1. Sekolah Dasar
  2. Sekolah Menengah Pertama
  3. Sekolah Menengah Atas
  4. Mata Pelajaran
  5. Programming

Tentukan h+ dan ph dari HCN 0,001 m (ka= 4×10¯⁵)

Berikut ini adalah pertanyaan dari higridss pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Atas

Tentukan h+ dan ph dari

HCN 0,001 m (ka= 4×10¯⁵) ,log 2=0,3

​

Jawaban dan Penjelasan

Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.

[H⁺] dan pH dari larutan HCN 0,001 M jika diketahui Ka = 4 x 10⁻⁵ (log 2 = 0,3) berturut-turut adalah 2 x 10⁻⁴ dan 3,7.

Pendahuluan

KONSEP PH DAN POH

pH dan poH merupakan suatu ukuran untuk menyatakan jumlah ion H⁺ dan jumlah ion OH⁻ dalam suatu larutan. Tujuannya adalah untuk menyederhanakan jumlah ion H⁺ dan OH⁻.

\boxed{\bold{pH = - log [H^{+}]}}

\boxed{\bold{pOH = - log [OH^{-}]}}

  • Pada larutan netral, pH = pOH = 7
  • Pada larutan asam, pH < 7 dan pOH > 7
  • Pada larutan basa, pH > 7 dan pOH < 7

Setiap larutan yang pelarutnya air, pasti mengandung ion H⁺ dan OH⁻ dimana [H⁺] x [OH⁻] = 10⁻¹⁴. pH + pOH = 14.

\:

\ast \: \bold{Menghitung \: \: pH \: Asam \: Kuat}

Rumus: \boxed{\rm [H^{+}] = a \:. \: Ma}

Dimana

  • [H⁺] = Konsentrasi H⁺ / asam
  • a = Valensi asam/jumlah H⁺
  • Ma = Molaritas asam (M)

pH = - [log H⁺] dan pH + pOH = 14

\:

\ast \: \bold{Menghitung \: \: pH \: Asam \: Lemah}

Pada asam lemah, terdapat dua skenario perhitungan:

1.] Jika nilai ∝ diketahui: \boxed{\rm [H^{+}] = \alpha \:. \: Ma}

2.] Jika nilai ∝ tidak diketahui (Ka diketahui):

\boxed{\rm [H^{+}] = \sqrt{M\:larutan \: \: . \: \:Ka} }

\boxed{\rm \alpha = \sqrt{\frac{Ka}{M.larutan}}}

Dimana

  • Ka = Tetapan ionisasi asam
  • α = Derajat ionisasi
  • M.larutan = Ma (Molaritas asam)

\:

\ast \: \bold{Menghitung \: \: pH \: Basa \: Kuat}

Rumus: \boxed{\rm [OH^{-}] = b \:. \: Mb}

Dimana

  • [OH⁻] = Konsentrasi OH⁻ / basa
  • b = Valensi basa
  • Mb = Molaritas basa (M)

pOH = - [log OH⁻] dan pH + pOH = 14

\:

\ast \: \bold{Menghitung \: \: pH \: Basa \: Lemah}

1.] Jika nilai ∝ diketahui: \boxed{\rm [H^{+}] = \alpha \:. \: Mb}

2.] Jika nilai ∝ tidak diketahui (Kb diketahui):

\boxed{\rm \alpha = \sqrt{\frac{Kb}{M.larutan}}}

\boxed{\rm [H^{+}] = \sqrt{M\:larutan \: \: . \: \:Kb} }

Dimana

  • Kb = Tetapan ionisasi basa
  • α = Derajat ionisasi
  • M.larutan = Mb (Molaritas basa)

Pembahasan

Diketahui

  • M = 0,001 M
  • Ka = 4 x 10⁻⁵

Ditanya

  • [H⁺] dan pH

--- Jawab ---

HCN --> Asam Lemah. Maka kita gunakan rumus menghitung pH asam lemah.

  • Mencari [H⁺]

\rm [H^{+}] = \sqrt{M\:larutan \: \: . \: \:Ka}

\rm [H^{+}] = \sqrt{0,001 \: \: . \: \:4 \times 10^{-5}}

\rm [H^{+}] = \sqrt{10^{-3} \: \: . \: \:4 \times 10^{-5}}

\rm [H^{+}] = \sqrt{4 \times 10^{-8}}

\rm [H^{+}] = 2 \times 10^{-4}

  • Mencari pH

\rm pH = - log [H^{+}]

\rm pH = 4 - log \: 2

\rm pH = 4 - 0,3

\rm pH = 3,7 → TERBUKTI ASAM LEMAH

∴ Berdasarkan pembahasan, dapat disimpulkan bahwa [H⁺] dan pH dari larutan HCN 0,001 M jika diketahui Ka = 4 x 10⁻⁵ (log 2 = 0,3) berturut-turut adalah 2 x 10⁻⁴ dan 3,7.

Pelajari lebih lanjut

  1. Contoh soal dan jawaban dari materi asam dan basa: yomemimo.com/tugas/28417171
  2. Rumus menentukan konsentrasi H+ dan OH-: yomemimo.com/tugas/19369085
  3. pH asam kuat dan asam lemah:  yomemimo.com/tugas/21082223
  4. pH larutan asam kuat dan basa kuat: yomemimo.com/tugas/2626244

================================

Detail Jawaban

Kelas : XI - SMA

Mapel : Kimia

Materi : Larutan Asam Basa dan pH Larutan

Kode Kategorisasi : 11.7.5

Kata Kunci : pH, Molaritas

Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh yzhozray dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.

Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact

Last Update: Thu, 02 Jun 22
<< Previous Post
Next Post >>