Jawaban:

Persamaan reaksi termokimia dari data berikut adalah:

A. Pada reaksi pembentukan 4,48 liter gas SO₃ dibebaskan kalor 79,2 kJ

   1/5 S + 3/10 O₂ ==> 1/5 SO₃     ΔH = - 79,2 kJ

B. Pada reaksi penguraian 56 gram NH₄F diperlukan kalor 185,6 kJ

   3/2 NH₄F ==> 3/4 N₂ + 3 H₂ + 3/4 F₂        ΔH = + 185,6 kJ

C. Pada reaksi pembakaran 11,4 gram C₈H₁₈ dibebaskan kalor 547,1 kJ

   1/10 C₈H₁₈ + 25/20 O₂  ==>  8/10 CO₂  +  9/10 H₂O      ΔH = - 547,1 kJ

Penjelasan:

Persamaan Termokimia adalah persamaan reaksi kimia yang mengikutsertakan nilai perubahan entalpinya (ΔH) sesuai dengan stoikiometri reaksinya yaitu terkait jumlah mol zat yang terlibat dalam reaksi serta koefisien reaksinya.

Pada Persamaan termokimia, jika terjadi perkalian pada koefisien reaksi, maka akan terjadi perkalian serupa pada nilai entalpi (ΔH) reaksinya.

Untuk menuliskan Persamaan termokimia kita juga harus mengingat terkait pengertian Reaksi Endoterm dan Eksoterm yaitu:

Reaksi Endoterm adalah reaksi yang menyerap atau menerima energi sehingga entalpi (ΔH) reaksi akan bernilai positif (+)

Reaksi Eksoterm adalah reaksi yang melepas atau membebaskan energi sehingga entalpi (ΔH) reaksi akan bernilai negatif (-)

Berdasarkan pada penjelasan diatas, maka kita bisa mulai mengerjakan soal-soal diatas, yaitu:

A. Pada reaksi pembentukan 4,48 liter gas SO₃ dibebaskan kalor 79,2 kJ

Reaksi Pembentukan SO₃ yaitu pembentukan dari unsur-unsur penyusunnya, maka:

S + 3/2 O₂ ==> SO₃    

Karena volume SO₃ yang terlibat dalam reaksi sebesar 4,48 L maka kita hitung molnya menggunakan rumus Volum STP yaitu:

\boxed {mol = \frac{volume}{22,4 \ L} }

maka

mol SO₃ = 4,48 L / 22,4 L

mol SO₃ = 0,2 mol

Pada reaksi tersebut dibebaskan kalor 79,2 kJ, artinya reaksi merupakan reaksi Eksoterm sehingga entalpi (ΔH) reaksi akan bernilai negatif (-), maka persamaan termokimianya untuk pembentukan 0,2 mol SO₃ adalah:

1/5 S + 3/10 O₂ ==> 1/5 SO₃     ΔH = - 79,2 kJ

atau persamaan termokimia untuk pembentukan 1 molnya adalah:

ΔH°f = ΔH / n

ΔH°f = - 79,2 / 0,2 mol

ΔH°f = -396 kJ

maka:

S + 3/2 O₂ ==> SO₃     ΔH°f = - 396 kJ

B. Pada reaksi penguraian 56 gram NH₄F diperlukan kalor 185,6 kJ

Reaksi Penguraian NH₄F yaitu penguraian menjadi unsur-unsur penyusunnya, maka:

NH₄F ==> 1/2 N₂ + 2 H₂ + 1/2 F₂    

Karena massa NH₄F yang diuraikan dalam reaksi sebesar 56 gram maka kita hitung molnya menggunakan rumus mol yaitu:

\boxed {mol = \frac{Massa}{Mr} }

maka:

Mr NH₄F = Ar N + (4 x Ar H) + Ar F

Mr NH₄F = 14 + (4 x 1) + 19

Mr NH₄F = 14 + 4 + 19

Mr NH₄F = 37

* Nilai Ar cek di SPU

maka:

mol NH₄F = 55 gram / 37

mol NH₄F = 1,5 mol

Pada reaksi tersebut diperlukan kalor 185,6 kJ, artinya reaksi merupakan reaksi Endoterm sehingga entalpi (ΔH) reaksi akan bernilai positif (+), maka persamaan termokimianya untuk penguraian 1,5 mol NH₄F adalah:

3/2 NH₄F ==> 3/4 N₂ + 3 H₂ + 3/4 F₂        ΔH = + 185,6 kJ

atau persamaan termokimia untuk penguraian 1 molnya adalah:

ΔH°d = ΔH / n

ΔH°d = +185,6 / 1,5 mol

ΔH°d = +123,73 kJ

maka:

NH₄F  ==> 1/2 N₂ + 2 H₂ + 1/2 F₂           ΔH°d = + 123,73 kJ

C. Pada reaksi pembakaran 11,4 gram C₈H₁₈ dibebaskan kalor 547,1 kJ

Reaksi Pembakaran C₈H₁₈ yaitu reaksi antara C₈H₁₈ dengan oksigen menghasilkan gas karbondioksida dan air, maka:

C₈H₁₈ + 25/2 O₂  ==>  8 CO₂  +  9 H₂O    

Karena massa C₈H₁₈ yang dibakar dalam reaksi sebesar 11,4 gram maka kita hitung molnya menggunakan rumus mol yaitu:

\boxed {mol = \frac{Massa}{Mr} }

maka:

Mr C₈H₁₈ = (8 x Ar C) + (18 x Ar H)

Mr C₈H₁₈ = (8 x 12) + (18 x 1)

Mr C₈H₁₈ = 96 + 18

Mr C₈H₁₈ = 114

* Nilai Ar cek di SPU

maka:

mol C₈H₁₈ = 11,4 gram / 114

mol C₈H₁₈ = 0,1 mol

Pada reaksi tersebut dibebaskan kalor 547,1 kJ, artinya reaksi merupakan reaksi Eksoterm sehingga entalpi (ΔH) reaksi akan bernilai negatif (-), maka persamaan termokimianya untuk pembakaran 0,1 mol C₈H₁₈ adalah:

1/10 C₈H₁₈ + 25/20 O₂  ==>  8/10 CO₂  +  9/10 H₂O      ΔH = - 547,1 kJ

atau persamaan termokimia untuk pembakaran 1 molnya adalah:

ΔH°c = ΔH / n

ΔH°c = -547,1 / 0,1 mol

ΔH°c = -5471 kJ

maka:

C₈H₁₈ + 25/2 O₂  ==>  8 CO₂  +  9 H₂O         ΔH°c = - 5471 kJ

Penjelasan: