Jawab :

besar konsentrasi [H⁺] 0,01 mol H₂SO₄ dalam 5 liter air adalah 4 × 10⁻³ M.

Pembahasan :

pH (power of hydrogen)

pH (power of hydrogen) digunakan untuk mengukur tingkat keasaman suatu zat. Range nilai pH adalah dari 0 hingga 14, namun ada pH yang berada di bawah nol dan lebih tinggi dari 14 yang disebut pH ekstrim. rumus pH:

pH = - log [H⁺]

Rentang pH terdiri dari 3, yaitu:

• pH < 7 = termasuk pH asam (asam kuat dan lemah)
• pH = 7 = termasuk pH netral (garam bersifat kuat dari asam kuat dan basa kuat)
• pH > 7 = termasuk pH basa (basa kuat dan lemah)

pOH

pOH digunakan untuk mengukur tingkat kebasaan suatu zat yang bersifat basa. contoh yang bersifat basa adalah sabun. kebasaan suatu zat kimia yang bersifat basa dihitung menggunakan pOH yang harus diubah ke pH.

Rumus :

pOH = - log [OH⁻]

pH = PKw - pOH

     = 14 - pOH

Perhitungan pH asam

berikut ciri-ciri asam kuat:

• Mengion sempurna (derajat ionisasi atau α bernilai 1)
• pH-nya ditentukan dari konsentrasi larutan dan valensi asam (tentang valensi asam)
• Dapat merusak kulit
• Bersifat korosif
• Semakin mendekati pH bernilai 1, maka dikatakan asam kuat
• Terkecuali asam sulfat (H₂SO₄) dapat mengion sempurna pada konsentrasi yang sangat encer

Rumus menghitung asam kuat :

[H⁺] = a × Ma

pH = - log [H⁺]

Rumus menghitung asam lemah :

[H⁺] = √Ka.Ma

pH = - log [H⁺]

Keterangan : a = valensi asam

                      Ma = Konsentrasi asam kuat

                      Ka = tetapan ionisasi asam lemah

Contoh asam kuat, yaitu:

• Asam sulfat (H₂SO₄)
• Asam klorida (HCl)
• Asam nitrat (HNO₃)
• Asam bromida (HBr)
• Asam iodida (HI)
• Asam klorat (HClO₄)

Perhitungan pH basa

Sifat-sifat basa  yaitu sebagai berikut :

• Mempunyai rasa pahit dan merusak kulit.
• Terasa licin seperti sabun bila terkena kulit.
• Dapat mengubah kertas lakmus merah menjadi kertas lakmus biru.
• Dapat menghantarkan arus listrik
• Dapat menetralkan asam

Rumus menghitung basa kuat :

[OH⁻] = b × Mb

pOH = - log [OH⁻]

pH = 14 - pOH

Rumus menghitung basa lemah :

[OH⁻] = √Kb.Mb

pOH = - log [OH⁻]

pH = 14 - pOH

Keterangan : b = valensi basa

                      Mb = Konsentrasi basa kuat

                      Kb = tetapan ionisasi basa lemah

Contoh basa kuat:

• Litium hidroksida (LiOH)
• Natrium hidroksida (NaOH)
• Kalium hidroksida (KOH)
• Kalsium hidroksida (Ca(OH)₂)
• Stronsium hidroksida (Sr(OH)₂)
• Rubidium hidroksida (RbOH)
• Barium hidroksida (Ba(OH)₂)
• Magnesium hidroksida (Mg(OH)₂)

Penyelesaian Soal :

diketahui : mol H₂SO₄ = 0,01 mol

                 V air = 5 Liter

ditanya : [H⁺] ?

jawab :

• hitung konsentrasi H₂SO₄ dengan menggunakan rumus :

M = mol/V

   = 0,01 mol/5 L

   = 0,002 M → 2 × 10⁻³ M

• hitung konsentrasi [H⁺] dengan mengunakan rumus asam kuat :

reaksi : H₂SO₄ → 2H⁺ + SO₄²⁻

[H⁺] = a × Ma

      = 2 × 2 × 10⁻³

      = 4 × 10⁻³ M

∴ kesimpulan besar konsentrasi [H⁺] adalah sebesar 4 × 10⁻³ M.

Pelajari Lebih Lanjut :

materi tentang pH asam dan basa yomemimo.com/tugas/10854637

materi tentang pH basa kuat yomemimo.com/tugas/21085728

materi tentang pH basa kuat yomemimo.com/tugas/21037775

-----------------------------------------------------------------------------------------------------

Detail Jawaban :

Kelas : 11

Mapel : Kimia

Bab : 5

Kode : 11.7.5

Kata Kunci : pH, asam, basa