1. Sekolah Dasar
  2. Sekolah Menengah Pertama
  3. Sekolah Menengah Atas
  4. Mata Pelajaran
  5. Programming

Berapa ph- dalam larutan 250 ml ca(oh)2 0,05m

Berikut ini adalah pertanyaan dari bugilu9550 pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Pertama

Berapa ph- dalam larutan 250 ml ca(oh)2 0,05m

Jawaban dan Penjelasan

Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.

~Hanyacatatann

Pendahuluan

  • Berapa ph- dalam larutan 250 ml ca(oh)2 0,05m

________________________

Pembahasan

Senyawa basa kuat antara lain :

  • Logam IA : LiOH, NaOH, KOH

  • Logam 2A : Ca(OH)2, Sr(OH)2

Untuk menyelesaikan soal ini, sobat brainly harus mengetahui rumus berikut ini . Karna dengan menggunakan rumus berikut ini kita akan menyelesaikan soalnya .

\\

▪︎ Rumus Basa Kuat :  

• {\boxed { \displaystyle\sf [ {OH}^{ - } ] = x \times Mb}}

• {\boxed { \displaystyle\sf pOH = - log \: [ {OH}^{ - } ] }}

• {\boxed {\displaystyle\sf pH = 14 - pOH}}

  • Keterangan :
  • Ma = Molaritas asam
  • x = elektron valensi

\\

▪︎Rumus Basa Lemah : 

• {\boxed { \displaystyle\sf [ {OH}^{ - } ] = \sqrt{ Kb \times Mb}}}

• {\boxed {\displaystyle\sf pOH = - log \: [ {OH}^{ - } ]}}

• {\boxed {\displaystyle\sf pH = 14 - pOH}}

  • Keterangan :
  • Kb = tetapan basa lemah
  • Mb = Molaritas basa

_________________________

Diketahui :

  • Ca(OH)2 = Basa kuat
  • Mb = 0.05 M

Ditanya :

  • pH .. ?

Dijawab :

\\

▪︎ Menentukan konsestrasi OH

\sf [ {OH}^{ - } ] = x \times Ma

\sf [ {OH}^{ - } ] = 2 \times 0.05

\sf [ {OH}^{ - } ] = 2 \times {5 \times 10}^{ - 2}

\sf [ {OH}^{ - } ] = {10 \times 10}^{ - 2}

\sf [ {OH}^{ - } ] = { 10}^{ - 2+1}

\sf [ {OH}^{ - } ] = { 10}^{ - 1}

{\boxed {\sf [ {OH}^{ - } ] = 0.1 \: M }}

\\

▪︎ Menentukan pOH

\sf pOH = - log \: [ {OH}^{ - } ]

\sf pOH = - log \: 0.1

\sf pOH = - log \: {10}^{ - 1}

{\boxed {\sf pOH = 1 }}

\\

▪︎ Menentukan pH

pH = 14 - pOH

pH = 14 - 1

pH = 13

{\boxed {\sf pH = 13}}

  • jadi, pH nya adalah 13

\\

▪︎ Penjelasan pengerjaan soal

  • Pertama, temen temen harus tahu dahulu bahwa Ca(OH)2 itu adalah Basa kuat . Nah, nantinya pada soal ini kita akan menggunakan rumus basa kuat.

  • Kedua. Kita tentukan konsentrasi OH- nya . Dengan mengalikan elektron valensi Ca(OH)2 dan juga molaritas basanya.

  • Keempat, kemudia kita tentukan pOH nya dengan mensubsitusi konsentrasi OH- nya . Lalu yang terakhir adalah menentukan pH nya . Menentukan pH ini caranya yaitu, dengan mensubsitusikan pOH ke dalam rumus pH .

