hitunglah pH larutan berikut :• CH3COONa 1 M (Ka CH3COOH

Berikut ini adalah pertanyaan dari yudiwahyudi54 pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Atas

Hitunglah pH larutan berikut :• CH3COONa 1 M (Ka CH3COOH = 1 x 10^-5)
• NH4CI 0,4 M (Kb NH4OH = 1 x 10^-5)​

Jawaban dan Penjelasan

Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.

Jawaban :

A. pH CH3COONa = 9,5

B. pH NH4Cl = 5

Penjelesan :

Rumus :

pH [OH-] = 14 - (-log [√Kw/Ka . M])

pH [H+] = -log [√Kw/Kb . M]

Jawab

A. CH3COONa 1 M

pH [OH-] = 14 - (-log [√10-¹⁴/10^-5 . 1 M ])

= 14 - (-log [√10^-9 . 1 M])

= 14 - (-log [10^-4,5])

= 14 - 4,5

= 9,5

B. NH4Cl 0,4 M

pH [H+] = -log [√10-¹⁴/10^-5 . 0,4 M]

= -log [√10^-9 . 0,4 M]

= -log [√10^-10 . 4 M]

= 5-log 2

Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh ArwianRA dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.

Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact

Last Update: Mon, 13 Jun 22