1. Sekolah Dasar
  2. Sekolah Menengah Pertama
  3. Sekolah Menengah Atas
  4. Mata Pelajaran
  5. Programming

KimiaKerjakan bagian e dan f ​

Berikut ini adalah pertanyaan dari BebekxKucing pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Pertama

Kimia
Kerjakan bagian e dan f ​
KimiaKerjakan bagian e dan f ​

Jawaban dan Penjelasan

Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.

Nomor e

\boxed{\bf 2~Al_{(s)}+3~H_2SO_{4(aq)}\longrightarrow Al_2(SO_4)_{3(aq)}+3~H_{2(g)}}

Nomor f

\boxed{\bf 4~NH_{3(g)}+7~O_{2(g)}\longrightarrow4~NO_{2(g)}+6~H_2O_{(g)}}

PENDAHULUAN

Persamaan Reaksi Setara

Suatu persamaan reaksi dikatakan setara jika jumlah tiap unsur yang ada pada ruas kanan dan kiri adalah sama.

Ada 2 metode yang dapat digunakan untuk menyetarakan reaksi, yaitu :

  1. Metode Bilangan Oksidasi
  2. Metode Setengah Reaksi → yomemimo.com/tugas/31380761

Metode Bilangan Oksidasi

Dalam soal ini, kita menggunakan bilangan oksidasi saja dengan langkah-langkah sebagai berikut.

  1. Tentukan biloks tiap unsur semua zat sesuai aturan biloks → yomemimo.com/tugas/41897897
  2. Perhatikan atom yang mengalami perubahan biloks, baik reduksi maupun oksidasi.
  3. Tentukan besar perubahan biloksnya.
  4. Samakan perubahan biloks antara atom yang mengalami kenaikan dan penurunan biloks dengan menggunakan KPK-nya. (Jika suasana netral, langkah-langkahnya cukup sampai sini).
  5. Jika suasana asam, ditambah ion H⁺, sedangkan suasana basa ditambah ion OH⁻.
  6. Menambahkan H₂O untuk menyetarakan jumlah O dan H.

PEMBAHASAN

Nomor e

\rm Al_{(s)}+H_2SO_{4(aq)}\longrightarrow Al_2(SO_4)_{3(aq)}+H_{2(g)}

Menentukan biloks :

\begin{array}{ccccccc}\rm Al_{(s)}&+&\rm H_2SO_{4(aq)}&\longrightarrow&\rm Al_2(SO_4)_{3(aq)}&+&\rm H_{2(g)}\\\green{(0)}&&\red{(+1)}(+6)(-2)&&\green{(+3)}(+6)(-2)&&\red{(0)}\end{array}

Berdasarkan persamaan tersebut dapat kita lihat bahwa ada perubahan biloks pada atom Al dan atom H.

Menentukan perubahan biloks :

⇝ Perubahan biloks Al sebesar 3, yaitu dari 0 menjadi +3.

⇝ Perubahan biloks H sebesar 1, yaitu dari +1 menjadi 0.

KPK dari 3 dan 1 = 3

Maka :

Al → 3 (1) = 3  <<koefisiennya 1>>

H → 1 (3) = 3  <<koefisiennya 3>>

Persamaan reaksinya menjadi :

\rm Al_{(s)}+3~H_2SO_{4(aq)}\longrightarrow Al_2(SO_4)_{3(aq)}+3~H_{2(g)}

Terlihat bahwa Al belum, setara karena angka indeks berbeda. Angka indeks adalahn angka kecil yang di bawah, yang ditulis subscript. Oleh karena itu, agar sama, pada ruas kiri koefisien Al = 1×2 = 2. Jadi, koefisien Al pada ruas kiri adalah 2.

Persamaan reaksi setara :

\boxed{\bf 2~Al_{(s)}+3~H_2SO_{4(aq)}\longrightarrow Al_2(SO_4)_{3(aq)}+3~H_{2(g)}}

Nomor f

\rm NH_{3(g)}+O_{2(g)}\longrightarrow NO_{2(g)}+\dfrac{3}{2}H_2O_{(g)}

Agar lebih mudah untuk menyetarakan, maka kita buat semua koefisiennya adalah bilangan bulat sehingga dikalikan 2 karena ada koefisien berupa pecahan dengan penyebut 2.

