Larutan yang isotonis dengan larutan urea 0,006 M pada suhu yang samaadalah 0,003 M

Penjelasan dengan langkah-langkah :

Diketahui :

Massa urea ( ) = 0,18 gr

Volume larutan 500 ml

Ar H = 1 gr/mol

Ar C = 12 gr/mol

Ar N = 14 gr/mol

Ar O = 16 gr/mol

Ditanya : Larutan yang isotonis dengan larutan urea pada suhu yang sama adalah

Jawab :

Larutan dapat dikatan sebagai larutan isotonis apabila memiliki nilai tekanan osmotik yang sama. Maka, untuk menentukan larutan yang isotonis dengan larutan urea 0,006 M pada suhu yang sama adalah dengan menghitung tekanan osmosis dari masing-masing larutan, tetapi terlebih dahulu menentukan tekanan osmosis dari larutan urea

• Tekanan osmotik larutan urea 0,006 M

π  urea = M x R x T

π urea = 0,006 M x R x T

π urea = 0,006 RT

• Tekanan osmotik larutan 0,001 M

Karena adalah elektrolit kuat, maka harus dikalikan faktor van hoff dimana i = 1 + (n-1) dengan n adalah jumlah ion senyawa dan adalah derajat ionisasi sehingga

π = M x R x T x i

π = 0,001 M x R x T x ( 1 + (3-1) 1)

π = 0,003 RT

• Tekanan osmotik 0,003M

adalahasam lemah, namun karena tidak diketahui nilai   maka bisa dianggap 0 sehingga nilai i nya adalah 1

π   = M x R x T

π   = 0,003 M x R x T

π   = 0,003 RT

• Tekanan osmotik 0,003 M

karena adalah eletrolit kuatsehingga harus dikalikan denganfaktor van hoff

π = M x R x T x i

π = 0,003 M x R x T x ( 1 + (2-1) 1)

π = 0,006 RT

• Tenkanan osmotik 0,004 M

adalahlarutan elektrolit kuat sehingga untuk perhitungan dipengaruhi faktor van hoff

π = M x R x T x i

π = 0,004 M x R x T x ( 1 + (3-1) 1)

π  = 0,012 RT

• Tekanan osmotik 0,012 M

adalah larutan non eletrolit sehingga tidak dipengaruhi oleh faktor van hoff

π   = M x R x T

π   = 0,012 M x R x T

π   = 0,012 RT

Sehingga larutan yang isotonis dengan larutan urea 0,006M pada suhu yang sama adalah larutan 0,003M, yaitu dengan tekanan osmotik sebesar 0,006RT

Pelajari lebih lanjut

Materi sifat koligatif larutan : yomemimo.com/tugas/646382

#BelajarBersamaBrainly