1. Sekolah Dasar
  2. Sekolah Menengah Pertama
  3. Sekolah Menengah Atas
  4. Mata Pelajaran
  5. Programming

Sebanyak 300 mL larutan HCOOH 0,02 M ditambahkan ke dalam

Berikut ini adalah pertanyaan dari tanakasuezo pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Atas

Sebanyak 300 mL larutan HCOOH 0,02 M ditambahkan ke dalam gelas beker yang berisi 200 mL larutan Ba(OH)2 0.01 M. Jika Ka HCOOH = 2 x 10^-4, pH larutan yang terbentuk sebesar....a. 4 - log 2
b. 4
c. 4 + log 2
d. 10
e. 10 + log 2
​

Jawaban dan Penjelasan

Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.

pH larutan yang terbentuk sebesar 4.

Pembahasan

Larutan Penyangga Asam (Buffer Asam)

Larutan penyangga asam (Buffer asam) dapat dibuat dengan dua cara yaitu :

1. Mencampurkan larutan Asam Lemah dengan Basa Konjugasinya

contoh : CH₃COOH + CH₃COONa ; H₂CO₃ + NaHCO₃

2. Mencampurkan larutan Asam Lemah dan Basa Kuat

contoh : CH₃COOH + NaOH ; H₂CO₃ + NaOH

Rumus :

\boxed{\boxed{\bold{[H^+]~=~Ka~x~\frac{mol~asam~lemah}{mol~basa~konjugasi~(mol~garam)} }}}

dengan

pH = - log [H⁺] dan pOH = 14 – pH

Langkah pertama yang akan kita lakukan adalah menentukan apa saja yang diketahui dari soal:

HCOOH

M = 0,02 M

V = 300 mL

Ka = 2. 10⁻⁴

Ba(OH)₂

M = 0,01 M

V = 200 mL

Sedangkan langkah yang kedua adalah kita menentukan yang ditanyakan dari soal adalah

pH larutan

Jawab:

  • Menentukan jumlah mol masing-masing.

n HCOOH = M x V

n HCOOH = 0,02 x 300

n HCOOH = 6 mmol

n Ba(OH)₂ = M x V

n Ba(OH)₂ = 0,01 x 200

n Ba(OH)₂ = 2 mmol

  • Menentukan jumlah mol garam.

2HCOOH + Ba(OH)₂ → Ba(HCOO)₂ + 2H₂O

M      6             2                    -                  -

R        4            2                    2                  4

S        2             -                     2                  4

  • Menentukan konsentrasi ion H⁺.

[H⁺] = Ka x na/ng

[H⁺] = 2. 10⁻⁴ x (2/4)

[H⁺] = 2.10⁻⁴ x 1/2

[H⁺] = 10⁻⁴ M

  • Menentukan pH larutan.

pH larutan = - log [H⁺]

pH larutan = - log 10⁻⁴

pH larutan = 4

Berdasarkan perhitungan diatas, kesimpulan yang kita dapatkan adalah

pH larutan yang terbentuk = 4

Pelajari lebih lanjut

              \boxed{\green{\spadesuit}}\boxed{\bold{\green{Semoga~Membantu}}}\boxed{\green{\spadesuit}}            

            \boxed{\green{\spadesuit}}\boxed{\bold{\green{Chemistry~ionkovalen}}}\boxed{\green{\spadesuit}}

Detil Jawaban

Mapel : Kimia

Bab : Larutan Penyangga

Kelas : XI

Semester : 2

Kode : 11.7.7

#AyoBelajar

Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh ionkovalen dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.

Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact

Last Update: Sun, 19 Jun 22
<< Previous Post
Next Post >>