1. Sekolah Dasar
  2. Sekolah Menengah Pertama
  3. Sekolah Menengah Atas
  4. Mata Pelajaran
  5. Programming

Titik didih larutan NaCl = 100,000512 °C. Jika larutan tersebut

Berikut ini adalah pertanyaan dari npdn pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Atas

Titik didih larutan NaCl = 100,000512 °C. Jika larutan tersebut dianggap ideal, maka hitunglah:A) Berapa m konsentrasinya ?
B) Berapa °C titik bekunya ?
C) Berapa tekanan uapnya jika P0 air = 1 atm.
D) Tekanan osmose pada 27 °C, jika volume larutan 1 L.

Jawaban dan Penjelasan

Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.

A) Konsentrasi molalitas larutan NaCl adalah 0,5 ×10^{-3} m

B) Titik beku larutan NaCl adalah - 1,86 × 10^{-3} °C

C) Tekanan uap larutan NaCl adalah 1,7986 ×10^{-5} atm

D) Tekanan osmose larutan NaCl adalah 0,025 atm

Penjelasan dengan langkah-langkah

Untuk mengetahui konsentrasi molalitas, titik beku, tekanan uap, dan tekanan osmose suatu larutan maka menggunakan pendekatan sifat koligatif larutan.

Diketahui:

Tb NaCl = 100,000512 °C

Larutan NaCl dianggap ideal

Ditanya:

A) Berapa m konsentrasinya ?

B) Berapa °C titik bekunya ?

C) Berapa tekanan uapnya jika P0 air = 1 atm.

D) Tekanan osmose pada 27 °C, jika volume larutan 1 L.

Jawaban:

Larutan NaCl dianggap ideal, maka pelarut yang digunakan adalah air (H_{2}O). Selain itu, NaCl merupakan larutan elektrolit. Larutan elektrolit memperlihatkan sifat koligatif yang lebih besar dari hasil perhitungan   dengan persamaan untuk sifat koligatif larutan non elektrolit. Perbandingan antara sifat koligatif larutan elektrolit yang terlihat dan hasil perhitungan dengan persamaan untuk sifat koligatif larutan nonelektrolit, menurut Van't Hoffbesarnya selalu sama dan diberi simboli (i = tetapan atau faktor Van't Hoff)

A) Konsentrasi molalitas larutan NaCl

Tb larutan = 100,000512 °C

Tb pelarut = 100 °C

Kb air = 0,512 °C/m

ΔTb = Tb larutan - Tb pelarut = 100,000512 °C - 100 °C = 0,000512 °C

ΔTb = i × Kb × m

0,000512 °C = 2× 0,512 °C/m × m

m = \frac{0,000512}{2 . 0,512} = 0,5 . 10^{-3} m

Maka, konsentrasi molalitas larutan NaCl adalah 0,5 ×10^{-3} m

B) Titik beku larutan NaCl

Tf pelarut = 0 °C

Kf air = 1,86 °C/m

ΔTf = i × Kf × m

ΔTf = 2× 1,86 °C/m × 0,5 ×10^{-3} m

ΔTf = 1,86 × 10^{-3} °C

Tf larutan = Tf pelarut - ΔTf = 0 °C - 1,86 × 10^{-3} °C = - 1,86 × 10^{-3} °C

Maka, titik beku larutan NaCl adalah - 1,86 × 10^{-3} °C

C) Tekanan uap larutan NaCl

P°air = 1 atm

n NaCl = 0,5 ×10^{-3} mol

Dimisalkan pelarut sebesar 1000g, maka

n H_{2}O = \frac{1000g}{18 g/mol} = 55,6 mol

Xlarutan=\frac{mol larutan}{(mol larutan+mol pelarut)} \\ Xlarutan=\frac{0,5 . 10^{-3} }{55,6 + (0,5 . 10^{-3})} \\ Xlarutan= 8,993 . 10^{-6}

P° larutan = i × Xlarutan × P°pelarut

P° larutan = 2 ×8,993 ×10^{-6} × 1 atm

P° larutan = 1,7986 ×10^{-5}atm

Maka tekanan uap larutan NaCl adalah 1,7986 ×10^{-5} atm

D) Tekanan osmose larutan NaCl

T = suhu = 27°C = 300 K

Vlarutan = 1L

R = 0,08206 L.atm/mol.K

π = \frac{i . n . R. T}{V} = \frac{2.0,0005 . 0,08206 . 300}{1} = 0,025 atm

Maka, tekanan osmose larutan NaCl adalah 0,025 atm

Pelajari lebih lanjut

Pelajari lebih lanjut tentang sifat koligatif larutan pada yomemimo.com/tugas/7375741

#BelajarBersamaBrainly

Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh arinichoir dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.

Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact

Last Update: Sat, 09 Jul 22
<< Previous Post
Next Post >>