Jawaban:

sebanyak 100 mL larutan CH₃COOH 0,1 M dicampur dengan 100 ml larutan CH₃COONa 0,2 M dengan nilai Ka CH₃COOH = 10⁻⁵. Maka nilai pH larutan adalah sebesar 6 - log 5.

Penyelesaian Soal :

Diketahui : V CH₃COOH = 100 mL

[CH₃COOH] = 0,1 M

Ka CH₃COOH = 10⁻⁵

V CH₃COONa = 100 mL

[CH₃COONa] = 0,2 M

Ditanya : pH ?

Jawab :

Hitung mol masing masing larutan dengan menggunakan cara sebagai berikut :

n CH₃COOH = V × M

= 100 mL × 0,1 M

= 10 mmol

n CH₃COONa = V × M

= 100 mL × 0,2 M

= 20 mmol

hitung pH larutan dengan menggunakan cara sebagai berikut :

[H⁺] = Ka × \frac{mmol~sisa~asam~lemah}{mmol~sisa~garam}

mmol sisa garam

mmol sisa asam lemah

= 10⁻⁵ × \frac{10~mmol}{20~mmol}

20 mmol

10 mmol

= 10⁻⁵ × 0,5

= 5 × 10⁻⁶

pH = - log [H⁺]

= - log 5 × 10⁻⁶

= 6 - log 5

∴ Kesimpulan pH larutan adalah sebesar 6 - log 5.

Pembahasan :

Larutan Penyangga

Larutan penyangga adalah suatu sistem larutan yang dapat mempertahankan nilai pH larutan agar tidak terjadi perubahan pH yang berarti oleh karena penambahan sedikit asam atau sedikit basa maupun pengenceran. Larutan ini disebut juga dengan larutan buffer atau juga dapar.

Larutan buffer bersifat asam maka akan mempertahankan pH pada suasana asam (pH < 7). Larutan buffer asam terdiri dari komponen asam lemah dan garamnya.

Sedangkan larutan buffer bersifat basa maka akan mempertahankan pH pada suasana basa (pH > 7). larutan buffer basa terdiri dari komponen basa lemah dan garamnya.

Contoh larutan penyangga sebagai berikut :

Apabila ditambahkan asam

CH₃COO⁻ + H⁺ ⇄ CH₃COOH

Apabila ditambahkan basa

CH₃COOH + OH⁻ ⇄ CH₃COO⁻ + H₂O

Prinsip kerja larutan penyangga adalah sebagai berikut :

Jika ke dalam larutan yang berisi campuran asam lemah dengan garamnya dimasukkan sedikit asam kuat, asam kuat akan bereaksi dengan garamnya sehingga asam kuat akan diubah menjadi garam (bersifat netral) dan asam lemah. Pengaruh asam kuat menjadi sangat kecil.

Jika ke dalam larutan penyangga yang berisi campuran asam lemah dengan garamnya dimasukkan sedikit basa kuat, basa kuat akan bereaksi dengan asam lemah membentuk garamnya. pengaruh basa kuat menjadi sangat kecil.

Jika ke dalam larutan penyangga yang berisi campuran basa lemah dan garamnya dimasukkan asam kuat atau basa kuat. Basa lemah yang ada akan menyangga larutan jika ke dalamnya dimasukkan sedikit asam kuat. Garam akan menyangga larutan jika ke dalamnya dimasukkan sedikit basa kuat.

Rumus :

sifat asam (yang bersisa adalah asam lemah dan garamnya) :

[H⁺] = Ka × \frac{mmol~sisa~asam~lemah}{mmol~sisa~garam}

mmol sisa garam

mmol sisa asam lemah

pH = - log [H⁺]

sifat basa (yang bersisa adalah basa lemah dan garamnya) :

[OH⁻] = Kb × \frac{mmol~sisa~basa~lemah}{mmol~sisa~garam}

mmol sisa garam

mmol sisa basa lemah

pOH = - log [OH⁻]

pH = 14 - pOH

Pelajari lebih lanjut :

Materi tentang contoh soal larutan penyangga (buffer) yomemimo.com/tugas/10092527

Materi tentang contoh soal larutan penyangga (buffer) yomemimo.com/tugas/21127484

Materi tentang contoh soal larutan penyangga (buffer) yomemimo.com/tugas/21023609

Materi tentang contoh soal larutan penyangga (buffer) yomemimo.com/tugas/20787283

Materi tentang contoh soal larutan penyangga (buffer) yomemimo.com/tugas/20910991

Materi tentang contoh soal larutan penyangga (buffer) yomemimo.com/tugas/9723360

Materi tentang contoh soal larutan penyangga (buffer) yomemimo.com/tugas/209840

---------------------------------------------------------------------------------------------------

Detail Jawaban :

Kelas : 11

Mapel : Kimia

Bab : 8

Kode : 11.7.8

Kata kunci : larutan penyangga, pH, asam lemah, garam

Penjelasan:

Semoga bener