Berapa bilangan oksidasi dari aluminium dalam senyawa ai2o3?

Berikut ini adalah pertanyaan dari ThesaVinorinda335 pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Pertama

Berapa bilangan oksidasi dari aluminium dalam senyawa ai2o3?

Jawaban dan Penjelasan

Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.

Bilangan oksidasi Al dalam senyawa \sf Al_{2}O_{3}adalah\bold{ +3}

PENDAHULUAN

Sebelumnya saya jelaskan dulu apa itu Bilangan Oksidasi. Bilangan Oksidasi adalah muatan relatif dari suatu atom dibanding atom lain dalam molekul atau ion. Dalam menentukan bilangan oksidasi, terdapat ketentuan - ketentuannya, diantaranya :

1. Unsur Bebas ⇒ Biloks = 0

Unsur bebas adalah unsur yang tidak bersenyawa, yang terdiri dari 3 bentuk diantaranya :

  • Monoatom = Hanya terdiri dari 1 atom. Contoh : Na, Al, Fe, dll
  • Poliatom = Yang memiliki 2 atom. Contoh : N2, H2 , O2
  • Diatom = Lebih dari 2 atom. Contoh : O3 , P4 . S8

2. Atom dalam senyawa atau ion

a. Logam A ⇒ Biloks = + sesuai golongannya

Contoh :

  • Gol. IA = Ci, Na, K, Rb, Cs, Fr ⇒ Biloks = +1
  • Gol. IIA = Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra ⇒ Biloks = +2
  • Gol. IIIA = B, Al, Ga, In, TI ⇒ Biloks = +3

b. Atom H (Biloks H = +1)

Pada umumnya atom H dalam senyawa memiliki bilangan oksidasi +1 (Biloks H = +1). Contoh : HCl. Namun, ada pengecualian. Atom H juga bisa memiliki bilangan oksidasi = -1 apabila hidrogen berada pada senyawa hidrida logam. Senyawa Hidrida Logam adalah senyawa yang terbentuk dari atom H dan atom logam. Contoh : NaH

c. Atom F ⇒ Biloks = -1. Contoh : HF , F2

d. Atom O (Biloks O = -2)

  • Atom O dalam senyawa umumnya memiliki biloks = -2 (Biloks O = -2). Contoh : H2O
  • Tetapi ada pengecualian, Atom O bisa memiliki bilangan oksidasi -1 (Biloks O = -1) apabila berada pada senyawa peroksida. Senyawa peroksida adalah senyawa yang kelebihan atom O. Contoh : H2O2 , Na2O2 , CaO2
  • Biloks O = -1/2 , apabila atom O tersebut berada pada senyawa superoksida. Contoh : KO2
  • Biloks O = Senyawa fluorida = +2 . Contoh : OF2

3. Jumlah biloks dalam senyawa = 0. Contoh : H2SO4 ⇒ Biloks = 0. Artinya : Biloks 2 atom H + Biloks S + 4 Biloks Atom O harus sama dengan 0

4. Jumlah biloks atom dalam ion = Muatannya. Contoh : NH4+ ⇒ Biloks = +1

PEMBAHASAN

Diketahui : Senyawa \sf Al_{2}O_{3}

Ditanya : Tentukan bilangan oksidasi Al dalam senyawa tersebut = . . . ?

Jawab :

\sf (2 \times Biloks \: Al) + (3 \times Biloks \: O) = 0

\sf (2 \times Biloks \: Al) + (3 \times (-2)) = 0

\sf 2 \times Biloks \: Al + (-6) = 0

\sf 2 \times Biloks \: Al = +6

\sf Biloks \: Al = +\frac{6}{2}

\bold{Biloks \: Al = +3}

\:

KESIMPULAN : Jadi, Bilangan oksidasi Al dalam senyawa \sf Al_{2}O_{3}adalah\bold{ +3}

PELAJARI LEBIH LANJUT

Materi tentang bilangan oksidasi : yomemimo.com/tugas/5441849  

Materi tentang penentuan bilangan oksidasi : yomemimo.com/tugas/9617716  

Materi tentang penentuan bilangan oksidasi : yomemimo.com/tugas/21324937

______________________________

DETAIL JAWABAN

Kelas : 10

Mapel : Kimia

Materi : Reaksi Redoks

Kode Kategorisasi : 10.7.6

Kata kunci : Biloks

Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh yzhozray dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.

Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact

Last Update: Sun, 29 Aug 21