Penjelasan:

Jawab :

Kulit elektron 3 :

Kulit elektron ke 3 memiliki 3 jenis subkulit yakni :

s, p, dan d

[Bilangan kuantum]

3s :

n = 3

l = 0

m = 0

3p :

n = 3

l = 1

m = -1, 0, +1

3d :

n = 3

l = 2

m = -2, -1, 0, +1, +2

[Nama Subkulit]

Nama subkulit :

3s

3p

3d

[Jumlah elektron maksimum]

Subkulit :

s = 2

p = 6

d = 10

Kulit :

M = 18

Kulit elektron 4 :

Kulit elektron ke 4 memiliki 4 jenis subkulit yakni :

s, p, d, dan f

[Bilangan kuantum]

4s :

n = 3

l = 0

m = 0

4p :

n = 3

l = 1

m = -1, 0, +1

4d :

n = 3

l = 2

m = -2, -1, 0, +1, +2

4f :

n = 4

l = 3

m = -3, -2, -1, 0, +1, +2, +3

[Nama Subkulit]

Nama subkulit :

4s

4p

4d

4f

[Jumlah elektron maksimum]

Subkulit :

s = 2

p = 6

d = 10

f = 14

Kulit :

N = 32

No atom : 60

Elektron valensi : 2, 3, 4

Kulit atom :

K = 2

L = 8

M = 18

N = 22

O = 8

L = 2

Aturan :

• Jika elektron yang tersisa kurang dari 8, maka seluruh sisa ini diisikan pada kulit selanjutnya.
• Jika elektron yang tersisa lebih dari atau sama dengan 8 tetapi kurang dari 18, maka 8 elektron diisikan pada kulit atom, sedangkan sisanya mengikuti aturan pertama.
• Jika elektron yang tersisa lebih dari atau sama dengan 18 tetapi kurang dari 32, maka 18 elektron diisikan, sedangkan sisanya mengikuti aturan sebelumnya.
• Jika elektron yang tersisa lebih dari atau sama dengan 32, maka diisikan 32 elektron, dan sisa elektron mengikuti aturan sebelumnya.