Elektrolisis larutan akan menghasilkan endapan di katoda. Jika arus listrik yang dialirkan sebesar 12 A selama 1 jam, maka akan terbentuk endapan Ag sebanyak 48,35 gram.

Penjelasan dengan langkah-langkah

Diketahui :

Elektrolisis larutan

I = 12 A

t = 1 jam = 3600 detik

Ditanya :

Massa endapan Ag yang terbentuk

Jawab :

Hukum Faraday I menyatakan bahwa “massa zat yang mengendap (w) sebanding dengan muatan listrik yang dialirkan (Q)”. secara matematis, Hukum Faraday I dapat ditulis seperti di bawah ini.

w ≅ Q

Dengan Q = I × t ---------------------- Persamaan 1

Di mana

Q = muatan listrik (Coulumb)

t = waktu (detik)

Dalam hukum Faraday juga dinyatakan bahwa besarnya muatan listrik 1 mol elektron adalah sebesar 96500 C, sehingga dapat dituliskan seperti ini.

Q = ×  F  --------------------------- Persamaan 2

Di mana :

= mol elektron

F = bilangan Faraday (96500)

Maka, untuk menghitung massa endapan Ag pada katoda, kita gunakan langkah-langkah berikut.

Langkah 1

Tentukan mol elektron yang terlibat dalam reaksi

Substitusikan persamaan 1 ke persamaan 2, maka diperoleh;

I × t = × F

Langkah 2

Tuliskan reaksi di katoda

Katoda :  ⇄  

Langkah 3

Tentukan mol Ag

Langkah 4

Tentukan massa Ag

g = n × Ar

g = 0,45 × 108 = 48,35 gram

Jadi, massa Ag yang mengendap di katoda adalah sebanyak 48,35 gram

Pelajari lebih lanjut

Materi tentang bunyi Hukum Faraday I dan hukum Faraday II : yomemimo.com/tugas/11984207?referrer=searchResults

#BelajarBersamaBrainly #SPJ4