Setelah dikalikan 2 menjadi :

\rm 2NH_{3(g)}+2O_{2(g)}\longrightarrow2NO_{2(g)}+3H_2O_{(g)}

Ternyata setelah dikalikan hanya jumlah atom O yang belum sama,

kiri = 4, sedangkan kanan = 7.

Menentukan biloks :

\begin{array}{ccccccc}\rm 2NH_{3(g)}&+&\rm 2O_{2(g)}&\longrightarrow&\rm 2NO_{2(g)}&+&\rm 3H_2O_{(g)}\\\green{(-3)}(+1)&&\red{(0)}&&\green{(+4)}\red{(-2)}&&(+1)\red{(-2)}\end{array}

Dapat kita lihat bahwa terjadi perubahan biloks pada atom N dan O.

Menentukan perubahan biloks :

⇝ Perubahan biloks N sebesar 7, yaitu dari -3 menjadi +4.

⇝ Perubahan biloks O sebesar 2, yaitu dari 0 menjadi -2.

KPK dari 7 dan 2 = 14

Maka :

N → 7 (2) = 14  <<koefisiennya 2>>

O → 2 (7) = 14  <<koefisiennya 7>>

*Untuk koefisien O pada ruas kiri adalah ⁷/₂ karena angka indeksnya adalah 2 sehingga harus dibagi 2 agar jumlahnya sama dengan ruas kanan.

Persamaan reaksi menjadi :

\rm 2~NH_{3(g)}+\dfrac{7}{2}~O_{2(g)}\longrightarrow2~NO_{2(g)}+3~H_2O_{(g)}

Agar semua koefisiennya adalah bilangan bulat, maka semua koefisien dikalikan 2 karena ada koefisien berupa pecahan dengan penyebut 2.

Persamaan reaksi setara :

\boxed{\bf 4~NH_{3(g)}+7~O_{2(g)}\longrightarrow4~NO_{2(g)}+6~H_2O_{(g)}}

PELAJARI LEBIH LANJUT

Menyetarakan reaksi :

