Sebanyak 50 mL larutan 0,1 M H2SO4 dapat menetralkan 20

Berikut ini adalah pertanyaan dari mufida731 pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Atas

Sebanyak 50 mL larutan 0,1 M H2SO4 dapat menetralkan 20 mL larutan NaOH (Mr= 40), maka dalam 500 mL larutan NaOH berapa massa NaOH terlarut?.

Jawaban dan Penjelasan

Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.

massa NaOH terlarut adalah:

10 kg

Pembahasan :

n = M × V

n H₂SO₄ = 0,1 × 50 = 5 mmol

n NaOH = gram/Mr = gram / 40

n NaOH = M ×20

H₂SO₄ + 2NaOH ----> Na₂SO₄ + 2 H₂O

mula mula:

5 gram/40

reaksi:

5 10 ---> 5 10

menetralkan 20 mL larutan NaOH:

cari Molar-nya dulu:

n NaOH = M ×20

10 = M × 20mL

M NaOH = 10/20

= ½ M

dalam 500mL NaOH:

substitusi nilai Molar-nya:

n NaOH = n NaOH

gram/Mr = M × V

gram/40 = ½ ×500

gram = 40×½×500

= 10000 gram

= 10kg

Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh plspls dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.

Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact

Last Update: Sun, 21 Aug 22