frac{gram}{Mr} }}}$

dengan,

n = jumlah mol (mol)

gram = massa (gram)

Mr = massa molekul relatif

$\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}$

massa H = 10 gram

massa C = 40 gram

Mr senyawa = 30

$\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}$

a. Rumus empiris

b. Kelipatan (n)

c. Rumus molekul

Ar H = 1

Ar C = 12

$\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}$

Menentukan jumlah mol (n) hidrogen (H) dan karbon (C)

Perbandingan mol C : mol H = $\frac{massa}{Ar}$ : $\frac{massa}{Ar}$

Perbandingan mol C : mol H = $\frac{40}{12}$ : $\frac{10}{1}$

Perbandingan mol C : mol H = 3,33 : 10

Perbandingan mol C : mol H = 1 : 3

Menentukan rumus empiris hidrokarbon

Perbandingan mol C : mol H = 1 : 3

maka,

Rumus empiris hidrokarbon adalah CH₃

Menentukan Mr rumus empiris

Mr CH₃ = Ar C + 3. Ar H

Mr CH₃ = 12 + 3. 1

Mr CH₃ = 15

Menentukan kelipatan (n)

Rumus yang digunakan adalah

$\boxed{\boxed{\bold{Mr~rumus~empiris~x~n=~Mr~rumus~molekul}}}$

maka,

Mr rumus empiris x n = Mr rumus molekul

15 x n = 30

n = $\frac{30}{15}$

n = 2

Menentukan rumus molekul

Rumus empiris = CH₃

kelipatan = 2

maka,

rumus molekul = $(CH_3)_n$ = (CH₃)₂ = C₂H₆

$\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}$

a. Rumus empiris adalah CH₃

b. Kelipatan (n) adalah 2

c. Rumus molekul adalah C₂H₆

$\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }$

Rumus empiris yomemimo.com/tugas/19306976, yomemimo.com/tugas/6388147, yomemimo.com/tugas/273302#
Rumus empiris dan rumus molekul yomemimo.com/tugas/10497404, yomemimo.com/tugas/14796091, yomemimo.com/tugas/2743085

