10. Suatu percobaan dilakukan pada suhu tertentu sesuai reaksi: 2H2(g)

Berikut ini adalah pertanyaan dari salsacomel41 pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Atas

10. Suatu percobaan dilakukan pada suhu tertentu sesuai reaksi: 2H2(g) + 2NO(g) → 2H,09) + N29) Data yang dihasilkan dari percobaan tersebut sebagai berikut. Percobaan [H.] (M) [NO] (M) (MS-1) 0,05 0,2 1,2 x 10-3 2) 0,15 0,1 1,6 x 10-3 3) 0,05 0,4 4,8 x 10-3 4) 0,10 2,4 x 10-3 Berdasarkan data tersebut, harga tetapan laju reaksinya sebesar ....tolongin yaa mau dikumpul
plisss bantuinnn
10. Suatu percobaan dilakukan pada suhu tertentu sesuai reaksi: 2H2(g) + 2NO(g) → 2H,09) + N29) Data yang dihasilkan dari percobaan tersebut sebagai berikut. Percobaan [H.] (M) [NO] (M) (MS-1) 0,05 0,2 1,2 x 10-3 2) 0,15 0,1 1,6 x 10-3 3) 0,05 0,4 4,8 x 10-3 4) 0,10 2,4 x 10-3 Berdasarkan data tersebut, harga tetapan laju reaksinya sebesar ....tolongin yaa mau dikumpulplisss bantuinnn

Jawaban dan Penjelasan

Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.

Jawaban:

Harga tetapan laju reaksi untuk reaksi: 2 $H_{2}$ (g) + 2NO(g) → 2 $H_{2}O$ (g) + $N_{2}$ (g) adalah 0,6 $M^{-2}s^{-1}$ . Tetapan laju reaksi ditentukan dari persamaan laju reaksinya. Persamaan laju reaksi menyatakan hubungan kuantitatif antara laju reaksi dengan konsentrasi reaktan.

Misal reaksi : mA + nB → pC + qD; laju reaksinya dapat dirumuskan :

V = k $[A]^{x}[B]^{y}$ , dengan:

v = laju reaksi

k = tetapan laju reaksi

x = orde reaksi terhadap A

y = orde reaksi terhadap B

Penjelasan:

Untuk menentukan harga tetapan laju reaksi pertama tentukan orde reaksiterhadap $H_{2}$ dan NO terlebih dahulu. Misalkan orde reaksi terhadap $H_{2}$ = x dan orde reaksi terhadap NO = y, maka:

Orde reaksi terhadap $H_{2}$ dapat dicari dengan menggunakan data percobaan dengan konsentrasi NO tetap yaitu percobaan 1 dan 4.

$\frac{V1}{V4}$ = $\frac{[H_{2}]^{x} }{[H_{2}]^{x} }$ $\frac{[NO]^{y} }{[NO]^{y} }$

$\frac{1,2 . 10^{-3} }{2,4 . 10^{-3} }$ = $\frac{(0,05)^{x} }{(0,10)^{x} }$ $\frac{(0,2)^{y} }{(0,2)^{y} }$

$\frac{1}{2}$ = $(\frac{0,05}{0,10})^{x}$

$\frac{1}{2}$ = $(\frac{1}{2})^{x}$

$(\frac{1}{2})^{1}$ = $(\frac{1}{2})^{x}$

x = 1

Orde reaksi terhadap NO dapat dicari dengan menggunakan data percobaan dengan konsentrasi $H_{2}$ tetap yaitu percobaan 1 dan 3.

$\frac{V1}{V3}$ = $\frac{[H_{2}]^{x} }{[H_{2}]^{x} }$ $\frac{[NO]^{y} }{[NO]^{y} }$

$\frac{1,2 . 10^{-3} }{4,8 . 10^{-3} }$ = $\frac{(0,05)^{x} }{(0,05)^{x} }$ $\frac{(0,2)^{y} }{(0,4)^{y} }$

$\frac{1}{4}$ = $(\frac{0,2}{0,4})^{y}$

$\frac{1}{2}$ = $(\frac{1}{2})^{y}$

$(\frac{1}{2})^{2}$ = $(\frac{1}{2})^{y}$

y = 2

Orde reaksi terhadap $H_{2}$ = 1 dan orde reaksi terhadap NO = 2, jadi persamaan laju reaksinya adalah V = k[ $H_{2}$ ] $[NO]^{2}$ .

Untuk menentukan harga tetapan laju reaksinya, masukkan salah satu data percobaan ke dalam lumus laju reaksi tersebut. Misalnya data yang digunakan adalah data percobaan 1, maka:

V = k[ $H_{2}$ ] $[NO]^{2}$

1,2 x $10^{-3}$ = k(0,05) $(0,2)^{2}$