Berikut ini adalah pertanyaan dari tanakasuezo pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Atas
b. 4
c. 4 + log 2
d. 10
e. 10 + log 2
Jawaban dan Penjelasan
Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.
pH larutan yang terbentuk sebesar 4.
Pembahasan
Larutan Penyangga Asam (Buffer Asam)
Larutan penyangga asam (Buffer asam) dapat dibuat dengan dua cara yaitu :
1. Mencampurkan larutan Asam Lemah dengan Basa Konjugasinya
contoh : CH₃COOH + CH₃COONa ; H₂CO₃ + NaHCO₃
2. Mencampurkan larutan Asam Lemah dan Basa Kuat
contoh : CH₃COOH + NaOH ; H₂CO₃ + NaOH
Rumus :
dengan
pH = - log [H⁺] dan pOH = 14 – pH
Langkah pertama yang akan kita lakukan adalah menentukan apa saja yang diketahui dari soal:
HCOOH
M = 0,02 M
V = 300 mL
Ka = 2. 10⁻⁴
Ba(OH)₂
M = 0,01 M
V = 200 mL
Sedangkan langkah yang kedua adalah kita menentukan yang ditanyakan dari soal adalah
pH larutan
Jawab:
- Menentukan jumlah mol masing-masing.
n HCOOH = M x V
n HCOOH = 0,02 x 300
n HCOOH = 6 mmol
n Ba(OH)₂ = M x V
n Ba(OH)₂ = 0,01 x 200
n Ba(OH)₂ = 2 mmol
- Menentukan jumlah mol garam.
2HCOOH + Ba(OH)₂ → Ba(HCOO)₂ + 2H₂O
M 6 2 - -
R 4 2 2 4
S 2 - 2 4
- Menentukan konsentrasi ion H⁺.
[H⁺] = Ka x na/ng
[H⁺] = 2. 10⁻⁴ x (2/4)
[H⁺] = 2.10⁻⁴ x 1/2
[H⁺] = 10⁻⁴ M
- Menentukan pH larutan.
pH larutan = - log [H⁺]
pH larutan = - log 10⁻⁴
pH larutan = 4
Berdasarkan perhitungan diatas, kesimpulan yang kita dapatkan adalah
pH larutan yang terbentuk = 4
Pelajari lebih lanjut
- pH larutan penyangga basa yomemimo.com/tugas/22506250, yomemimo.com/tugas/14605624#
- pH larutan penyangga asam yomemimo.com/tugas/178721, yomemimo.com/tugas/21794027
Detil Jawaban
Mapel : Kimia
Bab : Larutan Penyangga
Kelas : XI
Semester : 2
Kode : 11.7.7
#AyoBelajar
Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh ionkovalen dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.
Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact
Last Update: Sun, 19 Jun 22