$\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}$

$\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}$

$\mathbf{Detil~Jawaban }$

Mapel : Kimia

Bab : Stoikiometri

Kelas : X

Semester : 2

Kode : 10.7.9

Kata kunci : rumus molekul, rumus empiris, Mr, Ar, jumlah mol, massa

$Senyawa hidrokarbon mengandungmassa H adalah 10 grammassa C adalah 40 gramMr senyawa adalah 30 a. Rumus empiris adalah CH₃b. Kelipatan (n) adalah 2c. Rumus molekul adalah C₂H₆Pembahasan[tex]\boxed{\boxed{\bold{Stoikiometri}}}[/tex] Dalam bahasa Yunani, kata stoicheion berarti unsur sedangkan stoikiometri (stoichiometry) berarti mengukur unsur meliputi massa atom dan massa rumus, rumus kimia, persamaan kimia serta semua yang berhubungan dengan reaksi kimia. Perhitungan kimia dalam stoikiometri meliputi : [tex]\mathbf{1.~Rumus~Empiris }[/tex] Rumus empiris adalah rumus yang paling sederhana dari suatu molekul. Rumus empiris menunjukkan perbandingan atom-atom penyusun molekul dengan perdandingan paling sederhana dan bilangan bulat. [tex]\mathbf{2.~Rumus~Molekul }[/tex] Rumus molekul adalah kelipatan dari rumus empirisnya. Rumus molekul menunjukkan jenis dan jumlah atom pada senyawa yang merupakan kesatuan sifat. Contoh rumus empiris dan rumus molekul Contoh: Rumus molekul benzena adalah C6H6 maka Rumus empirisnya adalah CH, dapat diartikan rumus molekul benzena merupakan 6 kali dari rumus empirisnya (CH)6. Contoh lain adalah rumus molekul hidrogen peroksida adalah H2O2, rumus empirisnya adalah HO maka dapat diartikan rumus molekul hidrogen peroksida merupakan 2 kali dari rumus empirisnya (HO)2. [tex]\mathbf{3.~Kadar~Unsur~dalam~Senyawa }[/tex] Kadar unsur-unsur dalam suatu senyawa dapat ditentukan dari rumus molekul atau rumus empiris senyawa. [tex]\boxed{\boxed{\bold{\%A~dalam~A_p_B_q~=~\frac{p~x~Ar~A}{Mr~A_pB_q}~x~100\%}}}[/tex] [tex]\boxed{\boxed{\bold{\%B~dalam~A_p_B_q~=~\frac{q~x~Ar~B}{Mr~A_pB_q}~x~100\%}}}[/tex] Sedangkan untuk mencari massa unsur dalam sejumlah massa zat sebagai berikut: [tex]\boxed{\boxed{\bold{massa~A~dalam~y~gram~A_p_B_q~=~\frac{p~x~Ar~A}{Mr~ApBq}~x~y~gram~(massa~A_pB_q}}}[/tex] [tex]\mathbf{Cara~Menentukan~Jumlah~Mol~(n) }[/tex] Menentukan dengan massa molekul relatif [tex]\boxed{\boxed{\bold{n~=~\frac{gram}{Mr} }}}[/tex] dengan, n = jumlah mol (mol) gram = massa (gram) Mr = massa molekul relatif [tex]\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}[/tex] massa H = 10 grammassa C = 40 gramMr senyawa = 30 [tex]\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}[/tex] a. Rumus empirisb. Kelipatan (n)c. Rumus molekulAr H = 1Ar C = 12[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex] Menentukan jumlah mol (n) hidrogen (H) dan karbon (C)Perbandingan mol C : mol H = [tex]\frac{massa}{Ar}[/tex] : [tex]\frac{massa}{Ar}[/tex]Perbandingan mol C : mol H = [tex]\frac{40}{12}[/tex] : [tex]\frac{10}{1}[/tex]Perbandingan mol C : mol H = 3,33 : 10Perbandingan mol C : mol H = 1 : 3Menentukan rumus empiris hidrokarbonPerbandingan mol C : mol H = 1 : 3maka,Rumus empiris hidrokarbon adalah CH₃Menentukan Mr rumus empiris Mr CH₃ = Ar C + 3. Ar HMr CH₃ = 12 + 3. 1Mr CH₃ = 15Menentukan kelipatan (n)Rumus yang digunakan adalah[tex]\boxed{\boxed{\bold{Mr~rumus~empiris~x~n=~Mr~rumus~molekul}}}[/tex]maka,Mr rumus empiris x n = Mr rumus molekul15 x n = 30n = [tex]\frac{30}{15}[/tex]n = 2Menentukan rumus molekulRumus empiris = CH₃kelipatan = 2maka,rumus molekul = [tex](CH_3)_n[/tex] = (CH₃)₂ = C₂H₆[tex]\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}[/tex] a. Rumus empiris adalah CH₃b. Kelipatan (n) adalah 2c. Rumus molekul adalah C₂H₆[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex] Rumus empiris https://brainly.co.id/tugas/19306976, https://brainly.co.id/tugas/6388147, https://brainly.co.id/tugas/273302# Rumus empiris dan rumus molekul https://brainly.co.id/tugas/10497404, https://brainly.co.id/tugas/14796091, https://brainly.co.id/tugas/2743085 [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}[/tex] [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}[/tex] [tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex] Mapel : Kimia Bab : StoikiometriKelas : X Semester : 2 Kode : 10.7.9Kata kunci : rumus molekul, rumus empiris, Mr, Ar, jumlah mol, massa$ $Senyawa hidrokarbon mengandungmassa H adalah 10 grammassa C adalah 40 gramMr senyawa adalah 30 a. Rumus empiris adalah CH₃b. Kelipatan (n) adalah 2c. Rumus molekul adalah C₂H₆Pembahasan[tex]\boxed{\boxed{\bold{Stoikiometri}}}[/tex] Dalam bahasa Yunani, kata stoicheion berarti unsur sedangkan stoikiometri (stoichiometry) berarti mengukur unsur meliputi massa atom dan massa rumus, rumus kimia, persamaan kimia serta semua yang berhubungan dengan reaksi kimia. Perhitungan kimia dalam stoikiometri meliputi : [tex]\mathbf{1.