Sebanyak 14,8 gram serbuk Ca(OH), dilarutkan dalam 250 ml air.

Berikut ini adalah pertanyaan dari vellyn71 pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Atas

Sebanyak 14,8 gram serbuk Ca(OH), dilarutkan dalam 250 ml air. Hitunglah pH larutan yang dihasilkan ( pakai rumus )

Jawaban dan Penjelasan

Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.

Jawaban:

pH = 13 + 4 log 2

Penjelasan:

Diketahui

massa Ca(OH)2 = 14,8 gram

volume air = 250 mL

Ditanya : pH =?

Jawab:

hitung terlebih dahulu Mr dari Ca(OH)2, Ar Masing-masing senyawa berasal dari tabel periodik (Ar Ca=40, O=16, H=1)

Mr Ca(OH)2 = Ar Ca + 2 Ar O + 2 Ar H = 40 + 2x16 + 2x1 =74

$M = \frac{gram}{Mr} \times \frac{1000}{volume \: (ml)}$

$M = \frac{14.8}{74} \times \frac{1000}{250} = 0.8$

$[ {OH}^{ - }] = M\times valensi$

$[ {OH}^{ - }] = 0.8\times 2 = 1.6$

1,6 bisa diubah menjadi bentuk 10 pangkat minus yaitu 16 x 10^-1

pOH = - log [OH-] = - log (16 x 10^-1) = 1 - log 16

log 16 bisa diubah menjadi bentuk pangkat berbasis 2 yaitu 2^4

sehingga bentuk log bisa ditulis menjadi:

pOH = 1 - log 2^4

pOH = 1 - 4 log 2

pH = 14 - pOH

pH = 14 - (1 - 4 log 2) = 13 + 4 log 2

Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh arsadrp75 dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.

Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact

Last Update: Thu, 16 Jun 22