.100 mL larutan HNO2 0,1 M dicampur dengan 150 mL

Berikut ini adalah pertanyaan dari lupaichalupa pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Atas

.100 mL larutan HNO2 0,1 M dicampur dengan 150 mL larutan NaNO20,05 M, maka pHlarutan yang terbentuk adalah (Ka= 5x 10-4

)​

Jawaban dan Penjelasan

Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.

Jawaban:

mol HNO₂ = M HNO₂ × V HNO₂ = 0,2 M × 100 mL = 20 mmol

mol KOH   = M KOH ×V KOH = 0,1 M × 100 mL = 10 mmol

                       HNO₂ (aq)  + KOH (aq) → KNO₂ (aq) + H₂O (l)

mula - mula :          20                10              -                    -

reaksi          :           10                10              10                 10

                      ____________________________________ -

sisa              :           10                 -               10                  -

Sisa dari reaksi berupa asam lemah HNO₂ dan garamnya KNO₂. Buffer yang dibuat dari HNO₂ dan  KNO₂ merupakan buffer yang bersifat asam. Komponen yang ada adalah HNO₂ yang merupakan asam lemah dan  KNO₂ merupakan garam dari asam lemahnya.

pH buffer asam ditentukan dari jumlah ion H⁺ di dalam larutan . Untuk menentukan konsentrasi H⁺ pada penyangga tersebut dirumuskan dengan

[H⁺] = Ka × [A] / [G]

[H⁺] = 5 x 10⁻⁴ × [10 ÷ 200] / [10 ÷ 200]

[H⁺] = 5 x 10⁻⁴

pH = - log [H⁺]

    = - log 5 x 10⁻⁴

    = 4 - log 5

Penjelasan:

Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh axelledominicus dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.

Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact

Last Update: Thu, 16 Jun 22