~Rumus~Empiris }[/tex] Rumus empiris adalah rumus yang paling sederhana dari suatu molekul. Rumus empiris menunjukkan perbandingan atom-atom penyusun molekul dengan perdandingan paling sederhana dan bilangan bulat. [tex]\mathbf{2.~Rumus~Molekul }[/tex] Rumus molekul adalah kelipatan dari rumus empirisnya. Rumus molekul menunjukkan jenis dan jumlah atom pada senyawa yang merupakan kesatuan sifat. Contoh rumus empiris dan rumus molekul Contoh: Rumus molekul benzena adalah C6H6 maka Rumus empirisnya adalah CH, dapat diartikan rumus molekul benzena merupakan 6 kali dari rumus empirisnya (CH)6. Contoh lain adalah rumus molekul hidrogen peroksida adalah H2O2, rumus empirisnya adalah HO maka dapat diartikan rumus molekul hidrogen peroksida merupakan 2 kali dari rumus empirisnya (HO)2. [tex]\mathbf{3.~Kadar~Unsur~dalam~Senyawa }[/tex] Kadar unsur-unsur dalam suatu senyawa dapat ditentukan dari rumus molekul atau rumus empiris senyawa. [tex]\boxed{\boxed{\bold{\%A~dalam~A_p_B_q~=~\frac{p~x~Ar~A}{Mr~A_pB_q}~x~100\%}}}[/tex] [tex]\boxed{\boxed{\bold{\%B~dalam~A_p_B_q~=~\frac{q~x~Ar~B}{Mr~A_pB_q}~x~100\%}}}[/tex] Sedangkan untuk mencari massa unsur dalam sejumlah massa zat sebagai berikut: [tex]\boxed{\boxed{\bold{massa~A~dalam~y~gram~A_p_B_q~=~\frac{p~x~Ar~A}{Mr~ApBq}~x~y~gram~(massa~A_pB_q}}}[/tex] [tex]\mathbf{Cara~Menentukan~Jumlah~Mol~(n) }[/tex] Menentukan dengan massa molekul relatif [tex]\boxed{\boxed{\bold{n~=~\frac{gram}{Mr} }}}[/tex] dengan, n = jumlah mol (mol) gram = massa (gram) Mr = massa molekul relatif [tex]\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}[/tex] massa H = 10 grammassa C = 40 gramMr senyawa = 30 [tex]\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}[/tex] a. Rumus empirisb. Kelipatan (n)c. Rumus molekulAr H = 1Ar C = 12[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex] Menentukan jumlah mol (n) hidrogen (H) dan karbon (C)Perbandingan mol C : mol H = [tex]\frac{massa}{Ar}[/tex] : [tex]\frac{massa}{Ar}[/tex]Perbandingan mol C : mol H = [tex]\frac{40}{12}[/tex] : [tex]\frac{10}{1}[/tex]Perbandingan mol C : mol H = 3,33 : 10Perbandingan mol C : mol H = 1 : 3Menentukan rumus empiris hidrokarbonPerbandingan mol C : mol H = 1 : 3maka,Rumus empiris hidrokarbon adalah CH₃Menentukan Mr rumus empiris Mr CH₃ = Ar C + 3. Ar HMr CH₃ = 12 + 3. 1Mr CH₃ = 15Menentukan kelipatan (n)Rumus yang digunakan adalah[tex]\boxed{\boxed{\bold{Mr~rumus~empiris~x~n=~Mr~rumus~molekul}}}[/tex]maka,Mr rumus empiris x n = Mr rumus molekul15 x n = 30n = [tex]\frac{30}{15}[/tex]n = 2Menentukan rumus molekulRumus empiris = CH₃kelipatan = 2maka,rumus molekul = [tex](CH_3)_n[/tex] = (CH₃)₂ = C₂H₆[tex]\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}[/tex] a. Rumus empiris adalah CH₃b. Kelipatan (n) adalah 2c. Rumus molekul adalah C₂H₆[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex] Rumus empiris https://brainly.co.id/tugas/19306976, https://brainly.co.id/tugas/6388147, https://brainly.co.id/tugas/273302# Rumus empiris dan rumus molekul https://brainly.co.id/tugas/10497404, https://brainly.co.id/tugas/14796091, https://brainly.co.id/tugas/2743085 [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}[/tex] [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}[/tex] [tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex] Mapel : Kimia Bab : StoikiometriKelas : X Semester : 2 Kode : 10.7.9Kata kunci : rumus molekul, rumus empiris, Mr, Ar, jumlah mol, massa$ $Senyawa hidrokarbon mengandungmassa H adalah 10 grammassa C adalah 40 gramMr senyawa adalah 30 a. Rumus empiris adalah CH₃b. Kelipatan (n) adalah 2c. Rumus molekul adalah C₂H₆Pembahasan[tex]\boxed{\boxed{\bold{Stoikiometri}}}[/tex] Dalam bahasa Yunani, kata stoicheion berarti unsur sedangkan stoikiometri (stoichiometry) berarti mengukur unsur meliputi massa atom dan massa rumus, rumus kimia, persamaan kimia serta semua yang berhubungan dengan reaksi kimia. Perhitungan kimia dalam stoikiometri meliputi : [tex]\mathbf{1.