Jika 0,7 gram NH4OH dilarutkan dalam air hingga volumenya menjadi

Berikut ini adalah pertanyaan dari ucingpalid pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Atas

Jika 0,7 gram NH4OH dilarutkan dalam air hingga volumenya menjadi 200 ml larutan, akan diperoleh larutan dengan pH (Kb NH04OH = 1 x 10^-5). (Ar H=1 ; N=14 ; O=16)​

Jawaban dan Penjelasan

Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.

pH = 8 + log 1

PEMBAHASAN

Diketahui :

  • massa = 0,7 gram.
  • volume = 200 ml.
  • Kb = 1 x 10-⁵
  • Ar H = 1
  • Ar N = 14
  • Ar O = 16

Ditanyakan :

  • pH larutannya?

Jawab :

Pertama, cari Mr-nya :

Mr NH4OH = Ar N + (5 x Ar H) + Ar O

Mr NH4OH = 14 + (5 x 1) + 16

Mr NH4OH = 35 gram/mol

Kedua, cari molaritasnya :

M = m/Mr x 1000/V

M = 0,7/35 x 1000/200

M = 700 / 7000

M = 0,1 molar

Ketiga, cari [OH-] :

[OH-] = √Kb x Molar

[OH-] = √1 x 10-⁵ x 0,1

[OH-] = √1 x 10-⁶

[OH-] = 1 x 10-⁶

Keempat, cari pOH-nya :

pOH = –log [OH-]

pOH = –log 1 x 10-⁶

pOH = 6 – log 1

Kelima, cari pH-nya :

pH = 14 – pOH

pH = 14 – (6 – log 1)

pH = 8 + log 1

Pelajari lebih lanjut

Detail jawaban

  • Kelas : 11 SMA
  • Mapel : Kimia
  • Bab : 5 - Larutan Asam Basa
  • Kode mapel : 7
  • Kode Kategorisasi : 11. 7. 5

Kata kunci : mencari pH larutan.

Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh Lusheekatokuarichika dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.

Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact

Last Update: Tue, 12 Jul 22