Kelompokkanlah reaksi-reaksi berikut ini dalam reaksi redoks atau bukan redoks!

• NaOH(aq)  + H₂SO₄(aq)  →​ NaHSO₄(aq)  + H₂O(I)  → BUKAN REDOKS
• H₂(g)   +  Cl₂(g)   →  2HCl(g) → REDOKS

PENDAHULUAN

Reaksi Oksidasi & Reduksi

❖ Pengikatan & Pelepasan Oksigen

Reaksi Oksidasi = Reaksi pengikatan/penggabungan oksigen oleh suatu zat.

Contoh :

C₂H₄ (g) + 3O₂ (g) → 2CO₂ (g) + 2H₂O (g)

                   ↓            

Mengalami oksidasi karena mengikat/menangkap oksigen. Oksigen ada disebelah kiri reaksi.

Reaksi Reduksi = Reaksi pelepasan oksigen dari suatu senyawa.

Contoh :

Cl₂ (g) + 2H₂O (I) → 4HCl (aq) + O₂ (g)

                                                    ↓

Melepas oksigen. Oksigen ada disebelah kanan reaksi.

❖ Pengikatan & Pelepasan Hidrogen              

Reaksi Oksidasi = Reaksi pelepasan Hidrogen.

Contoh :

2NH₃ (g) + 3CuO (s) → N₂ (g) + 3Cu (s) + 3H₂ (g)

                                                                      ↓

                                           Melepas Hidrogen

Reaksi Reduksi = Reaksi pengikatan/penangkapan Hidrogen.

Contoh :

H₂ (g) + Cl₂ (I) → 2HCl (aq)

↓

Menangkap hidrogen

❖ Pengikatan & Pelepasan Elektron

Reaksi Oksidasi = Reaksi pelepasan elektron dari suatu zat. (Melepas elektron)

Contoh :

Mg(s) → Mg²⁺(g) + 2e. Elektron ada disebelah kanan.

Reaksi Reduksi = Reaksi penangkapan elektron dari suatu zat. (Penambahan elektron)

Contoh :

Cl₂(g) + 2e → 2Cl⁻(s). Elektron ada disebelah kiri.

❖ Peningkatan & Penurunan Biloks

Reaksi Oksidasi = Proses kenaikan Bilangan Oksidasi.

Contoh :

Cu (s) → Cu²⁺ (aq) + 2e⁻

|______|  

0              +2    Mengalam oksidasi

Reaksi Reduksi = Proses penurunan Bilangan Oksidasi.

Contoh :

Mg²⁺ (aq) + 2e⁻ → Mg (s)

|______|

+2                           0        Mengalami reduksi

• Reduktor = Spesi yang mereduksi spesi lainnya dan mengalami oksidasi. Dengan kata lain, reduktor membuat spesi lain mengalami reduksi, sedangkan spesi itu sendiri mengalami oksidasi.
• Oksidator = Spesi yang mengoksidasi spesi lainnya dan mengalami reduksi. Dengan kata lain, oksidator membuat spesi mengalami oksidasi, sedangkan spesi itu sendiri mengalami reduksi.
• Hasil reduksi = Spesi yang dihasilkan dari reduksi.
• Hasil oksidasi = Spesi yang dihasilkan dari oksidasi.
• Reaksi konprosionasi = Reaksi redoks dimana hasil reduksi dan oksidasinya sama.
• Reaksi autoredoks (disproporsionasi) = Reaksi yang dimana spesi yang sama mengalami reaksi reduksi dan oksidasi sekaligus.

PEMBAHASAN

Kelompokkanlah reaksi-reaksi berikut ini dalam reaksi redoks atau bukan redoks!

Nomor 1

NaOH(aq) + H₂SO₄(aq) →​ NaHSO₄(aq) + H₂O(I)

Menentukan biloks

∴ Biloks Na dalam NaOH

Biloks Na + Biloks O + Biloks H = 0

Biloks Na + (-2) + (+1) = 0

Biloks Na + (-1) = 0

Biloks Na = +1

∴ Biloks S dalam H₂SO₄

(2 x Biloks H) + Biloks S + (4 x Biloks O) = 0

(2 x 1) + Biloks S + (4 x (-2)) = 0

(+2)) + Biloks S + (-8) = 0

Biloks S + (-6) = 0

Biloks S = +6

∴ Biloks S dalam NaHSO₄

Biloks Na + Biloks H + Biloks S + (4 x Biloks O) = 0

(+1) + (+1) + Biloks S + (4 x (-2)) = 0

(+2) + Biloks S + (-8) = 0

Biloks S + (-6) = 0

Biloks S = +6

KESIMPULAN :

+1 -2 +1              +2 +6 -8          +1 +1 +6 -8            +2 -2

NaOH(aq)    +   H₂SO₄(aq)   →​   NaHSO₄(aq)   +   H₂O(I)

+1 -2 +1              +1 +6 -2            +1 +1 +6 -2            +1 -2

Dari data diatas, menunjukkan bahwa reaksi tsb bukan reaksi redoks karena tidak ada satupun unsur yang mengalami oksidasi/reduksi

Nomor 2

0                   0              +1 -1

H₂(g)      +    Cl₂(g)   →   2HCl(g)

0                   0              +1 -1

|__________|________|   |

Oksidasi        |__________|

                Reduksi

KESIMPULAN :

Dari data diatas, menunjukkan bahwa reaksi tsb merupakan reaksi redoks karena mengalami oksidasi dan reduksi. Juga reaksi tsb disebut reaksi reaksi konprosionasi dimana hasil reduksi dan oksidasinya sama.

PELAJARI LEBIH LANJUT

• Materi tentang bilangan oksidasi : yomemimo.com/tugas/5441849  
• Materi tentang penentuan bilangan oksidasi : yomemimo.com/tugas/9617716  
• Materi tentang penentuan bilangan oksidasi : yomemimo.com/tugas/21324937
• Materi tentang reaksi redoks : yomemimo.com/tugas/14643898
• Materi tentang reaksi autoredoks dan konprosionasi : yomemimo.com/tugas/38007337 yomemimo.com/tugas/79413

__________________________________

DETAIL JAWABAN

⊡ Kelas : X

⊡ Mapel : Kimia

⊡ Materi : Bab 6 - Reaksi Redoks

⊡ Kode Kategorisasi : 10.7.6

⊡ Kata Kunci : Redoks dan Bukan Redoks