PENGERTIAN SINGKAT Bilangan kuantum ada 4 jenis, yakni

• Bilangan kuantum utama (n)

Adalah posisi elektron dalam kulit atom. Lihat saja kulitnya

• Bilangan kuantum azimuth (l)

Adalah subkulit/orbital yg mempunyai nilai. Nilai yang dimaksud yakni subkulit s bernilai 0, p bernilai 1, d bernilai 2, f bernilai 3

• Bilangan kuantum magnetik (m)

Adalah orientasi orbital dalam ruang. Nilai bilangan kuantum magnetik tergantung jumlah orbital subkulit. Jika subkulit s memliki orbital sebanyak 1 ; jika subkulit p sebanyak 3 ; jika subkulit d sebanyak 5 ; jika subkulit f sebanyak 7. Bilangan kuantum magnetik subkulit s selalu 0

• Bilangan kuantum spin (s)

Adalah arah putar elektron. Bilangan kuantum spin memiliki 2 jenis, yakni +½ & -½. Tergantung penempatan anak panah terakhir, jika anak panah terakhir menunjukkan keatas maka s nya +½, jika kebawah -½.

BILANGAN KUANTUM YANG DILIHAT ADALAH KONFIGURASI ELEKTRON TERAKHIR. PENGISIAN ORBITAL HARUS MENGISI YANG ANAK PANAH KEATAS DULU, PENUHI ORBITAL DULU. KALAU SUDAH PENUH, BARU MENGISI YANG ANAK PANAH KEBAWAH

1) Na (nomor atom 11)

[Ne] 3s1

Yang dilihat 3s1

n = 3. Karena subkulitnya s, maka l = 0. Karena hanya mempunyai 1 elektron, maka orbitalnya seperti ini

⬆️

Subkulit s, maka m = 0. Karena anak panah keatas, maka s = +½

Jadi, bilangan kuantum nya n=3, l=0, m=0, s= +½

2) Ca (nomor atom 20)

[Ar] 4s2

Yang dilihat 4s2

n = 4. Karena subkulitnya s, maka l = 0. Karena mempunyai 2 elektron, maka orbitalnya seperti ini

⬆️⬇️

Subkulit s, maka m = 0. Karena berakhiran anak panah kebawah, maka s = -½

Jadi, bilangan kuantum nya n=4, l=0, m=0, s= -½

3) Br (nomor atom 35)

[Ar] 4s2 3d10 4p5

Yang dilihat 4p5, karena konfigurasi elektron terakhir.

n = 4. Karena subkulitnya p, maka l = 1. Karena mempunyai 5 elektron, maka orbitalnya seperti ini

⬆️⬇️ ⬆️⬇️ ⬆️

-1 0 +1

Subkulit p, maka orbital nya ada 3. Karena anak panah berakhir kebawah & berakhir di orbital yg 0. Maka m = 0 & s = -½

Jadi, bilangan kuantum nya n=4, l=1, m=0, s= -½

4) Se (nomor atom 34)

[Ar] 4s2 3d10 4p4

Yang dilihat 4p4, karena konfigurasi elektron terakhir.

n = 4. Karena subkulitnya p, maka l = 1. Karena mempunyai 4 elektron, maka orbitalnya seperti ini

⬆️⬇️ ⬆️ ⬆️

-1 0 +1

Subkulit p, maka orbital nya ada 3. Karena anak panah berakhir kebawah & berakhir di orbital yg -1. Maka m = -1 & s = -½

Jadi, bilangan kuantum nya n=4, l=1, m=-1, s= -½

5) I (nomor atom 53)

[Kr] 5s2 4d10 5p5

Yang dilihat 5p5, karena konfigurasi elektron terakhir.

n = 5. Karena subkulitnya p, maka l = 1. Karena mempunyai 5 elektron, maka orbitalnya seperti ini

⬆️⬇️ ⬆️⬇️ ⬆️

-1 0 +1

Subkulit p, maka orbital nya ada 3. Karena anak panah berakhir kebawah & berakhir di orbital yg 0. Maka m = 0 & s = -½

Jadi, bilangan kuantum nya n=5, l=1, m=0, s= -½

SEMOGA MEMBANTU