1. Sekolah Dasar
  2. Sekolah Menengah Pertama
  3. Sekolah Menengah Atas
  4. Mata Pelajaran
  5. Programming

Diketahui reaksi: 2N205 (g) + 2NO2(g) + 302(g) Jika Pada

Berikut ini adalah pertanyaan dari elizhabethlouralewna pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Atas

Diketahui reaksi: 2N205 (g) + 2NO2(g) + 302(g) Jika Pada suhu tertentu laju penguraian N20, menjadi NO2 dan O2 adalah 4 x 10-6 M/s maka laju pembentukan O2 adalahA. 2 x 10-6 M/S
B. 3 x 10-6 M/s
c 6 x 10-6 M/s
D 4 x 10-6 M/s
E 9 x 10-6 M/S
​
Diketahui reaksi: 2N205 (g) + 2NO2(g) + 302(g) Jika Pada suhu tertentu laju penguraian N20, menjadi NO2 dan O2 adalah 4 x 10-6 M/s maka laju pembentukan O2 adalahA. 2 x 10-6 M/S B. 3 x 10-6 M/s c 6 x 10-6 M/s D 4 x 10-6 M/s E 9 x 10-6 M/S​

Jawaban dan Penjelasan

Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.

Diketahui reaksi: 2N₂O₅ (g) → 2NO₂(g) + 302(g). Jika Pada suhu tertentu laju penguraian N₂O₅, menjadi NO₂ dan 0₂ adalah 4 \times 10^{-6} \: M/s. Maka, laju pembentukan O₂ adalah 6 \times 10^{-6} \: M/s

PENDAHULUAN

Laju reaksi berkaitan erat dengan prinsip molaritas. Molaritas adalah jumlah mol zat terlarut dalam 1 liter larutan. Biasanya molaritas dilambangkan dengan M atau \boxed{[...]} dibaca konsentrasi.

Laju reaksi → Sebanyak konsentrasi produk yang bertambah per satuan waktu atau seberapa banyak konsenterasi reaktan yang berkurang per satuan waktu.

Ex :

\rm {p \: }A{(g)} \: + \: {q} \: B{(g)} \rightarrow {r} \: C{(g)} \: + \: {s} \: D{(g)} → p,q,r,s = koefisien

|_________|          |__________|

 Reaktan                Produk

  • V_{A} = -\frac{d[A]}{dt} → Pengurangan konsentrasi A per satuan waktu
  • V_{B} = -\frac{d[B]}{dt} → Pengurangan konsentrasi B per satuan waktu
  • V_{C} = \frac{d[C]}{dt}  → Penambahan konsentrasi C per satuan waktu
  • V_{D} = \frac{d[D]}{dt} → Penambahan konsentrasi D per satuan waktu

Hubunganantara laju reaksi A dengan laju reaksi senyawa lainnyaternyata ada, yaitu perbandingan laju reaksi senyawa - senyawa sesuai dengan perbandingan koefisiennya : \boxed{ V_{A} : V_{B} : V_{C} : V_{D} = p : q : r : s}

\:

Pengaruh suhu terhadap laju reaksi dapat dihitung:

\sf v_{2} = (n)^{ \frac{T_{2} - T_{1}}{x} } \times v_{1}

\sf t_{2} = (\frac{1}{n})^{\frac{T_{2}-T_{1}}{x}} \times t_{1}

Keterangan:

  • v₁ = Laju awal (pada T1)
  • v₂ = Laju akhir (pada T2)
  • T₁ = Suhu awal
  • T₂ = Suhu akhir
  • t₁ = Waktu awal
  • t₂ = Waktu akhir
  • n = Kelipatan pertambahan laju reaksi
  • x = Perubahan suhu tiap kelipatan n

PEMBAHASAN

Diketahui:

• Reaksi :2N₂O₅(g) → 2NO₂(g) + 3O₂(g)

• vN₂O₅ = 4 \times 10^{-6} \: M/s.

\:

Ditanyakan: v O₂ = . . . ?

\:

Dijawab:

Gunakan prinsip perbandingan koefisien

\begin{gathered}\begin{aligned} \sf v \: diket &= \frac{koef \: dit}{koef \: diket} \times v \: diket\\\sf &= \frac{3}{2} \times 4 \times 10^{-6}\\\sf &= 6 \times 10^{-6} \: M/s \end{aligned}\end{gathered}

∴ Jadi, laju pembentukan O₂ adalah 6 \times 10^{-6} \: M/s (OPSI C)

PELAJARI LEBIH LANJUT

Pelajari hal - hal serupa agar pengetahuan kamu lebih luas!

_______________________________________

Detail Jawaban

Kelas ㅤㅤ : 11

Mapelㅤㅤ : Kimia

Materiㅤㅤ: Laju Reaksi

Kode kategorisasi : 11.7.3

Kata kunci : Laju pembentukan

Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh yzhozray dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.

Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact

Last Update: Mon, 28 Feb 22
<< Previous Post
Next Post >>