Jawaban:

Di antara atom-atom di bawah ini yang mempunyai afinitas elektron terbesar adalah ₉F

Penjelasan:

Sifat-sifat unsur dapat ditentukan melalui letak periode dan golongan unsur tersebut. Sifat  keperiodikan unsur adalah sifat-sifat yang berubah secara beraturan sesuai kenaikan nomor atom  unsur. Beberapa sifat keperiodikan unsur antara lain:

1. Jari-jari Atom

Jari-jari atom menyatakan jarak dari inti atom hingga batas elektron kulit terluar. Besarnya jari-jari atom dipengaruhi oleh besarnya nomor atom unsur tersebut.  

• Dalam tabel SPU dalam satu golongan dari atas ke bawah jari-jari atom semakin besar. Karena  dalam satu golongan dari atas ke bawah kulit atom bertambah sehingga jari-jari atom juga  bertambah besar.
• Dalam tabel SPU dalam satu periode dari kiri ke kanan jari-jari atom semakin kecil. Karena dari  kiri ke kanan, jumlah kulit tetap tetapi muatan inti (nomor atom) dan jumlah elektron pada kulit  bertambah. Hal tersebut mengakibatkan tarik menarik inti atom dan elektron kulit terluar semakin  kuat sehingga elektron lebih tertarik pada inti dan jari-jari atom semakin kecil.

2. Energi Ionisasi (EI)

Energi ionisasi menyatakan banyaknya energi yang diperlukan untu melepaskan elektron kulit  terluar dari suatu atom dalam keadaan gas. Sifat keperiodikan energi ionisasi sebagai berikut;

• Dalam tabel SPU dalam satu golongan dari atas ke bawah energi ionisasi semakin berkurang.Karena dari atas ke bawah dalam satu golongan jari-jari atom bertambah, semakin besar nomor  atom suatu unsur daya tarik inti terhadap elektron terluar semakin kecil sehingga elektron mudah  dilepas dan energi yang diperlukan untuk melepaskannya semakin kecil.
• Dalam tabel SPU dalam satu periode dari kiri ke kanan energi ionisasi cenderung bertambah,  karena dalam satu periode dari kiri ke kanan daya tarik inti terhadap elektron semakin besar  sehingga elektron semakin sukar dilepas. Energi yang diperlukan untuk melepaskan elektro  tentunyasemakin besar.

3. Afinitas Elektron

Afinitas elektron menyatakan banyaknya energi yang dibebaskan oleh suatu atom dalam keadaan  gas ketika menangkap atau menerima elektron. Sifat keperiodikan afinitas elektron sebagai  berikut;

• Dalam satu golongan dari atas ke bawah afinitas elektron semakin kecil.  
• Dalam satu periode dari kiri ke kanan afinitas elektron semakin besar.

4. keelektronegatifan

Kelektonegatifan adalah kecenderungan suatu atom untuk menarik elektron. Makin elektronegatif  suatu atom artinya atom tersebut makin kuat menarik elektron. Makin kecil ukuran suatu atom  keelektronegatifannya cenderung bertambah.

• Dalam tabel SPU dalam satu golongan dari atas ke bawah keelektronegatifan berkurang
• Dalam tabel SPU dalam satu periode dari kiri ke kanan keelektronegatifan bertambah.

5. Keelektropositifan

Kelektropositifan adalah kecenderungan suatu atom untuk melepaskan elektron. Makin mudah  melepaskan elektron atom tersebut makin elektropositrif. Makin besar suatu atom maka  keelektropositifannya bertambah.  

• Dalam tabel SPU dalam satu golongan dari atas ke bawah keelektropositifan bertambah
• Dalam tabel SPU dalam satu periode dari kiri ke kanan keelektropositifan berkurang.

6. Logam dan Non Logam

Dalam kimia ciri unsur logam yaitu mudah melepaskan elektron dan unsur non logam mudah  menangkap elektron.

• Dalam Tabel SPU dari atas ke bawah makin bersifat logam dan dari kiri ke  kanan makin bersifat non logam.
• Dalam tabel SPU terdapat unsur yang bersifat metaloid yaitu  peralihan logam ke non logam seperti unsur Si, Ge, As, Sb, Te, dan Po

Dalam tabel sistem periodik unsur F dan Cl berada dalam satu golongan yang sama dan letaknya lebih kanan dari pada unsur Na, K dan Al. Namun letak Cl berada di paling bawah maka F memiliki nilai afinitas elektron paling besar.

Pelajari lebih lanjut:

• Pelajari lebih lanjut mengenai sifat keperiodikan unsur pada yomemimo.com/tugas/33783986
• Pelajari lebih lanjut mengenai afinitas elektron pada yomemimo.com/tugas/25374003

#BelajarBersamaBrainly