1. Sekolah Dasar
  2. Sekolah Menengah Pertama
  3. Sekolah Menengah Atas
  4. Mata Pelajaran
  5. Programming

Tentukan entalpi pembakaran gas etana, jika diketahui : ∆H˚f C2H6

Berikut ini adalah pertanyaan dari kalipukj pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Atas

Tentukan entalpi pembakaran gas etana, jika diketahui : ∆H˚f C2H6 (g) = - 84,7 kJ/mol-1 ∆H˚f CO2 (g) = -393,5 kJ/mol-1 ∆H˚f H2O(l) = -285,8 kJ/mol-1 Tulislah persamaan termokimianya : a. Entalpi pembakaran C2H5OH(l) = -1.234,7 kJ/mol-1 b. Entalpi pembentukan NH4Cl = -317,1 kJ/mol-1​

Jawaban dan Penjelasan

Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.

Jawaban:

jika diketahui ∆Hf

∆Hreaksi =∆Hproduk - ∆H reaktan

∆Hf O2 = 0 (unsur bebas)

Penjelasan:

Reaksi Pembakaran

C2H6 + 7/2O2 ==> 2 CO2 + 3 H2O ∆H = ...?

∆H = (2x∆Hf CO2 + 3x∆Hf H2O) - (∆Hf C2H6 + 7/2 x ∆Hf O2)

= (2x -393,5 + 3x - 285,8) - (-84,7 + 0)

= (-787 + -857,4) - (-84,7)

= -1644,4 + 84,7

= -1559,7 kJ

persamaan termokimia

Pembakaran

x + O2 ==>

Pembentukan

unsur bebasnya ==> senyawanya

LIHAT FOTO

Jawaban:jika diketahui ∆Hf∆Hreaksi =∆Hproduk - ∆H reaktan∆Hf O2 = 0 (unsur bebas)Penjelasan:Reaksi PembakaranC2H6 + 7/2O2 ==> 2 CO2 + 3 H2O ∆H = ...?∆H = (2x∆Hf CO2 + 3x∆Hf H2O) - (∆Hf C2H6 + 7/2 x ∆Hf O2)= (2x -393,5 + 3x - 285,8) - (-84,7 + 0)= (-787 + -857,4) - (-84,7)= -1644,4 + 84,7= -1559,7 kJpersamaan termokimiaPembakaran x + O2 ==>Pembentukanunsur bebasnya ==> senyawanyaLIHAT FOTO

Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh sikek1001rotanpcrssg dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.

Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact

Last Update: Mon, 14 Mar 22
<< Previous Post
Next Post >>