DETAIL JAWABAN

Kelas : 10

Mapel : Kimia

Materi : Reaksi Redoks

Kode Kategorisasi : 10.7.6

Kata Kunci : Persamaan reaksi setara

Nomor e[tex]\boxed{\bf 2~Al_{(s)}+3~H_2SO_{4(aq)}\longrightarrow Al_2(SO_4)_{3(aq)}+3~H_{2(g)}}[/tex]Nomor f[tex]\boxed{\bf 4~NH_{3(g)}+7~O_{2(g)}\longrightarrow4~NO_{2(g)}+6~H_2O_{(g)}}[/tex]PENDAHULUANPersamaan Reaksi SetaraSuatu persamaan reaksi dikatakan setara jika jumlah tiap unsur yang ada pada ruas kanan dan kiri adalah sama.Ada 2 metode yang dapat digunakan untuk menyetarakan reaksi, yaitu :Metode Bilangan OksidasiMetode Setengah Reaksi → brainly.co.id/tugas/31380761Metode Bilangan OksidasiDalam soal ini, kita menggunakan bilangan oksidasi saja dengan langkah-langkah sebagai berikut.Tentukan biloks tiap unsur semua zat sesuai aturan biloks → brainly.co.id/tugas/41897897Perhatikan atom yang mengalami perubahan biloks, baik reduksi maupun oksidasi.Tentukan besar perubahan biloksnya.Samakan perubahan biloks antara atom yang mengalami kenaikan dan penurunan biloks dengan menggunakan KPK-nya. (Jika suasana netral, langkah-langkahnya cukup sampai sini).Jika suasana asam, ditambah ion H⁺, sedangkan suasana basa ditambah ion OH⁻.Menambahkan H₂O untuk menyetarakan jumlah O dan H.PEMBAHASANNomor e[tex]\rm Al_{(s)}+H_2SO_{4(aq)}\longrightarrow Al_2(SO_4)_{3(aq)}+H_{2(g)}[/tex]Menentukan biloks :[tex]\begin{array}{ccccccc}\rm Al_{(s)}&+&\rm H_2SO_{4(aq)}&\longrightarrow&\rm Al_2(SO_4)_{3(aq)}&+&\rm H_{2(g)}\\\green{(0)}&&\red{(+1)}(+6)(-2)&&\green{(+3)}(+6)(-2)&&\red{(0)}\end{array}[/tex]Berdasarkan persamaan tersebut dapat kita lihat bahwa ada perubahan biloks pada atom Al dan atom H.Menentukan perubahan biloks :⇝ Perubahan biloks Al sebesar 3, yaitu dari 0 menjadi +3.⇝ Perubahan biloks H sebesar 1, yaitu dari +1 menjadi 0.KPK dari 3 dan 1 = 3Maka :Al → 3 (1) = 3  <<koefisiennya 1>>H → 1 (3) = 3  <<koefisiennya 3>>Persamaan reaksinya menjadi :[tex]\rm Al_{(s)}+3~H_2SO_{4(aq)}\longrightarrow Al_2(SO_4)_{3(aq)}+3~H_{2(g)}[/tex]Terlihat bahwa Al belum, setara karena angka indeks berbeda. Angka indeks adalahn angka kecil yang di bawah, yang ditulis subscript. Oleh karena itu, agar sama, pada ruas kiri koefisien Al = 1×2 = 2. Jadi, koefisien Al pada ruas kiri adalah 2.Persamaan reaksi setara :[tex]\boxed{\bf 2~Al_{(s)}+3~H_2SO_{4(aq)}\longrightarrow Al_2(SO_4)_{3(aq)}+3~H_{2(g)}}[/tex]Nomor f[tex]\rm NH_{3(g)}+O_{2(g)}\longrightarrow NO_{2(g)}+\dfrac{3}{2}H_2O_{(g)}[/tex]Agar lebih mudah untuk menyetarakan, maka kita buat semua koefisiennya adalah bilangan bulat sehingga dikalikan 2 karena ada koefisien berupa pecahan dengan penyebut 2.Setelah dikalikan 2 menjadi :[tex]\rm 2NH_{3(g)}+2O_{2(g)}\longrightarrow2NO_{2(g)}+3H_2O_{(g)}[/tex]Ternyata setelah dikalikan hanya jumlah atom O yang belum sama,kiri = 4, sedangkan kanan = 7.Menentukan biloks :[tex]\begin{array}{ccccccc}\rm 2NH_{3(g)}&+&\rm 2O_{2(g)}&\longrightarrow&\rm 2NO_{2(g)}&+&\rm 3H_2O_{(g)}\\\green{(-3)}(+1)&&\red{(0)}&&\green{(+4)}\red{(-2)}&&(+1)\red{(-2)}\end{array}[/tex]Dapat kita lihat bahwa terjadi perubahan biloks pada atom N dan O.Menentukan perubahan biloks :⇝ Perubahan biloks N sebesar 7, yaitu dari -3 menjadi +4.⇝ Perubahan biloks O sebesar 2, yaitu dari 0 menjadi -2.KPK dari 7 dan 2 = 14Maka :N → 7 (2) = 14  <<koefisiennya 2>>O → 2 (7) = 14  <<koefisiennya 7>>*Untuk koefisien O pada ruas kiri adalah ⁷/₂ karena angka indeksnya adalah 2 sehingga harus dibagi 2 agar jumlahnya sama dengan ruas kanan.Persamaan reaksi menjadi :[tex]\rm 2~NH_{3(g)}+\dfrac{7}{2}~O_{2(g)}\longrightarrow2~NO_{2(g)}+3~H_2O_{(g)}[/tex]Agar semua koefisiennya adalah bilangan bulat, maka semua koefisien dikalikan 2 karena ada koefisien berupa pecahan dengan penyebut 2.Persamaan reaksi setara :[tex]\boxed{\bf 4~NH_{3(g)}+7~O_{2(g)}\longrightarrow4~NO_{2(g)}+6~H_2O_{(g)}}[/tex]PELAJARI LEBIH LANJUTMenyetarakan reaksi :brainly.co.id/tugas/22644961brainly.co.id/tugas/22376226brainly.co.id/tugas/2448603DETAIL JAWABANKelas : 10Mapel : KimiaMateri : Reaksi RedoksKode Kategorisasi : 10.7.6Kata Kunci : Persamaan reaksi setara

Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh AdindaAsa dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.

Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact

Last Update: Thu, 09 Dec 21
<< Previous Post
Next Post >>