1. Sekolah Dasar
  2. Sekolah Menengah Pertama
  3. Sekolah Menengah Atas
  4. Mata Pelajaran
  5. Programming

Dalam sebuah generator, sejumlah 12,6 gram CaH2 direaksikan dengan air

Berikut ini adalah pertanyaan dari riohadinata6046 pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Atas

Dalam sebuah generator, sejumlah 12,6 gram CaH2 direaksikan dengan air menurut persamaan reaksi: CaH2(s) 2H2O(l)  Ca(OH)2(aq) 2H2(g) Gas hidrogen yang dihasilkan diukur pada P dan T dimana pada keadaan tersebut 16 gram oksigen memiliki volume 10 liter. Volume gas hidrogen yang dihasilkan dalam reaksi di atas adalah ...

Jawaban dan Penjelasan

Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.

Sebanyak 12,6 gram kalsium hidrida direaksikan dengan air sehingga menghasilkan kalsium hidroksida dan gas hidrogen. Volume gas hidrogen yang dihasilkan pada reaksi di atas adalah sebanyak 20 L.

Penjelasan dengan langkah-langkah

Diketahui :

g CaH_2 = 12,6 gram

Mr CaH_2 = 42

g O_2 = 16 gram

V O_2 = 10 L

Ditanya :

Volume gas hidrogen yang dihasilkan (V_{H_2})

Jawab :

Hukum dasar kimia yang akan digunakan untuk menyelesaikan soal ini adalah hipotesis Avogadro dan hukum perbandingan volume (hukum Gay-Lussac).

  • Hipotesis Avogadro

Dalam hipotesis Avogadro dinyatakan bahwa jumlah mol gas-gas yang bereaksi pada tekanan dan suhu tertentu berbanding lurus dengan volumenya.

\frac{n_1}{n_2}=\frac{V_1}{V_2}

  • Hukum Perbandingan Volume Gay-Lussac

Hukum Gay-Lussac menyatakan bahwa volume gas-gas yang bereaksi dalam tekanan dan suhu tertentu berbanding lurus dengan koefisien reaksinya.

\frac{V_1}{V_2}=\frac{koefisien_1}{koefisien_2}

Jika persamaan hipotesis Avogadro dan persamaan hukum perbandingan volume Gay-Lussac digabungkan, maka persamaannya menjadi:

\frac{n_1}{n_2}=\frac{V_1}{V_2}=\frac{koefisien_1}{koefisien_2}

Langkah 1

Tentukan jumlah mol kalsium hidrida

Langkah 2

Tentukan mol gas hidrogen menggunakan persamaan gabungan antara hipotesis Avogadro dengan hukum perbandingan volume Gay-Lussac

\frac{n_{H_2}}{n_{CaH_2}}=\frac{koefisien_{H_2}}{koefisien_{CaH_2}}

\frac{n_{H_2}}{0,3}=\frac{2}{1}

n_{H_2}=\frac{2}{1}.0,3 = 0,6 mol

Langkah 3

Gunakan perbandingan mol oksigen dan hidrogen dengan volume masing-masing untuk menghitung volume gas hidrogen

\frac{n_{H_2}}{n_{O_2}}=\frac{V_{H_2}}{V_{O_2}}

\frac{0,6}{0,3}=\frac{V_{H_2}}{10}

V_{H_2}=20

Jadi, volume hidrogen yang dihasilkan adalah sebanyak 20 L

Pelajari lebih lanjut

Materi tentang hukum dasar kimia : yomemimo.com/tugas/51261572

#BelajarBersamaBrainly #SPJ4

Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh equivocactor dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.

Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact

Last Update: Sun, 21 Aug 22
<< Previous Post
Next Post >>