~Rumus~Empiris }[/tex] Rumus empiris adalah rumus yang paling sederhana dari suatu molekul. Rumus empiris menunjukkan perbandingan atom-atom penyusun molekul dengan perdandingan paling sederhana dan bilangan bulat. [tex]\mathbf{2.~Rumus~Molekul }[/tex] Rumus molekul adalah kelipatan dari rumus empirisnya. Rumus molekul menunjukkan jenis dan jumlah atom pada senyawa yang merupakan kesatuan sifat. Contoh rumus empiris dan rumus molekul Contoh: Rumus molekul benzena adalah C6H6 maka Rumus empirisnya adalah CH, dapat diartikan rumus molekul benzena merupakan 6 kali dari rumus empirisnya (CH)6. Contoh lain adalah rumus molekul hidrogen peroksida adalah H2O2, rumus empirisnya adalah HO maka dapat diartikan rumus molekul hidrogen peroksida merupakan 2 kali dari rumus empirisnya (HO)2. [tex]\mathbf{3.~Kadar~Unsur~dalam~Senyawa }[/tex] Kadar unsur-unsur dalam suatu senyawa dapat ditentukan dari rumus molekul atau rumus empiris senyawa. [tex]\boxed{\boxed{\bold{\%A~dalam~A_p_B_q~=~\frac{p~x~Ar~A}{Mr~A_pB_q}~x~100\%}}}[/tex] [tex]\boxed{\boxed{\bold{\%B~dalam~A_p_B_q~=~\frac{q~x~Ar~B}{Mr~A_pB_q}~x~100\%}}}[/tex] Sedangkan untuk mencari massa unsur dalam sejumlah massa zat sebagai berikut: [tex]\boxed{\boxed{\bold{massa~A~dalam~y~gram~A_p_B_q~=~\frac{p~x~Ar~A}{Mr~ApBq}~x~y~gram~(massa~A_pB_q}}}[/tex] [tex]\mathbf{Cara~Menentukan~Jumlah~Mol~(n) }[/tex] Menentukan dengan massa molekul relatif [tex]\boxed{\boxed{\bold{n~=~\frac{gram}{Mr} }}}[/tex] dengan, n = jumlah mol (mol) gram = massa (gram) Mr = massa molekul relatif [tex]\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}[/tex] massa H = 10 grammassa C = 40 gramMr senyawa = 30 [tex]\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}[/tex] a. Rumus empirisb. Kelipatan (n)c. Rumus molekulAr H = 1Ar C = 12[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex] Menentukan jumlah mol (n) hidrogen (H) dan karbon (C)Perbandingan mol C : mol H = [tex]\frac{massa}{Ar}[/tex] : [tex]\frac{massa}{Ar}[/tex]Perbandingan mol C : mol H = [tex]\frac{40}{12}[/tex] : [tex]\frac{10}{1}[/tex]Perbandingan mol C : mol H = 3,33 : 10Perbandingan mol C : mol H = 1 : 3Menentukan rumus empiris hidrokarbonPerbandingan mol C : mol H = 1 : 3maka,Rumus empiris hidrokarbon adalah CH₃Menentukan Mr rumus empiris Mr CH₃ = Ar C + 3. Ar HMr CH₃ = 12 + 3. 1Mr CH₃ = 15Menentukan kelipatan (n)Rumus yang digunakan adalah[tex]\boxed{\boxed{\bold{Mr~rumus~empiris~x~n=~Mr~rumus~molekul}}}[/tex]maka,Mr rumus empiris x n = Mr rumus molekul15 x n = 30n = [tex]\frac{30}{15}[/tex]n = 2Menentukan rumus molekulRumus empiris = CH₃kelipatan = 2maka,rumus molekul = [tex](CH_3)_n[/tex] = (CH₃)₂ = C₂H₆[tex]\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}[/tex] a. Rumus empiris adalah CH₃b. Kelipatan (n) adalah 2c. Rumus molekul adalah C₂H₆[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex] Rumus empiris https://brainly.co.id/tugas/19306976, https://brainly.co.id/tugas/6388147, https://brainly.co.id/tugas/273302# Rumus empiris dan rumus molekul https://brainly.co.id/tugas/10497404, https://brainly.co.id/tugas/14796091, https://brainly.co.id/tugas/2743085 [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}[/tex] [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}[/tex] [tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex] Mapel : Kimia Bab : StoikiometriKelas : X Semester : 2 Kode : 10.7.9Kata kunci : rumus molekul, rumus empiris, Mr, Ar, jumlah mol, massa$

Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh ionkovalen dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.

Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact

Last Update: Sat, 20 Jul 19

<< Previous Post

Next Post >>

Kerjakan soal, tugas, & PR sekolah semakin mudah

tolong jawaban sama caranya ya​

Jawaban dan Penjelasan

Pembahasan

Video Tutorial Android dan Smartphone

Pertanyaan Lain Mata pelajaran Kimia

tolong jawaban sama caranya ya