Jawaban:

a. 0

b. Mn = +4; O = -2

c. Mn = +2; S = +6; O = -2

d. Cr = +6; O = -2

e. Mn = +2

Penjelasan:

Bilangan oksidasi merupakan muatan relatif dari suatu atom dibandingkan dengan atom lain dalam suatu senyawa yang aturannya sudah disepakati.

Adapun kesepakatan yang telah terbentuk yaitu:

1. Unsur bebas dan molekul unsur, biloks = 0

2. Harga biloks untuk satu senyawa normal (tidak bermuatan) = 0

3. Logam golongan IA-IIIA, biloks = sesuai besar angka golongannya.

4. Biloks H = +1 kecuali dalam senyawa hidrida = -1.

5. Biloks O = -2, kecuali pada senyawa peroksida (biloks = -1), superoksida (biloks = 1/2), dan oksifluorida (biloks = +2).

6. Biloks F = -1, unsur halogen selainnya secara umum memiliki biloks = -1 (kecuali pada oksihalogen dan interhalogen).

Sehingga berdasarkan penjelasan tersebut, maka:

a) Mn (unsur bebas)

Maka biloks nya = 0

b) MnO₂

Mn + 2O = 0

Mn + 2(-2) = 0

Mn = +4

c) MnSO₄

Mn + SO₄ = 0

Mn + (-2) = 0

Mn = + 2

Mn + S + 4O = 0

2 + S + 4(-2) = 0

S = +6

d) CrO₄²⁻

Cr + 4O = -2

Cr + 4(-2) = -2

Cr = +6

e) Mn²⁺ (ion bermuatan)

Mn = +2

Semoga membantu ^^

cmiiw