Jawaban:

6. pH = 5-log2

H+ = 2 x 10^-5

mol CH3COOH = 0,1 x 0,1 = 0,01 M

H+ = ka x mol asam lemah/mol basa konjugasi

2 x 10^-5 = 10^-5 x 0,01/mol (CH3COO)2Ca

mol (CH3COO)2Ca = 0,005 mol

gram (CH3COO)2Ca = 0,005 x 158 = 0,79 gram

7.

a. Mol HCOOH =0,69/46 =1,5 x 10-2

Mol NaHCOO = 0.566/68 = 8.32 x 10-3

Karena larutan ini adalah larutan asam lemah dengan basa

konjugasinya maka

[H+] = 1,8 x 10-4 x (1,5 x 10-2/8,32 x 10-3) = 3,25 x 10-4

pH = – log [H+] = – log (3,25 x 10-4) = 4 – log 3,25 = 3,49

b. Na(OH)2 yang ditambahkan akan bereaksi dengan komponen asam yaitu HCOOH

Mol Na(OH)2 yang ditambahkan = 1 ml x 0,25 M = 0,25 mmol

Mol OH– = 2 x 0,25 = 0,5 mmol = 5 x 10-4 mol

Campuran tetap bersifat penyangga asam, karena mengandung HCOOH dan HCOO–

[H+] = 1,8 x 10-4 x (1,45 x 10-2/8,82 x 10-3) = 2,96 x 10-4

pH = – log (2,96 x 10-4) = 4 – log 2,96 = 3,53

c. H­2SO4 yang ditambahkan akan bereaksi dengan komponen basa yaitu HCOO–

Mol H­2SO4 yang ditambahkan = 1 ml x 0,25 M = 0,25 mmol

Mol H+ = 2 x 0,25 = 0,5 mmol = 5 x 10-4 mol

Campuran tetap bersifat penyangga asam, karena mengandung HCOOH dan HCOO–

[H+] = 1,8 x 10-4 x (1,55 x 10–2/7,82 x 10-3) = 3,57 x 10-4

pH = – log (3,57 x 10-4) = 4 – log 3,57 = 3,48

Dari perhitungan terlihat bahwa larutan penyangga tidak mengalami perubahan secara drastis ketika ditambahkan sedikit asam maupun basa.

Penjelasan: