Jawaban:

a) mol Na₂SO₄ = 5 mmol

b) mol yang tesisa adalah 15 mmol H₂SO₄

Penjelasan:

mol H₂SO₄ = 100 mL x 0,2 M = 0,1 L x 0,2 M = 0,02 mol

mol NaOH = 100 mL x 0,1 M = 0,1 L x  0,1 = 0,01 mol

a) karena mol H₂SO₄ > mol NaOH, maka NaOH digunakan sebagai pereaksi pembatas, yaitu sebesar 0,01 mol

mol NaOH : mol Na₂SO₄ = koef. NaOH : koef.Na₂SO₄

0,01 : mol Na₂SO₄ = 2 : 1

2 mol Na₂SO₄ = 0,01 ⇒ mol Na₂SO₄ = 0,005 mol = 5 mmol

b) sesuai reaksi berikut :

      H₂SO₄ (aq) + 2 NaOH(aq) ⇒  Na₂SO₄(aq) + H₂O(l)

m  :   0,02                 0,01                      -                -

r    :   0,005               0,01                0,005            0,005        

s   :   0,015                   -                   0,005            0,005

dari reaksi diatas, tersisa 0,015 mol H₂SO₄ atau sebesar 15 mmol H₂SO₄