° ELEKTROKIMIA °

Diketahui

• I = 2 A
• t = 193 s
• Ar Cu = 63,5 g/mol

Ditanya

• Reaksi elektrolisis
• Massa endapan tembaga

Jawab

CuSO₄ → Cu²⁺ + SO₄⁻

Maka terjadi reaksi berikut

1. Katoda (lihat kation)

Cu2+ bukan termasuk logam golongan IA, IIA, Al³⁺ dan Mn²⁺ sehingga reaksi di katoda adalah reduksi logamnta

Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu

2. Anoda (lihat anion)

Karena bukan inert, langsung saja

SO₄⁻ → SO₄ + e⁻ (×2)

2SO₄⁻ → 2SO₄ + 2e⁻

Jumlah keduanya menjadi

K : Cu⁺² + 2e⁻ → Cu

A : 2SO₄⁻ → 2SO₄ + 2e⁻

___________________+

R : Cu⁺² + 2SO₄⁻ → Cu + 2SO₄

Endapan Cu yang terbentuk yaitu

m = (Ar / n) • I • t / 96.500

m = (63,5 / 2) • 2 • 193 / 96.500

m = 0,127 g

m = 127 mg