• Semoga paham

• Barakallahu fiik

_______________________

Pelajari Lebih Lanjut

================

Detail Jawaban

  • Mapel: Kimia
  • Kelas: XI SMA
  • Materi: Larutan Asam Basa
  • Kode soal: 7
  • Kode Kategorisasi: 11.7.5
  • Kata kunci : molaritas basa, basa kuat

••

{\boxed{\boxed{ \displaystyle\sf Hanyacatatann }}}

~HanyacatatannPendahuluanBerapa ph- dalam larutan 250 ml ca(oh)2 0,05m________________________PembahasanSenyawa basa kuat antara lain :Logam IA : LiOH, NaOH, KOHLogam 2A : Ca(OH)2, Sr(OH)2Untuk menyelesaikan soal ini, sobat brainly harus mengetahui rumus berikut ini . Karna dengan menggunakan rumus berikut ini kita akan menyelesaikan soalnya .[tex] \\ [/tex]▪︎ Rumus Basa Kuat :  • [tex]{\boxed { \displaystyle\sf [ {OH}^{ - } ] = x \times Mb}}  [/tex]• [tex] {\boxed { \displaystyle\sf pOH = - log \: [ {OH}^{ - } ] }}[/tex]• [tex]{\boxed {\displaystyle\sf pH = 14 - pOH}}    [/tex]Keterangan :Ma = Molaritas asamx = elektron valensi[tex] \\ [/tex]▪︎Rumus Basa Lemah : • [tex]{\boxed { \displaystyle\sf [ {OH}^{ - } ] = \sqrt{ Kb \times Mb}}}[/tex]• [tex]{\boxed {\displaystyle\sf pOH = - log \: [ {OH}^{ - } ]}}[/tex]• [tex]{\boxed {\displaystyle\sf pH = 14 - pOH}} [/tex]Keterangan :Kb = tetapan basa lemahMb = Molaritas basa_________________________Diketahui :Ca(OH)2 = Basa kuatMb = 0.05 MDitanya :pH .. ?Dijawab :[tex] \\ [/tex]▪︎ Menentukan konsestrasi OH[tex]\sf [ {OH}^{ - } ] = x \times Ma[/tex][tex]\sf [ {OH}^{ - } ] = 2 \times 0.05[/tex][tex]\sf [ {OH}^{ - } ] = 2 \times {5 \times 10}^{ - 2}[/tex][tex]\sf [ {OH}^{ - } ] = {10 \times 10}^{ - 2}[/tex][tex]\sf [ {OH}^{ - } ] = { 10}^{ - 2+1}[/tex][tex]\sf [ {OH}^{ - } ] = { 10}^{ - 1}[/tex][tex]{\boxed {\sf [ {OH}^{ - } ] = 0.1 \: M }}[/tex][tex] \\ [/tex]▪︎ Menentukan pOH[tex]\sf pOH = - log \: [ {OH}^{ - } ][/tex][tex]\sf pOH = - log \: 0.1[/tex][tex]\sf pOH = - log \: {10}^{ - 1} [/tex][tex]{\boxed {\sf pOH = 1 }} [/tex][tex] \\ [/tex]▪︎ Menentukan pHpH = 14 - pOHpH = 14 - 1pH = 13 [tex] {\boxed {\sf pH = 13}} [/tex]jadi, pH nya adalah 13[tex] \\ [/tex]▪︎ Penjelasan pengerjaan soalPertama, temen temen harus tahu dahulu bahwa Ca(OH)2 itu adalah Basa kuat . Nah, nantinya pada soal ini kita akan menggunakan rumus basa kuat.Kedua. Kita tentukan konsentrasi OH- nya . Dengan mengalikan elektron valensi Ca(OH)2 dan juga molaritas basanya.Keempat, kemudia kita tentukan pOH nya dengan mensubsitusi konsentrasi OH- nya . Lalu yang terakhir adalah menentukan pH nya . Menentukan pH ini caranya yaitu, dengan mensubsitusikan pOH ke dalam rumus pH .• Semoga paham• Barakallahu fiik_______________________Pelajari Lebih Lanjutbrainly.co.id/tugas/38276209brainly.co.id/tugas/38277304brainly.co.id/tugas/6578158brainly.co.id/tugas/15386666================Detail JawabanMapel: KimiaKelas: XI SMAMateri: Larutan Asam BasaKode soal: 7Kode Kategorisasi: 11.7.5Kata kunci : molaritas basa, basa kuat••[tex]{\boxed{\boxed{ \displaystyle\sf Hanyacatatann }}}[/tex]

Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh Hanyacatatann dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.

Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact

Last Update: Fri, 23 Jul 21
<< Previous Post
Next Post >>