Jawaban:

C2H5OH > Hbr > C2H6 > N2

Penjelasan:

Titik didih dipengaruhi oleh Massa molekul relatif dan Ada tidaknya ikatan hidrogen pada molekul tersebut.

Massa Molekul Relatif

Semakin besar Mr suatu senyawa maka titik didihnya semakin tinggi. Hal ini dapat terjadi karena adanya proses pemisahan (perenggangan) antarmolekul sehingga perubahan wujud zat dari cair ke gas memerlukan energi yang besar. Adapun senyawa yang memiliki Mr kecil, titik didihnya cenderung rendah karena molekul tersebut mudah direnggangkan hingga lolos menjadi molekul gas.

Ikatan hidrogen

Ikatan hidrogen terbentuk pada senyawa yang memiliki gaya elektrostatik antarmolekul sangat besar. Gaya elektrostatik yang sangat besar ini terjadi pada molekul yang sangat polar (memiliki perbedaan keelektronegatifan yang sangat besar). Unsur dengan nilai keelektronegatifan terbesar adalah F, kedua O, ketiga N. Besarnya gaya elektrostatik pada ikatan hidrogen menyebabkan kuatnya ikatan tersebut.

Jawaban Dg Cara

• Massa Molekul Relatif

Mr HBr = 1+80 = 81

Mr C2H6 = 2×12+6×1 = 24+6 = 30

Mr C2H5OH = 2×12+5×1+16+1 = 24+5+16+1 = 46

Mr N2 = 2×14 = 28

• Ikatan Hidrogen

Pada Senyawa Diatas, Senyawa Yg Memiliki Senyawa Ikatan Hidrogen Adalah C2H5OH

Kemungkinan Yg Paling Tinggi Titik Didihnya Adalah C2H5OH dan HBr Tetapi Karena C2H5OH Memiliki Ikatan Hidrogen Maka,

C2H5OH > HBr > C2H6 > N2